【化学】初中化学化学计算题练习题

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

加入稀硫酸的质量（g） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%； （2）9.8% 【解析】

质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。

（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为

（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x， 据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式 65 98 0.65g x 有

，解得

所用稀硫酸的质量分数为

2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位） 【答案】228.6t 【解析】

试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂

质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x Fe2O3+ 3CO160 112 60%x （1-4%）×100 t

=

x=\" 228.6\" t

答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。 考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算

2Fe + 3CO2

3．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？ 【答案】73.6g 【解析】 【详解】

设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x 4g y

x= 4.24 g y = 3.2 g ．

得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。

4．化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）样品中锌的质量为_____ g。

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____ 【答案】6.5 16.1% 【解析】 【分析】

由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。 【详解】

（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g， 设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO465x═ZnSO4+H21612

y0.2g651612==；解得：x＝6.5g y＝16.1g；故填：6.5 xy0.2g16.1g100%=16.1% （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

93.7g+6.5g-0.2g答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。故填：16.1% 【点睛】

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

5．已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%．现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求： （1）原混合物中氯化钠的质量为多少克_____。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数_____。 【答案】8.9克 18.7% 【解析】 【详解】

解：参加反应的碳酸钠的质量100g×10.6%=10.6g

设氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z

106：111=10.6g：x x=11.1g 106：117=10.6g：y y=11.7g 106：100=10.6g：z z=10g 氯化钙中钙元素的质量为11.1g×

×100%=4g

＝20g

则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为

氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为20g﹣11.1g＝8.9g 反应后所得溶液的溶质质量分数为

×100%≈18.7%

答：（1）原混合物中氯化钠的质量为8.9克。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数18.7%。

6．元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。 (1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。（写出最简整数比）

(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）

(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。

①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。 ②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g。 【答案】23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl2+H2S 10 【解析】 【分析】 【详解】

（1）Na2SO4中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；故填：23：16； （2）设需20%的硫酸钠溶液的质量为x：

x20%=1000g4%x=200g

m200gV==166.7cm3=166.7mL3ρ1.2g/cm所需水的质量=1000g-200g=800g。

答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL，需水800g；

（3）①氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：BaS+2HCl=BaCl2+H2S；

②设100g氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：

BaCl2Na2SO4208x208x=2338g=BaSO42NaCl2338g

BaS+2HCl=BaCl2+H2S169169x208208x

2C+BaSO4233233169x208169高温BaS+2CO2169169x208

综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：

2331692088g233=8g

208169需要含杂质20%的重晶石的质量为：

8g=10g 1-20%

7．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:

（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 【答案】 80g 5%

【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y； 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 80 98 142 x 4.9g y 80/98=x/4.9g x= 4g 142/98=y/4.9g y=7.1g 氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是：

答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

8．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系

如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。 【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ） 【解析】

由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为x

CaCl2+Na2CO3==CaCO32NaCl

106 100 x 10g

106100 x10gx=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为

10.6g100%88.3%，当求算氯化钙溶液中质量分数时，12.0g由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。

9．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：

（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。

（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%） 【答案】3.4g 1.7%

【解析】 【分析】

根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100g，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g，因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。 【详解】

解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 85 143.5 1.17g z y x

58.517085143.5=== 1.17gzyxx=2.87g y=1.7g z=3.4g

（1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g （2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为【点睛】

本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。

1.7g×100%=1.7%

1.17g+50g+51.7g-2.87g

10．将165克的稀盐酸加入盛有53g含有杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中的总质量为196g．试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？

【答案】（1）22．（2）生成物溶液中溶质的质量分数为28.8%． 【解析】

（1）依据质量守恒定律可知，生成的CO2的质量为165g+53g﹣196g=22g

（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 22g

x=50g，y=55.5g

生成物溶液中溶质的质量分数为：

×100%≈28.8%

【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．