pH和pKa的区别

pH和pKa的区别

pH是溶液酸碱度的衡量。

对于弱电解质而言，有Ka和Kb的说法，分别表示酸常数和碱常数。

pKa就是将Ka的值取负对数。比如弱酸NH4+的Ka=5.65*10–10，那么其PKa= –lg5.65*10–10 =10 –lg5.65 ≈ 9.25 。

用酸常数和碱常数可以半定量地描述酸碱的强度。

通常认为Ka为10–2左右为中强酸（那么PKa=2），Ka为10–5左右为弱酸（那么PKa=5），Ka为10–10左右为很弱的酸（那么PKa=10），其界限自然是模糊的。

根据酸碱对理论，有Ka * Kb =1* 10–14 ,那么就可以很容易求得NH4+的共轭碱NH3 的Kb和PKb值。

Ka（酸常数）的含义是质子酸释放质子（既H+）的能力的衡量。

Kb（碱常数）都含义是质子接受体获得质子（既H+）的能力的衡量。

pH和PKa的区别，总结大致这么几点：

通常你在书上看到的话都是这么表述的：

NH4+的Ka=5.65*10–10 ，NH4Cl溶液的pH是5，6或者7 。

也就是说Ka Kb pKaPKb这些都是对于某一具体物质而言的，是物质自身能力的衡量。

Ka Kb的值只跟温度有关，既在一定温度下，酸常数和碱常数是一个常数，无论溶液中的H+浓度，OH-浓度，酸浓度和碱浓度单独地如何发生变化，酸常数和碱常数保持不变。

Ka Kb较多用于计算，酸碱对还有缓冲溶液什么的。

上面那些话都是帮助你理解的，如果你看着嫌麻烦不爱看，就看下面我给你总结的我认为最精辟的：

Ka Kb pKaPKb的主语都是一个具体的物质，说的是物质自身的能力，温度定了它的值就不变了。而pH说的是某一物质的溶液，pH的大小不但与不同物质有关，还与溶液的浓度有关系。

我从书上找了一道题，你仔细看：已知氯乙酸CH2ClCOOH 的酸常数为3.32*10–2，计算其0.010 mol/L溶液的pH。由此可见，对于氯乙酸，它的酸常数Ka是一定的，由于浓度的不同，所以溶液的pH就不相同。

如果还是不能理解，那么在看书的时候，就直接把pKa和pH划等号，见着pKa就把它理解成pH。