江苏省常州市2020年中考化学试卷
一、单选题（共20题；共40分）
1.下列生活现象属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 食物腐烂 C. 气球炸裂 D. 湿衣晒干 2.下列气体含量过多会引起温室效应的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3.下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A. 熟石灰 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 食盐 4.能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是（ ） A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能
5.垃圾分类可以减少污染，节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是（ ）
A. B. C. D.
6.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是（ ）
A. 缺锌会使儿童智力低下 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺铁会引起贫血 7.地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 8.下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是（ ） A. 波义耳发现了质量守恒定律 B. 居里夫妇发现了钋和镭 C. 门捷列夫发表了元素周期表 D. 侯德榜创新了纯碱制法
9.瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是（ ）
A. 分子间距增大了 B. 分子质量增大了 C. 分子个数增加了 D. 反应生成新物质 10.下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是（ ）
A. 稀释 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
11.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（ ）
A. 森林火灾时可开挖隔离带 B. 面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆 C. 油锅起火时直接用水浇灭 D. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻
12.口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是（ ）
A. 环氧乙烷的相对分子质量为44 B. 环氧乙烷是高分子化合物 C. 环氧乙烷中H的质量分数最高 D. 环氧乙烷属于无机化合物
13.石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X化学式为（ ）
A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3 14.水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A. 该实验可用于研究水的组成 B. 正极所连的电极上产生的是氢气 C. b中产生的气体可支持燃烧 D. 实验过程中漏斗内液面高度不变 15.下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ） A. 辨别硬水和软水——观察透明度 B. 区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味
C. 鉴别H2SO4和NaCl溶液——滴加酚酞试液比较颜色
D. 比较Fe、Cu金属活动性——将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出 16.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A.
B.
C.
D.
17.景德镇的高岭土（主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n）是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则（ ）
A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4
18.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（ ）
A. 甲中加入的固体是KNO3
B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C. KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D. 40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
19.如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D. X和Y可以是NaCl和NaOH
20.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下: 次数 加水质量 第一次 第二次 第三次 1000g 1000g 1000g 无 无 烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（ ）
A. 10.71%<ω≤19.35% B. 12%<ω≤24% C. 10.71%≤ω<21.43% D. 12%≤ω<24%
二、填空题（共2题；共8分）
21.用符合要求的物质的序号填空。 ①空气 ②磷酸二氢铵 ③小苏打 ④合成橡胶
（1）常用于焙制糕点的是________。 （2）常用于工业制氧气的是________。 （3）常用作复合肥料的是________。 （4）常用于制汽车轮胎的是________。
22.端午佳节，粽叶飘香，蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。 （1）粽叶中富含的纤维素________（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。 （2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等________（选填“元素”、“分子”或“单质”）。
（3）瘦肉中的________在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为________。
三、流程题（共2题；共7分）
23.有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为________能，可较好解决传统制氢过程中效率低、________等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。 ①请将图2中方框内微粒补充完整。________
②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。 ③该反应过程中不发生变化的微粒是________（填化学符号）。
24.2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
（1）Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为________。
（2）Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：
粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）反应②的过程是________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（4）“母液”中含MgCl2 ， 以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是________。 a.化合反应 b.分解反应 c.复分解反应 d.置换反应
（5）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是________。
四、科普阅读题（共1题；共4分）
25.中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜________（选填“大”或“小”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是________（填名称），可用棉签蘸取________（填化学式）擦涂去除。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如________（填化学式）会使水体呈________性，需要经常换水。
五、实验题（共2题；共12分）
26.如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是________。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为________。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为________。检验丙中气体是否收集满的方法是________。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是________。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
27.化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
（1）装置中气球的作用是________。
（2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水________的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和________。 ②500℃时，该反应的化学方程式为________。
③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在________℃以上。
六、科学探究题（共2题；共10分）
28.化学兴趣小组的同学对“天气瓶”（如图）是否可预测天气很好奇。他们自制了“天气瓶”，并对其晶体析出的影响因素展开了探究。
步骤：
①称取10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中得溶液a。 ②向35.0g水中依次加入2.5gKNO3和2.5gNH4Cl，制得溶液b。 ③将a、b两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。
④模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下：
0℃ 20℃ 40℃ 101.3kPa 100.5kPa
99. 7kPa 根据以上信息回答下列问题：
（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、________等方法。溶液a中的溶质以分子形式分散，所以该溶液________（选填“能”或“不能”）导电。 （2）溶液b中NH4Cl的质量分数是________。
（3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有________（填序号）。 a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.蓝色石蕊试纸 d.红色石蕊试纸
（4）从表格信息中可知，________条件对“天气瓶”晶体析出的影响较大。
29.化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。 （1）Ⅰ.容器底部固体成分探究。
（实验探究1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 固体物质中不含铁单质 固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为________。 固体物质________（填“能”或“不①用磁铁靠近固体物质甲 能”）被吸引 ②将固体物质甲放入20%的盐酸中 固体逐渐消失，溶液变成黄色 （2）Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。
（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。 （查阅资料）①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
（实验探究2）将逸出气体依次通过如图的组合装置。
①NaOH溶液的作用是________。
②实验过程中观察到________现象，证明逸出气体中含有氢气。 （3）Ⅲ.深入探究
（提出问题）铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
（猜想假设）①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。 （实验探究3）取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
（查阅资料）3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性________（选填“弱”或“强”）。
（4）（实验探究4）取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
（实验结论）对比（实验探究1）和（实验探究4）的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的________有关。猜想②成立。
（5）（合理推测）可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，________。 （6）Ⅳ.废液处理
将（实验探究1）和（实验探究4）中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入________g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
答案解析部分
一、单选题
1.【解析】【解答】A. 冰雪融化的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了变化，属于物理变化，故不符合题意；
B. 食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 气球炸裂的过程中没有新物质生成，只是气球的形状改变了，属于物理变化，故不符合题意； D. 湿衣服晾干的过程中是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； 故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2.【解析】【解答】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。 故答案为：D。
【分析】二氧化碳排放过多，就会造成温室效应。
3.【解析】【解答】A. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，故符合题意；
B. 硫酸显酸性，故不符合题意；
C. 烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，故不符合题意； D. 食盐显中性，故不符合题意； 故答案为：A。
【分析】根据酸碱中和反应的应用，进行分析。
4.【解析】【解答】煤、石油、天然气，属于化石能源，属于不可再生能源，风能属于可再生能源， 故答案为：D。
【分析】再生能源包括太阳能、水能、风能、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能、地热能等。它们在自然界可以循环再生。
5.【解析】【解答】废旧干电池中含有汞等有害物质，属于有害垃圾。 故答案为：B。
【分析】废旧电池主要含有铅，汞，镉等有毒重金属，有毒。
6.A. 锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，故说法正确，【解析】【解答】不符合题意；
B. 碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，故说法错误，符合题意；
C. 钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故说法正确，不符合题意； D. 铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故说法正确，不符合题意。 故答案为：B。
【分析】人体缺氟，会引起龋齿。
7.【解析】【解答】区域②地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。 故答案为：B。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
8.【解析】【解答】A. 发现了质量守恒定律的科学家是拉瓦锡，故错误，符合题意； B. 居里夫妇研究发现并提取出了放射性物质钋和镭，故正确，不符合题意；
C. 门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表，故正确，不符合题意； D. 我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，故正确，不符合题意。 故答案为：A。
【分析】根据化学发展史，进行分析。
9.【解析】【解答】变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，不是分子体积扩大，不是分子个数增多。 故答案为：A。
【分析】分子间有间隔，温度升高，间隔变大。
10.【解析】【解答】A. 稀释时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。 B. 溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。 C. 过滤时玻璃棒作用是引流。
D. 蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。 所以玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤 故答案为：C。
【分析】根据玻璃棒在实验中的作用，进行分析。
11.【解析】【解答】A. 森林火灾时可开挖隔离带，属于移走可燃物灭火原理，故说法正确，不符合题意； B. 面粉厂空气中含有大量可燃性面粉颗粒，禁止烟火的主要原因是防爆，故说法正确，不符合题意； C. 油锅起火时应用锅盖盖灭，浇水会使油溅出继续燃烧，故说法错误，符合题意； D. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻，滤掉有害烟尘，故说法正确，不符合题意； 故答案为：C。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。
12.【解析】【解答】A. 环氧乙烷的相对分子质量为12×2+1×4+16=44，故说法正确，符合题意； B. 环氧乙烷相对分子质量为44，不是高分子化合物，故说法错误，不符合题意；
C. 环氧乙烷中C、H、O的质量比为(12×2):(1×4):16=24:4:16，质量分数最高的是碳元素，故说法错误，不符合题意；
D. 环氧乙烷是由碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机化合物，故说法错误，不符合题意； 故答案为：A。
【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。 C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、含有碳元素的化合物，除一氧化碳，二氧化碳，碳酸，碳酸盐等外叫有机化合物。
13.【解析】【解答】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3 ， 故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后，原子的质量和个数不变，进行推导X的化学式。
14.【解析】【解答】A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项符合题意； B、电解水实验中，连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气，选项不符合题意；
C、电解水实验中，生成的体积较大的氢气是氢气，即b中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能支持燃烧，选项不符合题意；
D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项不符合题意， 故答案为：A。
【分析】电解水时，生成的气体体积记忆为氢二氧一，生成气体的种类记忆为正氧负氢。
15.【解析】【解答】A. 辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，故不符合题意；
B. 羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故符合题意；
C. 稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，故不符合题意；
D. 将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较Fe、Cu金属活动性，故不符合题意； 故答案为：B。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
16.【解析】【解答】A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能生成一氧化碳，故不符合题意； B. 亚硫酸被氧气氧化能生成硫酸，故符合题意；
C. 金属活动性顺序中铜排在氢后面，因此铜和稀硫酸不能直接反应生成硫酸铜，故不符合题意； D. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，故不符合题意。 故答案为：B。
【分析】根据物质的性质，结合题目中转化关系，进行分析。
17.【解析】【解答】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有： 解之得，n=4。 故答案为：D。
【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
18.A. 0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，【解析】【解答】故乙中加入的固体是硝酸钾，故说法错误，不符合题意；
B. 0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，故说法错误，不符合题意； C. 硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，故说法正确，符合题意；
D. 40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，故说法错误，不符合题意。 故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 19.【解析】【解答】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A不符合题意；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2 ， 故B不符合题意；
C、如果Y是Na2CO3 ， Z是Ca（OH）2 ， Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C符合题意； D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D不符合题意。 故答案为：C。
【分析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。
20.【解析】【解答】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g； 第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；
第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；
，
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是
，即10.71%<ω≤19.35%。
故答案为：A。
【分析】根据20℃时，NaCl溶解度，结合题目中表格给出的信息，进行分析。 二、填空题
21.【解析】【解答】（1）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应，产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，常用于焙制糕点，故填：③。
（2）工业上分离液态空气制取氧气，故填：①。
（3）磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②。 （4）合成橡胶常用于制汽车轮胎，故填：④。
【分析】根据物质的性质，用途，进行分析。
22.【解析】【解答】（1）粽叶中富含的纤维素属于糖类物质。
（2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等元素，是一种泛指，不特指分子、单质、化合物等。
（3）瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。
（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为
【分析】（1）淀粉、纤维素属于糖类物质。 （2）宏观上，原子组成物质。
（3）根据蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，进行分析。
（4）根据二氧化碳和水在叶绿体中，通过光照，会生成葡萄糖和氧气，写出化学方程式。 三、流程题
23.【解析】【解答】（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能，进而电解水，可较好解决传统制氢过程中效率低、能耗成本高等问题。
（2）① 根据质量守恒定律，反应前后原子数量不变，电解水过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新结合生成氢气和氧气，将图2中方框内微粒补充完整为
。
② 该反应前后催化剂的化学性质和质量均不发生改变。
③ 原子是化学反应中的最小粒子，该反应过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子，符号为H、O。
【分析】（1）根据“光电转换”过程，就是光能可以转化为电能。
（2）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
24.【解析】【解答】（1）Ⅰ.液氢与液氧混合燃烧生成水，该反应的化学方程式为
。
（2）Ⅱ.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物，因为过滤得到的滤液中还有其他可溶性杂质。
（3）根据流程图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程是放热过程。
（4）反应①：煅烧碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
反应②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 反应③：“母液”中含MgCl2 ， MgCl2与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 反应④： 应；
以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是置换反应， 故答案为：d；
（5）某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为3.5%×3.7%=0.13%，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量很低。
【分析】（1）根据液氢与液氧混合燃烧生成水，写出化学方程式 。
（2）根据题目中粗盐经过溶解、过滤、蒸发后滤液中还有其他可溶性杂质，进行分析。 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放热。
（4）化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。 复分解反应是两种化合物相互交换成份生成新的两种化合物。 （5）根据海水中镁元素的质量不变，进行计算。 四、科普阅读题
25.【解析】【解答】（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大，故填：大。（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为HCl）的方法去除，故填：碱式碳酸铜 HCl。（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉
脱水生成MgCl2和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反
书·地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为SO2 ， 二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO2 酸。
【分析】充分利用铜在湿润的空气中会生成铜绿，铜绿能与酸反应来解答第2小题；利用石油中杂质较多，生成的二氧化硫溶于水会生成亚硫酸来解答第4小题。 五、实验题
26.【解析】【解答】（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗。（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2 ， 符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的O2 ， 乙中存放的试剂为：浓硫酸。因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的H2 ， 对装置所作的简单改动是：将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。
【分析】因为锌能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，所以根据10.0g黄铜（铜锌合金）粉末中的锌跟足量的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量为0.1g，可以计算出混合物中锌的质量，然后计算出铜的质量，最后得出混合物中铜的质量分数。
27.【解析】【解答】（1）尾气中含有有毒的一氧化碳，装置中气球的作用是收集尾气，防止污染环境。 （2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明CO与CuO已经发生反应，因为加热条件下一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
（3）①根据图示，400℃时，反应的固体产物中含有Cu和
。
②根据图示，500℃时，固体产物中只含有Cu，则一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为
。
③根据图示，500℃以上时，固体产物只有铜，故用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在500℃以上。
【分析】（1）一氧化碳有毒，会防止污染环境。
（2）加热条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 （3）根据题目中的图像进行分析。 六、科学探究题
28.【解析】【解答】（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、研细等方法。溶液a中的溶质以分子形式分散，所以该溶液不能导电，故填：研细；不能。 （2）溶液b中NH4Cl的质量分数是
，故填：6.25%。
（3）氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠氨气和水，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以通过氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸检验是否有铵盐， 故答案为：bd。
（4）从表格信息中可知温度对“天气瓶”晶体析出的影响较大，故填：温度。
【分析】（1）溶液能导电，因为溶液中有自由移动的离子存在。 （2）
（3）根据铵盐的特性进行分析。 （4）根据表格给出的信息，进行分析。
29.【解析】【解答】[实验探究1]铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近固体物质甲，固体物质不能被吸引，说明固体物质中不含铁单质；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色是氯化铁溶液显黄色，说明固体物质主要是氧化铁。因此： 实验操作 ①用磁铁靠近固体物质甲 ②将固体物质甲放入20%的盐酸中 实验现象 固体物质不能被吸引 解释与结论 固体物质中不含铁单质 固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为
固体逐渐消失，溶液变成黄色 [实验探究2]（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳；（2）氢气和氧化铜加热生成铜和水，故实验过程中观察到玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象，证明逸出气体中含有氢气；
[查阅资料]溶液显酸性，pH值越小，酸性越强，3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强；
[实验结论] [实验探究1]用的是20%的盐酸，[实验探究4]用的是3%的盐酸，则对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的浓度有关。猜想②成立；
[合理推测]可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落。
Ⅳ.废液处理将[实验探究1]和[实验探究4]中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%，氯元素的质量为 7.1g，生成的氯化钠的质量为 设加入的氢氧化钠的质量为x。
，加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为
故最好在废液中加入8g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
【分析】铁能被磁铁吸引，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气和氧化铜加热生成铜和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
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