专题一：中考化学常见经典题型汇总
一、选择题
1．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）
A．鸡蛋煮熟 B．光合作用 C．汽油洗涤油污 D．食物腐败 【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。汽油除油污是利用油污溶解于汽油中，属于溶解作用。为物理变化。 3．．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气是一种十分重要的天然资源 D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 【答案】A
【解析】 按体积分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% ，A错误。 4．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．氧气的化学性质比较活泼，所以可用做保护气 【答案】C
【解析】 A、氧气能支持燃烧，但它不具有可燃性，所以不可以作燃料，故错误；B、带火星的木条必须在
氧气的量达到一定浓度时才能复燃，并不能在含有氧气量少的集气瓶中复燃，故错误．C、水中溶有少量氧气，水中的生物可以依靠这些氧气而存活，故正确；D、氧气的化学性质活泼，会与大多数的物质发生反应，因此不能作保护气，故错误。
5．砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现。砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、
杀虫剂与多种的合金中。下列叙述中错误的是（ ） ．．
A．砷原子的核外电子数为33
B．属于金属元素
C．砷的相对原子质量为74.92 D．砷的化合物可能有毒 【答案】B
【解析】从图示看：砷原子的核外电子数为33，因为核外电子数等于核内质子数等于原子的序数；属于非
金属元素；砷的相对原子质量为74.92；砷的化合物可能有毒。故选B． 6．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是（ ）
A．分子间有间隔 B．分子在不断地运动 C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的 【答案】B
【解析】分子是不断运动的，茶叶中含有的分子总是不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香．故选B． 7．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，除了用于饮用水消毒、净化外，还用于污水处理．下
列说法正确的是（ ）
A．高铁酸钠中含有7个原子 B．高铁酸钠是由三种元素组成的化合物 C．高铁酸钠中铁元素的质量分数为40% D．高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为1：4 【答案】B
8．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 反应前质量/g 反应后质量/g
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为1.5g
B．X中一定含有碳元素和氧元素
乙醇 2.3 0
氧气 4 0
二氧化碳
0 2.2
水 0 2.7
X 0 待测
C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：1 【答案】B
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各
物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4
【答案】D
【解析】 从图示看：丙的质量没有变化可能为该反应的催化剂；甲丁的质量减少属于反应物，且分别有8
克和20克参加反应，乙的质量增加，属于生成物，生成的质量为28克，所以反应属于化合反应，该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5；该反应中，甲、乙的质量变化之比为2:7.故选D. 10．下列对实验现象的描述正确的是（ ） ．．
A．在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝 B．将一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．铁丝在空气中点燃，火星四射 D．红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾 【答案】A
【解析】 A、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝，正确；B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，将一氧化
碳通入澄清石灰水中，无明显现象，描述错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，描述错误；D、红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，生成的应为大量白烟，描述错误。
11．运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是 （ ）
安全常识A 炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭 预防煤气中毒——确保烟道畅通 物质的性质与用途 N2化学性质稳定——作保护气 C H2具有可燃性——作气体燃料 CO具有还原性——冶炼金属 【答案】C
【解析】天然气泄漏立即打开换气扇,产生火花点燃天然气，A错误；pH试纸测酸雨时PH值需要是正整数，
B错误；实验室制氧气不一定需要催化剂，如高锰酸钾，D错误。 12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
D 燃烧——接触氧气、温度达着火点 复分解反应—生成气体、沉淀或水 B数据记录 量筒量液体—体积为9.1ml 天然气泄漏立即打开换气扇 托盘天平称固体—质量为5.2g pH试纸测酸雨—pH为4.5 化学反应的条件 实验室制氧气——一定需要催化剂
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌、镁 D．将水通电电解一段时间 【答案】D
13．如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（ ）
【答案】C
【解析】 A选项中物质乙和丙不能发生反应；B选项物质甲和物质丁不能发生反应；C选项都能发生反应
的一组；D选项中物质丙和丁不能发生反应，故答案选择C 14．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项 A B C D
【答案】A
15．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3
物质（括号内为杂质）所用试剂 H2O（H2O2） CaCl2（NaCl） CO2（CO） Al（Al2O3）
MnO2
适量Na2CO3溶液 过量O2 足量稀H2SO4
主要实验操作 过滤
沉淀、过滤、蒸发、结晶 点燃 溶解、过滤
溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水） （ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 【答案】D
【解析】 要除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质，实际是要除去钙离子和硫酸根离子。BaCl2溶液是除去
硫酸根离子的，Na2CO3溶液是出来该离子，还可以除去过量的钡离子。故先向溶液中加入过量的BaCl2溶液将硫酸根离子除去，这时溶液中有钡离子和钙离子，在加入过量的Na2CO3溶液，将钡离子和钙离子转化为沉淀除去，过滤后，再加适量盐酸，将碳酸根离子转化为二氧化碳和水除去。故顺序是①③②⑤④。故选D。
16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 【答案】B
17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、CO32-、OH-、Na+ B．Na+、SO42-、OH-、Cl- C．Ba2+、 H+、OH-、Cl- D．NH4+、NO3-、OH-、K+ 【答案】B
【解析】 A、Ca2++CO32-= CaCO3 ↓，不能共存；B、没有离子会发生反应，可以共存；C、H++OH-= H2O，
不能共存；D、NH4++OH-= NH3↑+ H2O，不能共存。
18．分别将下列各组物质同时加入水中，仅得到无色透明溶液的是（ ）
A．HCl Na2SO4 KCl B．K2SO4 HCl Ba(OH)2 C．NaCl BaCO3 KNO3 D．FeCl3 KOH NaCl 【答案】A
【解析】 A、不会发生反应，且都为无色，正确；B、硫酸钾和氢氧化钡反应有白色沉淀硫酸钡生成，错误；
C、碳酸钡不溶于水，错误；D、氯化铁和氢氧化钾反应有红棕色沉淀氢氧化铁生成，错误。 19．化学使世界变得更加绚丽多彩．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．硫酸钠溶液 【答案】C
【解析】 无色溶液X能使石磊试液变红，故X为酸性物质，排除B、D，能与氢氧化钡反应产生白色沉
淀，故X为稀硫酸。 二、非选择题
20．右图为某粒子（原子或离子）的结构示意图（其中n≠0），请回答下列问题。
①n的最大值为___________
②若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为___________ 【答案】①8②S2-
【解析】 微粒的最外层电子不多于8个，若该粒子带两个单位的负电荷，，则说明该元素是硫，则其对应
的化学符号为S2-
21．请根据下图实验内容回答下列问题。
（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是
______________（填一条即可）。该实验不能用蜡烛代替红磷，理由是___________________。 （2）B实验产生氧气与氢气的体积比约为___________。 （3）C实验观察到的现象是_______________________。
（4）D实验资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。铜片上的红磷不燃烧，是因为
__________________。水中的白磷不燃烧，是因为_______________。如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是_______________________。通过以上实验事实证明，燃烧一般需要同时具备下列条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③____________________。
【答案】（1）红磷量不足（或其他合理答案） 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶中气压不变；（2）1：2
（3）无色的酚酞试液变红色（4）温度没有达到红磷的着火点，没有与氧气接触 ， 用导管对准水中的白磷通入氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度（着火点）
【解析】 （1）A实验是测定空气成分实验，实验原理物质消耗氧气导致集气瓶中的压强变小，进入集气 22． 根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：
（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称 ，实验室制取二氧化碳所用药品为 ，
指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是 ，是否可以用该装置来制取氧气呢？ （填“是”或“否”）
（2）B实验中观察到的现象是 。
（3）C实验中正极产生的气体是 （写化学式），由此实验得出水是由 组成的。 （4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，
放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为 。
【答案】（1）集气瓶 大理石（或石灰石）和稀盐酸 收集方法错误 是
到上逐渐熄灭 （3）O2 氢元素和氧元素（4）2Mg+CO2
点燃
（2）蜡烛由下
2MgO+C
【解析】 （1）A实验中，标号为①的仪器名称：集气瓶；实验室制取二氧化碳所用药品为：大理石（或
石灰石）和稀盐酸；该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是：由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故收集方法错误；气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，A装置适用于固体和液体在常温下反应，故用该装置可用来过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气（2）由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭（3）电解水实验，与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，故C实验中正极产生的气体是O2；由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的（4）将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不变，且该反应为置换反应，故反应的化学方程式为：2Mg+CO2
点燃2MgO+C 23．能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。
①化石燃料包括煤、___________、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、
生物质能、___________ ___________ (填一种)等
②发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为：______________ _________，该反应属于基本反应类型中的______________________ 反应 ③物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 R＋3O2 为________________________________
【答案】①石油 太阳能（或风能等） ②2H2 + O2 点燃 2CO2＋3H2O，则R的化学式
2H2O 化合 ③C2H5OH（或C2H6O）
24． 化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识． （1）下列食物中，能提供大量维生素的是 ．
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 D．鸡肉 （2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“原子”） （3）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是
A．塑料保鲜膜 B．不锈钢勺 C．棉布围裙 D．陶瓷蒸锅 （4）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO3）的物质是 ． （5）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有 ．
（6）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的 （填
“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”）．
【答案】（1）A；（2）元素；（3）C；（4）食醋；（5）乳化作用；（6）腐蚀性 25． 请根据下列实验装置图回答问题．
（1）写出仪器①、②的名称：① 、② ．
（2）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为 （选填字母），该反应的化学方程式
为 ．
（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为 ．若用C装置收集CO2，
则检验收集满CO2，则检验收集满CO2的方法是 ．
（4）若把收集满CO2的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如
图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是 ．
（5）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物．在通常
情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．
①请你写出甲烷的一种性质 ．
②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从 端进入（填“a”或“b”）．
【答案】（1）酒精灯；集气瓶；（2）AC或AE；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CaCO3+2HCl
═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应；（5）无色；b
26．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业
中用途很广泛，例如制化肥等。近年来，氨气还用于环境治理。 （1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl， ②2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。
其中，NaHCO3属于 （“酸”、“碱”或“盐”）。反应②属于 （填一种基本反应类型）反应，该反应 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污
染，有关的反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物质的化学式是 。
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反
应的化学方程式为： 。
【答案】（1）盐 分解反应 吸收（2）O2（3）2 NH3·H2O+ H2 SO4=(NH4)2SO4 +2 H2O
27． 有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。 请回答下列问题：
（1）B的化学式是 。 （2）A中一定存在的溶质的化学式是 。
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。 （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。
【答案】（1）BaSO4 （2）MgCl2、Na2SO4 （3）MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2 （4）NaNO3 【解析】 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确定是否含有哪种物
质；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故（1）B的化学式是BaSO4 （2）A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3 28． 水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质。下列净化水的方法中，净化程度最高的
是 （填序号）。
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
（3）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施 。 （4）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。
③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
④若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）A D （2）偏小 （3）一水多用（合理即可）（4）①A＞B＞C ② A C
③70 ④B＞A＞C
只能溶解20g，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g④根据溶解度曲线， 29．某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和
固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 ③Mg(NO3)2、AgNO3 ④只有Mg(NO3)2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是______________________（填标号），其理由是： _____________________________________________________________________________ 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实 验 步 骤 有气泡产生 ____________________________________________ 【答案】③ 镁先与硝酸银反应； 取固体加入盐酸 镁、铜和银
【解析】 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是③，其理由是：镁先与硝酸银反应；不会先将铜离子置换；
根据现象看出过程中应该是加入盐酸，有气泡产生，说明其中含有镁，因此铜和银被完全置换。 30．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部
加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是
___________ 现 象 固体B的成分
195.6g；将所得溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。试计算： （1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】9.8%、88.3%。
【解析】 解：依据质量守恒定律：生成CO2的质量为100g+100g-195.6g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z Na2CO3 + 106
H2SO4 ═ 98 Na2SO4 + CO2↑ + 142 44 H2O
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