宿州市＋三所重点中学2019－2020学年度第一学期期末质量检测
高二化学试卷(理科)
说明：
1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。 2、请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108
第I卷(选择题，共48分)
－、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分) 1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是
A.食盐 B.草木灰 C.明矾 D.生石灰
2.在298K、100kPa时，己知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) △H1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △K2 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △K3 则下列关系式正确的是
A.△H3＝△H1－△H2 B.AH3＝△H1－2△H2 C.△H3＝△H1＋△H2 D.AH3＝△H1＋2△H2
3.己知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是 A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行 C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行
4.在恒容密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g) △H<0，达到平衡后改变某－条件，下列说法不正确的是
A.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B.升高温度可使N2转化率减小 C.增加H2的浓度，可提高N2转化率 D.改用高效催化剂不改变反应的平衡常数
5.在3A(g)＋B(g)ƒ3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)＝0.5 mol·L(L·s) B.v(B)＝3 mol/(L·min) C.v(C)＝0.3 mol·L(L·s) D.v(D)＝1 mol(L·s) 6.下列反应，其中属于水解反应的是
- 1 -
－1－1
A.NH4＋2H2OƒNH3·H2O＋H3O B.HCO3＋H2OƒH3O＋CO3 C.H2SO3ƒH＋HSO3 D.Cl2＋H2OƒH＋Cl＋HClO
7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4
＋
－
＋
－
＋＋－＋2－
垐放电垎?＋Li噲垐?LiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是
充电A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFcPO4－e＝FePO4＋Li B.该电池放电时，电池内部的Li向正极移动 C.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液
D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加
8.在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)ƒC(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总的质量
9.1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是
A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/L B.阳极上产生112 mL O2(标况) C.转移1.204×10个电子 D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化
10.可逆反应mA(s)＋nB(g)ƒeC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
22
＋
－＋
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动 C.化学方程式中，n - 2 - ＋ 3＋ － 2－ B. KW－1＋＋2－－ ＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、CO3、NO3 c(H)－1 － ＋ 3＋ － － C.含有0.1 mol·L HCO3的溶液：Na、Fe、NO3、SCN D.由水电离产生的c(H)＝10 ＋ －12 mol·L的溶液：NH4，SO4、HCO3、Cl －1 －1＋2－－－ 12.对于物质的量浓度均为0.1 mol·L，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是 A.中和碱的能力相同 B.水的电离程度相同 C.OH的物质的量浓度相同 D.H的物质的量浓度相同 13.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是。 A.AgCl的溶解度减小 B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变 C.[Ag]增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均不变 14.下列对各电解质溶液的分析不正确的是 A.硫酸氢钠溶液中：c(H)＝c(OH)＋c(SO4) B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4) ＋ － ＋ － 2－ ＋－ ＋ Na2S溶液中：c(S)＋c(HS)＋c(H2S)＝c(Na) － － － － 2－－＋ D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO)与c(OH)都减小，c(OH)/c(CH3COO)增大 15.某酸性溶液中只有Na、CH3OOO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C.加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H) D.加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 16.常温下，向100 mL 0.01 mol·L HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是 －1 －1 － ＋ ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － A.HA为一元弱酸 B.MOH为一元强碱 C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH)－c(H)＝0.005 mol·L - 3 - － ＋ －1 第II卷(非选择题，共52分) 二、非选择题 17.(12分)室温下，把下列各题的结果填在横线上 (1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝ (2)pH＝4的HNO3溶液中，水电离出的H的物质的量的浓度c(H)＝ mol·L pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离出的H的物质的量的浓度c(H)＝ mol/L (3)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率 (选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积 。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写) (4)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因： 18.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)ƒ该反应在不同温度下的平衡常数如下： ＋ ＋ ＋ ＋ －1 132Fe(s)＋CO2(g)。己知3 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 ．．．K＝ ，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CO)＝ 、CO的平衡转化率＝ 。 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂 D.移出部分CO2 E.减小容器的容积 (4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是 。 - 4 - 19.(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。 请回答下列问题： (l)写出HCN的电离方程式： ，HClO的电子式 。 (2)表1所给的四种酸中，酸性最强的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是 (填字母序号)。 A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体 (3)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是 。 (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO4物质的量浓度不小于0.02 mol·L 1 2－ － ，则溶液中CO3物质的量浓度应≥ mol·L。 2－－1 20.(14分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶 - 5 - －1 液15.00 mL。 该学生用标准0.12 mol·L －1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管； B.检查碱式滴定管是否漏液； C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂； D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数； E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管； F.按上述操作重复两至三次； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 (1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？ 。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“不变”) (3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果 ； (4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol·L (5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式： 。 - 6 - －1 宿州市十三所重点中学2019-2020学年度第一学期期末质量检测 高二化学试卷(理科)参考答案 选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分） 1 C 9 B 2 D 10 C 3 D 11 B 4 A 12 A 5 D 13 D 6 A 14 C 7 C 15 B 8 A 16 D （非选择题，每空均为2分共52分，） 17.（12分） （1）11 （2）1×10（4）Fe+3H2O18.（12分） （1） 【CO2】 【CO】 ,放热 （2）0.016mol/(l.min) ,80％ 3+ -10 ,1×10 （3）一样快 , 无法判断 + -4 Fe(OH)3+3H （3）AD （4）C 19.（14分） （1）HCN H+CN , + -+ -+ - （2）HNO2 D （3）中性 ，【NH4】=【CH3COO】>【H】=【OH】 （4）0.52 20. （14分） （1）BAEDCGF , 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （2）偏大 （3）偏大 ， 偏小 （4）3.6 （5）Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O 2+ -+ 2- - 7 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容