2014年上海市中考化学试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂． 1．（3分）（2014•上海）属于化学变化的是（ ） A． 酒精挥发 B． 西瓜榨汁 C． 木炭燃烧 D． 2．（3分）（2014•上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ） A． 原子 B． 分子 C． 单质 D． 元素 3．（3分）（2014•上海）进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（ ） A． BaCl2 B． CaCO3 C． K2CO3 D．N aCl 4．（3分）（2014•上海）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A． 泥沙 B． 蔗糖 C． 植物油 D． 大理石 5．（3分）（2014•上海）属于有机物的是（ ） A． 碳酸钙 B． 甲烷 C． 碳酸 D． 二氧化碳 6．（3分）（2014•上海）不属于碳元素的同素异形体的是（ ） A． 金刚石 B． 石墨 C． 碳60 D． 一氧化碳 7．（3分）（2014•上海）含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（ ） A． +1 B．0 C． ﹣1 D． ﹣2 8．（3分）（2014•上海）不含原子团的物质是（ ） A． KCl B．N aOH C． NH4Cl D．B aSO4 9．（3分）（2014•上海）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（ ） A． B． C． D． 称量 溶解 过滤 蒸发 10．（3分）（2014•上海）属于分解反应的是（ ） A． Ca（HCO3）2→CaCO3↓+CO2↑+H2O B． 2Na+Cl2→2NaCl C． 2Mg+CO2→2MgO+C D． AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 11．（3分）（2014•上海）X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是（ ） A． 木炭 B． 铁丝 C． 氢气 D． 硫粉 12．（3分）（2014•上海）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（
）
A．X＞Y＞Z B． Z＞Y＞X C． Y＞X、Y＞Z D． X＞Y、Z＞Y 13．（3分）（2014•上海）物质所对应用途错误的是（ ） A．氧化钙：作干燥剂 B． 氢氧化钠：治疗胃酸过多 碳酸氢铵：作氮肥 C．D． 稀盐酸：除铁锈 14．（3分）（2014•上海）已知：“说法合理的是（ ）
”、“”和“”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于乙的构成
A．只含和 B． 含有和 C． 只含 D． 只含 15．（3分）（2014•上海）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ） A．减少煤的浪费 B． 减少氧气的消耗 减少二氧化碳的排放 C．D． 减少酸雨的形成 16．（3分）（2014•上海）河水净化的主要步骤如下图所示．有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B． X试剂可以是活性炭 步骤ⅢC．可杀菌、消毒 D． 净化后的水是纯净物 17．（3分）（2014•上海）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项 溶液 杂质 试剂 A 适量BaCl2溶液 NaNO3 Na2CO3 B 稀盐酸 足量CaCO3固体 CaCl2 C 足量铜粉 ZnSO4 CuSO4 D 足量NaOH溶液 Fe2（SO4）3 Na2SO4 A B C A．B． C． 18．（3分）（2014•上海）关于原子、分子叙述错误的是（ ） A．分子都是由原子构成的 分子和原子都在不停运动 B． 分子和原子在化学变化中都能够再分 C． D．分子和原子都市构成物质的微粒
D D． 19．（3分）（2014•上海）如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ）
A B C D 选项 现象放大图 A B C D A．B． C． D． 20．（3分）（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
A B C D 选项 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 A B C D A．B． C． D． 七、填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答． 21．（2014•上海）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化． ①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 _________ ． ②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）K2CO3，其中属于盐的是 _________ ，3、空气中含量最多的是 _________ ，易与血红蛋白结合的是 _________ ． ③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是 _________ ，其中氧化剂是 _________ ． ④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作．碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为 _________ ，1mol碳酸氢钠中含有 _________ 个氢原子． 22．（2014•上海）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 _________ （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 _________ （填编号）． ②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答： 溶解度变化受温度影响最大的是 _________ t℃时，溶解度最小的是 _________ t℃时，将25g硒酸镉加入 _________ g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 _________ ． ③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 _________ ．
23．（2014•上海）为探究碱的性质，进行如下实验． ①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 _________ （填“升高”、“降低”或“不变”）． ②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为 _________ ．本实验中乙的作用是 _________ ． ③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 _________ ．
八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答． 24．（2014•上海）如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．
①写出仪器名称Ⅰ _________ ，Ⅱ _________ ． ②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 _________ （填编号）． ③D装置收集氧气，操作的正确顺序为 _________ （填编号）． a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 _________ （填“a”或“b”）端通入． 25．（2014•上海）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）．
①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）． _________ 样品中铁的质量分数为 _________ ． ②另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示．则a为 _________ g．
26．（2014•上海）实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验． ①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气． 步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
0 加热时间（min） t1 t2 t3 5.20 4.80 4.80 B中固体质量（g） 6.66
B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑
请在□中填入配平后的系数，依次为 _________ ， _________ ， _________ ， _________ ．
C中试剂是 _________ ．A的作用是吸收空气中的 _________ ，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是 _________ ． ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 _________ ．
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 _________ ． ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因． _________ ．
2014年上海市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂． 1．（3分）（2014•上海）属于化学变化的是（ ） A．酒精挥发 B． 西瓜榨汁 C． 木炭燃烧 D． 糯米磨粉 考点： 化学变化和物理变化的判别． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答： 解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化． D、糯米磨粉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选：C． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（3分）（2014•上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（ ） A．原子 B． 分子 C． 单质 D． 元素 考点： 元素的概念． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述． 解答： 解：“高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关． 故选D． 点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 3．（3分）（2014•上海）进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（ ） NaCl A．B． C． D． BaCl2 CaCO3 K2CO3 考点： 盐的化学性质． 专题： 常见的盐 化学肥料． 分析： 多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色： 金属元素 钾 钠 钙 钡 铜 焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色 据此进行分析判断． 解答： 解：某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色． A、BaCl2不含钠元素，焰色反应颜色为黄绿色，故A错误；
B、CaCO3不含钠元素，焰色反应为砖红色，故错误； C、K2CO3不含钠元素，焰色反应为紫色，故C错误； D、NaCl含有钠元素，火焰的颜色呈黄色，正确； 故选：D． 点评： 本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键． 4．（3分）（2014•上海）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B． 蔗糖 C． 植物油 D． 大理石 考点： 溶液的概念、组成及其特点． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物． 解答： 解：A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错； D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故D错． 故选B． 点评： 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分． 5．（3分）（2014•上海）属于有机物的是（ ） A ． 碳酸钙 B． 甲烷 C． 碳酸 D． 二氧化碳 考点： 有机物与无机物的区别． 专题： 物质的分类． 分析： 根据已有的知识进行分析，含有碳元素的化合物属于有机物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物的性质与无机物相似，归为无机物，据此解答． 解答： 解：A、碳酸钙属于无机物； B、甲烷属于有机物； C、碳酸属于无机物； D、二氧化碳属于无机物； 故选B． 点评： 本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行． 6．（3分）（2014•上海）不属于碳元素的同素异形体的是（ ） A．金刚石 B． 石墨 C． 碳60 D． 一氧化碳 考点： 同素异形体和同素异形现象． 专题： 物质的分类． 分析： 由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断． 解答： 解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质． A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误． D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确． 故选：D．
点评： 本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在． 7．（3分）（2014•上海）含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（ ） +1 0 A．B． C． ﹣1 D． ﹣2 考点： 有关元素化合价的计算． 专题： 化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钠（化学式为NaF）的化学式进行分析解答本题． 解答： 解： 钠元素显+1，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氟化钠（化学式为NaF）中氟元素的化合价为：（+1）+x=0，则x=﹣1． 故选：C． 点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力． 8．（3分）（2014•上海）不含原子团的物质是（ ） KCl NaOH A．B． C． D． NH4Cl BaSO4 考点： 物质的元素组成． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： A、从KCl是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团去分析解答； ﹣B、从NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH）是原子团去分析解答； +C、从NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4）是原子团去分析解答； 2﹣D、从BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO4）是原子团去分析解答； 解答： 解：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团． A、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团，故A正确； B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH）是原子团；故B错误； +C、NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4）是原子团；故C错误； 2﹣D、BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO4）是原子团；故D错误； 故答案为：A． 点评： 在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团． 9．（3分）（2014•上海）粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（ ） A．B． C． D． ﹣ 称量 溶解 过滤 蒸发 考点： 称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、从可用电子秤称取一定量的粗盐去分析解答； B、从溶解粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解去分析解答； C、从过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外去分析解答； D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答； 解答： 解：A、从可用电子秤称取一定量的粗盐；故A正确； B、从溶解粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解；故B正确；
C、从过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外；故C错误； D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；故D正确； 故答案为：C． 点评： 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”；记住粗盐提纯过程中每一步中玻璃棒所起的作用． 10．（3分）（2014•上海）属于分解反应的是（ ） A．B． 2Na+Cl2→2NaCl Ca（HCO3）2→CaCO3↓+CO2↑+H2O 2Mg+CO2→2MgO+C C．D．A gNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 考点： 分解反应及其应用． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即可． 解答： 解：A、Ca（HCO3）2→CaCO3↓+CO2↑+H2O，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确． B、2Na+Cl2→2NaCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误． C、2Mg+CO2→2MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误． D、AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 11．（3分）（2014•上海）X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是（ ） A．木炭 B． 铁丝 C． 氢气 D． 硫粉 考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 专题： 实验现象的观察和记录． 分析： 根据木炭、铁丝、氢气、硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断． 解答： 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，故选项错误． B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误． C、氢气在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，不生成气体，故选项错误． D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态． 12．（3分）（2014•上海）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验．实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y＞Z B． Z＞Y＞X C． Y＞X、Y＞Z D． X＞Y、Z＞Y 考点： 金属活动性顺序及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来． 解答： 解：①将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H； ②将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；
③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag； ④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z； 综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z； 故选：A． 点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来． 13．（3分）（2014•上海）物质所对应用途错误的是（ ） A．氧化钙：作干燥剂 B． 氢氧化钠：治疗胃酸过多 碳酸氢铵：作氮肥 C．D． 稀盐酸：除铁锈 考点： 生石灰的性质与用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用． 专题： 物质的性质与用途． 分析： 根据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应；氢氧化钠具有极强的腐蚀性；碳酸氢铵属于氮肥；稀盐酸能与金属氧化物反应，据此解答． 解答： 解：A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，正确； B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； C、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，正确； D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确； 故选B． 点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 14．（3分）（2014•上海）已知：“说法合理的是（ ）
”、“”和“”表示不同元素的原子．某反应的微观示意图如图，关于乙的构成
A．只含和 B． 含有和 C． 只含 D． 只含 考点： 微粒观点及模型图的应用． 专题： 化学反应模拟图型． 分析： 根据化学反应的实质结合图示以及质量守恒定律进行分析解答即可． 解答： 解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应后含有2个，2个和1个，而反应前现在只有1个和一个，故乙中含有2个和一个，观察选项，故选B． 点评： 本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行． 15．（3分）（2014•上海）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（ ） A．减少煤的浪费 B． 减少氧气的消耗 减少二氧化碳的排放 C．D． 减少酸雨的形成 考点： 完全燃烧与不完全燃烧． 专题： 化学与生活． 分析： 促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断． 解答： 解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确．
B、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误． C、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少二氧化碳的排放，故选项错误． D、工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键． 16．（3分）（2014•上海）河水净化的主要步骤如下图所示．有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B． X试剂可以是活性炭 步骤ⅢC．可杀菌、消毒 D． 净化后的水是纯净物 考点： 水的净化；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途． 专题： 空气与水． 分析： 根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答． 解答： 解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确； C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确； D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误； 故选D． 点评： 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 17．（3分）（2014•上海）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项 溶液 杂质 试剂 A 适量BaCl2溶液 NaNO3 Na2CO3 B 稀盐酸 足量CaCO3固体 CaCl2 C 足量铜粉 ZnSO4 CuSO4 D 足量NaOH溶液 Fe2（SO4）3 Na2SO4 A B C D A．B． C． D． 考点： 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质． 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答： 解：A、Na2CO3能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、稀盐酸能与足量CaCO3固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铜粉能与CuSO4溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Fe2（SO4）3能与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：B． 点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 18．（3分）（2014•上海）关于原子、分子叙述错误的是（ ） A．分子都是由原子构成的 分子和原子都在不停运动 B． 分子和原子在化学变化中都能够再分 C． D．分子和原子都市构成物质的微粒 考点： 分子和原子的区别和联系． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据分子的性质进行分析，分子是由原子构成的；分子和原子都在不断的运动；原子在化学变化中不能再分；分子、原子都是构成物质的基本微粒，据此解答． 解答： 解：A、分子是由原子构成的，正确； B、分子和原子都在不断的运动，正确； C、原子在化学变化中不能再分，错误； D、分子、原子都是构成物质的基本微粒，正确； 故选C． 点评： 本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 19．（3分）（2014•上海）如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（ ）
A B C D 选项 现象放大图 A B C D A．B． C． D． 考点： 检查装置的气密性． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 检查装置的气密性，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同； 解答： 解：检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气； 答案：A 点评： 本题难度不大，设计新颖，掌握装置气密性的检查方法及其操作原理是解题的关键． 20．（3分）（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
选项 滤液中的溶质 滤渣 A A． A NaOH、Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 B B． B NaOH C D NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 C C． D D． 考点： 碱的化学性质；生石灰的性质与用途． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： 根据NaOH与CaO的变质情况以及CaO与水反应分析． 解答： 解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙； 氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）； 故选：A． 点评： 氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水．同时氢氧化钙又可以与碳酸钠反应，还要注意过量分析．本题较难． 七、填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答． 21．（2014•上海）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化． ①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 Si ． ②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是 K2CO3 ，空气中含量最多的是 N2 ，易与血红蛋白结合的是 CO ．
③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是 CuO+H2Cu+H2O ，其中氧化剂是 氧化铜 ． ④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作．碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为 1：4 ，1mol
23
碳酸氢钠中含有 6.02×10 个氢原子． 考点： 元素的符号及其意义；空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的毒性；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 分析： ①根据元素符号的书写规则进行解答； ②根据盐的组成、一氧化碳易与血红蛋白结合，和空气中各气体的体积分数进行解答； ③根据化学方程式的书写规则以及在反应中提供氧的为氧化剂进行解答； ④化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比．根据物质的构成来分析分子中的原子的物质的量，再由N=n×NA来计算微粒的个数． 解答： 解：①硅的元素符号是Si； ②根据盐的组成是金属离子和酸根离子，故属于盐的是K2CO3；氮气约占空气体积的78%，故空气中含量最多的是N2；一氧化碳易与血红蛋白结合，其化学式为：CO； ③氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水． 该反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．氧化铜提供了氧，故氧化铜为氧化剂． ④碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×3）=1：4；因1个NaHCO3分子中含有1个H原子， 23则1molNaHCO3中含1molH原子，H原子的个数为1×NA=6.02×10．
故答案为：①Si②N2、CO；③CuO+H2Cu+H2O；氧化铜；④1：4；6.02×10 23点评： 本题考查了元素符号的书写，盐、空气的组成，化学方程式的书写以及氧化剂的判断，元素的质量比等有关知识，考查全面． 22．（2014•上海）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 A （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 CD （填编号）． ②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答： 溶解度变化受温度影响最大的是 硝酸钾 t℃时，溶解度最小的是 氯化钠 t℃时，将25g硒酸镉加入 50 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 降低温度并加入硒酸镉 ． ③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 降温结晶 ． 考点： 结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： ①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答； ②根据三种物质溶解度曲线进行解答； ③根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答． 解答： 解：①根据A溶液变化为B溶液，没有晶体析出，所以与B溶液中溶质质量相等的溶液是A；BCD都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD；故填：A；CD； ②根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾；t℃时，溶解度最小的是氯化钠；t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉；故填：硝酸钾；氯化钠；50；降低温度并加入硒酸镉； ③硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．故填：降温结晶． 点评： 本题难度比较大，涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结． 23．（2014•上海）为探究碱的性质，进行如下实验． ①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 升高 （填“升高”、“降低”或“不变”）． ②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．本实验中乙的作用是 进行对照 ． ③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 溶液先变红后褪色，并有气泡产生 ．
考点： 碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据中和反应放热分析； （2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析； （3）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和指示剂变色分析． 解答： 解：（1）由于中和反应是放热的，所以加入一定量的盐酸后，溶液温度会升高； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强变低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；装置乙的作用是进行对照，排除二氧化碳溶于水的干扰； （3）丙所得溶液中含有碳酸钠，可能有氢氧化钠，加入甲所得溶液（盐酸过量，含有酚酞），所以开始溶液会变红，后褪色，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体． 故答案为：（1）升高；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；进行对照；（3）溶液先变红后褪色，并有气泡产生． 点评： 本题考查二氧化碳与氢氧化钠反应及酸碱中和等知识，注意二氧化碳与氢氧化钠反应的实验验证，是中考热点． 八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答． 24．（2014•上海）如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．
①写出仪器名称Ⅰ 试管 ，Ⅱ 锥形瓶 ． ②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 C （填编号）． ③D装置收集氧气，操作的正确顺序为 bac （填编号）． a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： ①据常用仪器回答； ②要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量； ③据排水法收集氧气及氧气的密度分析解答．
解答： 解：①图中标号仪器分别是试管和锥形瓶； ②要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；图中C装置可通过分液漏斗逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的； ③排水法收集氧气时，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，当气泡连续、均匀冒出时开始收集，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；氧气的密度比空气大，所以应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出； 故答案为：①试管；锥形瓶；②C；③bac；b． 点评： 了解常用仪器，收集气体的方法和依据即可顺利解答． 25．（2014•上海）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）．
①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）． 0.1mol 样品中铁的质量分数为 80% ． ②另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示．则a为 7.0 g． 考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： ①根据生成氢气的物质的量求出样品中所含铁的物质的量； ②根据生成铜的物质的量求出样品中所含铁的物质的质量； 解答： 解： ①设样品中所含铁的物质的量为x Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 1 1 x 0.1mol x=0.1mol 样品中铁的质量分数为②设与硫酸铜完全反应的铁的质量为y， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 y 0.1mol×64g/mol y=5.6g 则a为5.6g+0.1mol×64g/mol=7.0g 答案： ①0.1mol 80% ②7.0 点评： 相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．
=80% 26．（2014•上海）实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验． ①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气． 步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
0 加热时间（min） t1 t2 t3 5.20 4.80 4.80 B中固体质量（g） 6.66
B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑ 请在□中填入配平后的系数，依次为 1 ， 2 ， 1 ， 1 ．
C中试剂是 无水硫酸铜 ．A的作用是吸收空气中的 水蒸气和二氧化碳 ，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是 固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解 ． ②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 黑色粉末变成红色 ．
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂 ． ③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因． 不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳． 因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断． ．
考点： 物质的相互转化和制备；气体的净化（除杂）；碳的化学性质；化学方程式的配平． 专题： 物质的制备；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： ①根据质量守恒定律进行分析，根据题中的反应原理和装置C的作用进行分析，根据烧碱有吸水性和潮解后会与空气中的二氧化碳反应进行分析，根据表中固体质量的变化情况进行分析； ②根据氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体进行分析，根据反应完全后，仅撤走酒精喷灯，会使装置内的压强发生改变进行分析；
③根据没有表中数据的变化，不能判断碱式碳酸铜是否完全分解，对后面的判断也会产生影响等进行分析 ． 解答： 解：①依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，然后依据配平化学方程式的方法可知，Cu2（OH）2CuO+H2O+CO2↑，所以在□中填入配平后的系数，依次为1、2、1、1，该反应是实验室利用碱式碳2CO3═酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并检验产物，检验水常用无水硫酸铜，检验二氧化碳常用澄清石灰水，需要先检验水，再检验二氧化碳，所以C中试剂是无水硫酸铜，空气中的二氧化碳和水蒸气会对二氧化碳、水蒸气的检验造成干扰，所以A烧碱固体的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，固体质量不再变化时，可以认为碱式碳酸铜完全分解，t2，t3时固体质量不再改变，所以选择t3时停止加热的理由是：固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解； ②氧化铜是黑色粉末，氧化铜和木炭在高温的条件下会生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，所以E中的现象是：黑色粉末变成红色，反应完全后，仅撤走酒精喷灯，会使试管内的温度降低，导致试管内压强骤然降低，澄清石灰水会倒流入试管内，造成试管炸裂，所以反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是：F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂； ③通过步骤③中的数据比较，可以判断碱式碳酸铜是否分解完全，如果没有分解完全，在后面的加热过程中，碱式碳酸铜会生成二氧化碳，对氧化铜和木炭的还原产物的检验造成干扰，所以若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因：不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳． 因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断． 故答案为： ①1、2、1、1，无水硫酸铜，水蒸气和二氧化碳，固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解； ②黑色粉末变成红色，F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂； ③不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳． 因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断． 点评： 在解此类题时，首先分析题中各个步骤和反应的作用，然后结合学过的知识和题中所给的条件进行分析解答．
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