专题1 化学反应与能量变化 1.2 化学能与电能的转化
（第5课时）电解池的工作原理
教学 课节题 题] 知识与技能 教确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 学过程与方法 目情感态度 标 与价值观 教学重点 教学难点 教学准备 教 解决人们生产、生活中的重要作用。 电解池的工作原理 电极反应式的正确书写。 氯化铜溶液、U形管、稳压电源。 教师主导活动 学生主体活动 通过分析电解原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。 通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正第三课时电解池工作原理 专题 单元 专题1化学反应与能量变化 第二单元化学能与电能的转化 配套K12学习（小初高）
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学 过 程 1．电离是指电解质___________或__________状态下溶于水或熔化状态下 离解成_________过程。电离需要通电吗？_ [强调]自由移动离子的过程， 电离针对电解质、在溶或熔条件下，结果产生自由移不需要。 动离子。 2．NaCl熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_________移动而导电。(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。) 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解。 教 学 5． 请分析电解过程中电子的流向： [活动与探究] P19 1． CuCl2溶液中含有哪些离子？ 教师主导活动 3． 电后电极表面分别发生了什么化学反应？ 4． 发生的电极反应式： 阳极：2Cl—2e-= Cl2 氧化反应 阴极：2Na+2e-= 2Na 氧化反应 电子流向：负极—阴极 正极—阳极 +—[讨论]已知：2 Na(s) + Cl2(g) ==2 NaCl(g) ΔH= －822. 3kJ/mol 2Al（s）+ 反应放出能量较大，说明生成的氯化钠、氧化铝比较稳定。如果要制得钠、铝金属。需外界提供较大能量，可以将电能转化为化学能，活泼金属都可以这样制得。 3O2(g) == Al2O3(g) 2ΔH= －1675.7 kJ/mol 钠离子、 自由移动。 定向移动 学生主体活动 配套K12学习（小初高）
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过 2． 通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？ 程 3． CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？ 4． 完成电极反应式和电解反应方程式 还原反应 [小结] 1、在 叫电解。 将 称为电解质。 电解反应方程式 电解 CuCl2==2Cu + Cl2 CuCl2==Cu + 2Cl H2OH+OH +—2+—自由运动状态，定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极） 阳极：有黄绿色气体，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。 阴极：电极棒上附着红色物质。 阳极：2Cl—2e-= Cl2 氧化反应 阴极：Cu+2e-= Cu 2+—2、电解池工作原理：电源正极相连的为 极，Cu2+ + 2Cl—== Cu+Cl2 发生 反应，电源负极相连的 ，发生 反应。电解时溶液中阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。 1、电解池构成和条件 电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。 2、电解池工作原理： 正极—阳极（阴离子靠近）—氧化反应 负极—阴极（阳离子靠近）—还原反应 教师主导活动 学生主体活动 配套K12学习（小初高）
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1．（03上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变 2．（07上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后教 平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，学 会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 过 程 A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极 3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu） ﹙﹚ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni + 2e == Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 4．(1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。 (2) 左边烧杯为____________装置，右边烧杯为____________装置。当Zn减轻0.65g时，左边烧杯的碳棒增重_______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯的右边碳棒为_______极，在标状下产生的气体为_______ mL。 [作业] 2+ 2+2+—配套K12学习（小初高）
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板书计1、电解池构成和条件 电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。 2、电解池工作原理： 划 正极—阳极（阴离子靠近）—氧化反应 负极—阴极（阳离子靠近）—还原反应 反馈
离子放电顺序是电解知识的难点，探究实验效果很好，学生掌握情况较好。 配套K12学习（小初高）
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