西 城 区 高 三 模拟 测 试
理科综合 2018.5
本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
北京市西城区2018年5月高三理科综合第1页（共10页）
6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
A．过滤豆浆 B．酿酒蒸馏 C．精油萃取 D．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是 ．．．A．离子半径：X2−＜Y2− B．非金属性：W＜X C．还原性：Y2−＜Z− D．酸性：H2YO4＜HZO4
8．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是 A．溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+) D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：
下列说法不正确的是 ．．．
A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3 B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在
C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH
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W X Y Z
11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态
氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是 ．．．
Ir
A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O B．导电基体上的负极反应：H2－2e−== 2H+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均
不明显）。
实验装置 实验序号 ① 电极材料 铂 实验现象 两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊 两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 ② 石墨 根据实验现象，下列说法正确的是
A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e−== O2↑+ 4H+ B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关
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25．（17分）化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合 成路线如下：
已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
请回答：
（1）A的官能团名称是______。
（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。 （3）C的结构简式是______。
（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。 （5）J的结构简式是______。
（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。 （7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：
结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式： 中间产物1：______，中间产物2：______。
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26．（12分）CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。 （1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深
度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇 ①步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表： 产率/ % 反应温度/℃ EC转化率/ % 乙二醇 甲醇 160 180 200 220 23.8 62.1 99.9 99.9 23.2 60.9 94.7 92.4 12.9 31.5 62.3 46.1 由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。 温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的
______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填
序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子 c．选择高效的催化剂
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27．（13分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），
钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
pH 主要离子 4~6 VO2+ 6~8 VO3− 8~10 V2O74− 10~12 VO43− （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。 （2）酸浸：
①Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂
酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸 的离子方程式是______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示： 酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据
右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是______。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可
使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。 ③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3
的产量明显降低，原因是______。
（4）测定产品中V2O5的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol−1）
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28．（16分）某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下： 实验编号 实验操作 Ⅰ ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝 实验现象 Ⅱ ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10 【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。 酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。 ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。 （2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。 ②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。
进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象 是。
（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。 ①产生的黄绿色气体是。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。 ③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。
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西城区高三模拟测试 理科综合参考答案及评分标准
2018.5
第一部分共20小题，每小题6分，共120分。 6．A 7．C 8．B 11．C 12．D
第二部分共11小题，共180分。 25~28题其他正确答案可参照本标准给分 25．（17分，（1）1分，其他每空2分） （1）羟基 （2） （3） （4）取代反应（或酯化反应） （5） （6） （7）
26．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1）
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9．B 10．B
（2）①
② 温度越高，反应速率越快
反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低
（3）负 CO2 + 6H+ + 6e−== CH3OH + H2O （4）abc
27．（13分，（1）1分，其他每空2分）
焙烧
（1）CaO + O2 + V2O3====Ca(VO3)2
（2）①Ca(VO3)2 + 4H+==2VO2+ + Ca2+ + 2H2O
②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大 （3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素）
② Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)
3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq)，(NH4)2CO3溶液中
的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出
③ pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3− （4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)
28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分） （1）ClO− + H2O
OH− + HClO
（2）ClO− + 2I− + H2O==I2 + Cl− + 2OH−
（3）① 向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
② 碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转 （4）①Cl2
② 溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝
加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷
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却后再加入KI溶液 ③3ClO− + I−==3Cl− + IO3−
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