6月浙江省选考化学试题(原卷版)

化学试题

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 可能用到的相对原子质量：

Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽油

B. 食醋

2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2

B. H2O

3. 下列物质的化学成分不正确．．．的是 A. 生石灰：CaOH2 C. 尿素：CONH22 4. 下列图示表示灼烧操作的是

A. B. 5. 下列表示不正确．．．的是 A. 乙炔的实验式C2H2 C. 2，3-二甲基丁烷的键线式

6. 下列说法正确的是 A. C60和C70互为同位素 C. CO和CO2互为同素异形体

7. 关于有机反应类型，下列判断不正确．．．

的是 C. 漂白粉

D. 小苏打

C. HNO3

D. NaOH

B. 重晶石：BaSO4 D. 草酸：HOOC-COOH

C. D.

B. 乙醛的结构简式CH3CHO D. 乙烷的球棍模型

B. C2H6和C6H14互为同系物

D. CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质

A. CHCH+HClCH2=CHCl(加成反应)

催化剂醇B. CH3CH(Br)CH3+KOHCH2=CHCH3↑+KBr+H2O(消去反应) ΔΔ催化剂C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(还原反应) ΔD. CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O(取代反应)

8. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应

C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 的是 9. 下列说法不正确．．．

A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 的是 10. 下列说法不正确．．．

A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11. 下列说法正确的是

A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和NH42SO4的溶液浓缩至干 D. 将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 的是 12. 下列“类比”结果不正确．．．

A. H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱 B. H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形

C. CaHCO32的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大

D. 将丙三醇加入新制CuOH2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制CuOH2中溶液也呈绛蓝色

B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 B. KI是还原产物

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

表示下列变化的离子方程式是 13. 不能正确．．．．

A. 碳酸镁与稀盐酸反应：CO32H=CO2H2O B. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3H2O2H2SO3OH

2C. 锌溶于氢氧化钠溶液：Zn2OH2H2O=Zn(OH)4H2

D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2NH4的是 14. 关于油脂，下列说法不正确．．．

N22H2O

A. 硬脂酸甘油酯可表示为

B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D. 油脂是一种重要工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 ．．．

A. 还原性：ZQ2B X能从ZO2中置换出Z

C. Y能与Fe2O3反应得到Fe

D. M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

的是 16. 关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理．．．A. 具有强氧化性

C. 与盐酸作用能产生氯气

17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. 1mol CH4(g)<1mol H2(g)

C. 1mol H2O(s)>1mol H2O(l)

.的

B. 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 D. 水解生成盐酸和硝酸 B. 1mol H2O(g)<2mol H2O(g)

D. 1mol Cs,金刚石1mol Cs,石墨



的是 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．A. 标准状况下，1.12LO2中含有中子数为NA B. 31g P4(分子结构：

)中的共价键数目为1.5NA

18C. 100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D. 18.9g三肽C6H33N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA

19. 某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得0.01molL-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得0.01molL-1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸

C. 25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸

D. 25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸 20. 一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

4NO2+O2。在不同时刻

t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x 0.48 0.35 0.24 0.12 cN2O5/molL1 1.40 0.96 0.66 下列说法正确的是

A. 600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0104molL1s1 B. 反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况) C. 反应达到平衡时，v正N2O5=2v逆NO2 D. 推测上表中的x为3930

21. 相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是



A. ΔH1>0,ΔH2>0 C. ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2

B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 D. ΔH2=ΔH3+ΔH4

22. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 ．．．

A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B. 放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li+ C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2 D. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2放电充电+-Si+LiCoO2

23. 取两份10mL 0.05molL1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL-1的盐酸，另一份滴加

0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是 ．．．

A. 由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度

-2--B. abc过程中：cHCO3+2cCO3+cOH逐渐减小 +-2-C. ade过程中：cNay

-的是 24. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确．．．

A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯

B. 反应过程涉及氧化反应

C. 化合物3和4互为同分异构体

25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 D. 化合物1直接催化反应的进行

现象和结论 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量探究乙醇消去反应的A 产物 通入2mL溴水中 探究乙酰水杨酸样品B 中是否含有水杨酸 取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 若无气体生成，则固体粉末为取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体物为乙烯 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产探究金属钠在氧气中C 燃烧所得固体粉末的成分 Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A. A

B. B

C. C

D. D

26. (1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表： 熔点＞3550 2600 /℃ 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。

(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

27. 将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

1415 金刚石 碳化硅 晶体硅

吸水剂 CO2吸收剂 26.48 30.00 实验前质量/g 20.00 实验后质量/g 21.08 请回答：

(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。 (2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。

28. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液请回答：

(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。

+(3)蓝色溶液A与N2H5作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式_______。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。

29. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答： (1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：

。ΔH=11.9kJmol1。判断该反应的自发性并说

Cu(s)2H2SO4(l)CuSO4(s)SO2(g)2H2O(l)明理由_______。

(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=198kJmol1。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一

定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103molL1、

8.0103molL1和4.4102molL1。

①该温度下反应的平衡常数为_______。 ②平衡时SO2的转化率为_______。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①下列说法正确的是_______。

A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3 B.进入接触室之前的气流无需净化处理

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。 Aa1b1 B.b1a2 C.a2b2 D.b2a3 E.a3b3 F.b3a4 G.a4b4

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO2(g)O2(g).

2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线

)_______。 示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ．．．．．．

(4)一定条件下，在Na2SH2SO4H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.S2H=HS Ⅱ.①_______；

Ⅲ.HSH2O2H=S2H2O； Ⅳ.②_______。 30.

Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：

2HgCl2+O2。

①HgO2Cl2=HgCl2Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2Cl2②常压下，Cl2沸点34.0℃，熔点101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点120.6℃。 ③Cl2O+H2O请回答：

2HClO，Cl2O在CCl4中溶解度远大于其在水中的溶解度。

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 ②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。

(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例 C.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C，冷却液的温度通常控制在-80~-60℃。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，可采用的方法是_______。

(4)将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和CCl4转入分液漏斗 c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5)产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

4I-+Cl2O+2H+=2I2+H2O+2Cl- 2I-+HClO+H+=I2+H2O+Cl-

实验数据如下表： 加入量nH2SO4/mol 滴定Ⅰ测出量nI2/mol 滴定Ⅱ测出量2.505103 2.005103 nH2SO4/mol 1.505103 Ⅰ①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_______。 ．．．

②高纯度Cl2O浓溶液中要求nCl2O/nCl299(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析所制备的．．．．

Cl2O浓溶液是否符合要求_______。

31. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：请回答：

(1)化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。 (2)下列说法不正确的是_______。 ．．．A.化合物B分子中所有的碳原子共平面 B.化合物D的分子式为C12H12N6O4 C.化合物D和F发生缩聚反应生成P D.聚合物P属于聚酯类物质

(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。用键线式表示其结构．．．_______。

(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：_______。 ①HNMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环 ③含有

结构片段，不含CC键

(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。