【解析】 蔬菜、水果富含维生素 2、【答案】B
【解析】 加油站附近的空气中含有较多的可燃性气体，遇明火可能引发爆炸 3、【答案】A
【解析】 必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现 的性质叫物理性质。 氧气用于气焊，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要化学变化才能表现，是化学性质。 4、【答案】A
【解析】 水由水分子构成，铝、金刚石都是由原子构成；氯化钠是由钠离子、氯离子构成。 5、【答案】D
【解析】 蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，故蒸馏的净化程度最高。 6、【答案】C
【解析】 控制企业排污，减少污染物的排放，可以有效控制环境污染 7、【答案】B
【解析】 Na2CO3 俗称苏打、纯碱， NaHCO3俗称小苏打。 8、【答案】C
【解析】 均一、稳定的混合物叫溶液。溶液一定是澄清的透明的，但不一定是无色的，如：硫酸铜溶液是蓝色的；A错误；面粉与水不能形成均一、稳定的混合物，B错误；物质的溶解能力受温度及溶质和溶剂的种类的形影，故不同的物质溶解能力不同，故稀溶液也可能是饱和溶液，如：氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液。C正确； 溶液是均一的、稳定的,故溶液各处的组成相同，D错误。 9、【答案】D
【解析】 滴加液体时不能将胶头滴管伸入容器内，以免污染试剂，A错误；胶塞要旋进试管，不能放在桌面上用力按，会压坏试管，B错误，测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液会污染试剂，C错误。 10、【答案】A
【解析】 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，也不能燃烧，现象相同，A错误。稀硫酸能和氯化钡生成白色沉底硫酸钡，盐酸不能，B正确；硝酸铵溶于水，溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液的温度升高。C正确。点燃时羊毛有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，D正确 11、【答案】C
【解析】 加碘食盐能预防甲状腺肿大，A错误；着火点是不能改变的，B错误；洗涤剂对油污有乳化作用，C正确。肥料 要适量施用，过多会导致土壤或水被污染，D错误 12、【答案】A
【解析】 分离液态空气是利用了空气中各成分的沸点不同，将液态空气加热时，各成分可以先后挥发而分离，此过程是物理变化，构成物质的微粒不改变，A错误。 13、【答案】B
【解析】 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，A错误；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，溶液的质量增加，B正确；盐酸和氢氧化钙溶液反应前后都是溶液，溶液质量不变，C错误；氯化钠和硝酸钾不反应，D错误。 14、【答案】C
【解析】 块状大理石和硫酸会因为生成微溶的硫酸钙使反应停止，A错误；硬水和软水都是澄清的液体，只是可溶钙镁化合物的含量不同，B错误；硝酸银和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，而水不能，C正确；二氧化碳有灭火性，不能点燃二氧化碳中的一氧化碳，D错误
+3 +2+
15、【答案】N2 ,Al2O3 ,NH4 , Ca
【解析】 空气中含量最多的气体是氮气；化合物中某元素的化合价的表示：在化合物的化学式中该元素的正上方标出化合价的数值，正负号在左，数字在右；硝酸铵中的阳离子是铵根离子；人体中含量最高的金属元素是钙。
2-16、【答案】⑴非金属元素，16 ⑵S ⑶ S+O2 点燃 SO2
【解析】 ⑴硫元素是非金属元素，质子数等于原子序数，故硫在元素周期表中的序数是16
2- ⑵图示微粒的核外电子数比质子数多2，故是带两个单位负电荷的离子：S
⑶硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为： S+O2 点燃 SO2 17、【答案】⑴两种 ⑵ H2O+C 高温 H2 + CO， 置换
【解析】 ⑴氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以有两种氧化物：水、一氧化碳 ⑵ H2O+C 高温 H2 + CO，该反应是由一种化合物和一种单质，生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应类型 18、【答案】⑴
⑵ MgH2+H2O=Mg(OH)2+H2↑ ，携带方便，使用安全
【解析】 ⑴天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水⑵氢化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，由于氢化镁是固体，相对于气体氢气来说，具有的优点是携带方便，使用安全。 19、【答案】⑴16g ,减少 ⑵20% ，甲>乙
【解析】 ⑴溶解度曲线图上，点的纵坐标就是相应温度下该物质的溶解度，故t1℃时，甲的溶解度是16g ,乙的溶解度随温度的升高而减少 ⑵t2℃时，甲的溶解度是25g ,其饱和溶液溶质的质量分数为： 25g÷(100g+25g)×100%=20% ，降温后甲得t1℃时的饱和溶液，每100g水中溶解16g甲，乙的溶质质量分数不变，每100g水中溶解的溶质小于16g，故所得溶液溶质的质量分数关系为：甲>乙 20、【答案】⑴HCl 、Ca(OH)2，光合作用的原料 、灭火
⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】 ⑴A可以用来除铁锈，可知A是盐酸：HCl 、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，二氧化碳的用途有光合作用的原料 、灭火 ，制取汽水的原料等
⑵由物质之间的转化关系可知：E是碳酸钠，D是二氧化碳：E转化为D:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B和D的反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
21、【答案】⑴混合物 ⑵H2O ，Fe+H2SO4==CFeSO4 +H2↑ ⑶ I，II会产生污染物二氧化硫，污染空气，并且硫酸的利用率低，III不产生硫酸铜，还产生污染物：一氧化氮
【解析】 ⑴在一种金属中融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质叫合金，故合金一定是混合物⑵反应前后原子的种类个数不变，故R的化学式为：H2O ，铁和铜的混合物中加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应 ⑶ I不产生污染物，II会产生污染物二氧化硫，污染空气，并且硫酸的利用率低，III不产生硫酸铜，还产生污染物：一氧化氮
22、【答案】⑴ 2KClO3 MnO2.、△ 2KCl+3O2↑ ，A ，烧杯、漏斗 ⑵ B ⑶ b，a ⑷ H2CO3 ∆ H2O+CO2↑
【解析】 ⑴氯酸钾在二氧化锰的作用下，在加热条件下分解生成氯化钾和氧气。加热固体制取气体，应选择的发生装置是A，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 ⑵固体和液体常温下反应制取气体应选择的发生装置是B ⑶二氧化碳的密度比空气的大，应从b进入 ，氧气的密度比水的小，所以氧气从a进入 ⑷碳酸在加热条件下分解生成水和二氧化碳，溶液由显酸性变成中性，石蕊试液在酸性溶液中变成红色，在中性溶液中不变色。
23、【答案】⑴ ①碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大② 红色 ⑵ ①澄清的石灰水变浑浊 ②加热 ⑶②CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl，向反应后所得溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成 ③ %
【解析】 ⑴ ①相同条件下。溶解的溶质越多，溶解度越大② 碳酸钠和 碳酸氢钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红 ⑵ ①碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊②碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水
⑶②CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl，向反应后所得溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成，说明氯化钙过量。 ③ CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
106 100 x n
% x=106n/100 样品中碳酸钠 的质量分数为
24、【答案】 ⑴有机物 ⑵ 四 ⑶ 氮
【解析】 ⑴有机物是除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物 ⑵由化学式可知该物质由碳、氢、氮、氧 四 种元素组成 ⑶ 化合物中元素的质量分数，等于化学式中该元素的原子个数和其相对原子质量的乘积除以化合物的相对分子质量，氮的原子个数和氮的相对原子质量的乘积最小，所以氮的含量最小。 25、【答案】 ⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑵ 1.6g ⑶10%
【解析】 ⑴盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 由反应图像可知，0——4g发生的是盐酸和氢氧化钠的反应
⑵和氯化铜反应的氢氧化钠为：20g×20%= 1.6g ⑶设混合液中氯化铜的质量为x 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 80 135 1.6g x
80 / 1.6g =135/x x=2.7g
混合液中氯化铜的质量分数为：2.7g÷27g×100%=10% 答：略
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