1海淀28. (15分)甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。 （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加
热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间 后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检 验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是 。 ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲 进一步实验发现，出现白色沉淀的过程 中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。 （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。 序号 1 2 3 实验操作 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 实验现象 始无现象，4 min后，溶液变浑浊 始无现象，2 h后，溶液变浑浊 溶液立即产生大量白色沉淀 取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ： 。 ② 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响： 序号 4 实验操作 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 b. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 d. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀 28．（共15分；除特殊标注外，每空2分） （1）① Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
② 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42- （2）① 2H+ + SO32- === SO2 + H2O （1分）；
Δ
实验现象 始无现象，20 min后，溶液变浑浊 取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O === 2BaSO4↓ + 4H+ (或2H2SO3+O2+2Ba2+ === 2BaSO4↓+ 4H+)
② 含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化 ③ 0.3 g 纯净Na2SO3和 1.17 g NaCl
ii. NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化 ④ bd
2.西城28．（15分） 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。 实验Ⅰ
物质 FeSO4 (NH4)2Fe(SO4)2 0 min 淡黄色 几乎无色 1min 桔红色 淡黄色 1h 红色 黄色 5h 深红色 桔红色 （1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。 溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保
护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作 取_______，加_______，观察。 现象 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别
配制0.80 mol·L1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4
－
溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+＋O2＋10H2O
4Fe(OH)3＋8H+
由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。 （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度
FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。 （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。
28．（15分） （1）NH4+＋H2O（1分）
（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O
的抑制作用强，Fe2+更稳定 （4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 （5）加一定量的酸；密封保存
3东城27.（13分）某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。
实验装置 电解质溶液 实验现象 a极附近 5 mol/L NaCl溶液 资料显示：
① 氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水； ② 氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O； ③ Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu； ④ 氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液。 （1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、或
“不变”）；铜丝a应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是 。 （3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是 （用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是 。
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有
：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2 mol/L
开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉产生无入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随色气泡 后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 b极附近 4Fe(OH)3＋8H+， c（H+）大，对平衡
NH3·H2O＋H+ ＜
－
－
（2）取2 mL pH＝4.0的0.80 mol·L1 FeSO4溶液 加2滴0.01 mol·L1 KSCN溶液
H2SO4至过量，应观察到的现象是 。
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为。为此，他们用Cu
电极电解5 mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀。
根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由： 。 27.（1）增大 正 （2）Cu-e-+Cl-=CuCl↓ （3）①CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O
②通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动
（4）沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生 （5）不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化
4朝阳28. （15分） 以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl
溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸
上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
① 实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是 。 ② 碳粉的作用是 。
③ 为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是 。 （2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液， 闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色 沉淀，b中无变化，b中铁片作 极。 ②加热后，指针发生偏转的原因可能是 。 （3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，
向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。 实验 a b 指针偏转方向 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.1% 0.1% 3.5% 0.01% 3.5% 饱和溶液 向右 向左 向右 ①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是 。 ② Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证 明： 。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是 。 28. （15 分）
（1）① O2 （2 分）
② 与铁组成原电池，作原电池的正极 （2 分） ③ 用水代替NaCl溶液进行上述实验 （2 分） （2）① 正 （1 分） ② 温度升高，Fe还原性增强 ，反应速率加快 （2 分） （3）① Fe－2e- = Fe2+ （2 分） ②另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象。 （2 分） （4）温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度 （2 分）
5丰台28. （15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
实验操作 实验现象 打磨过的铝片 1mol/L CuCl2溶液 ⅰ. 红色物质附着于铝片表面 ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀 （1）现象ⅰ中的红色物质是 。 （2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。
①甲认为Al与H反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H的原因 。
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 。 （3）探究白色沉淀的化学成分。
查阅资料：Cu可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2（无色），该无色物质在空气中易
被氧化变为蓝色。
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下： a. 取白色沉淀，充分洗涤；
b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； c. 取其中一份无色溶液……
d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。 ①步骤c的实验方案是 。
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 。 （4）探究CuCl产生的原因。
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 性。
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2
溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。
28.（15分） （1）Cu
（2）① Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
+
＋
+
+
②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气 （3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液
②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s)
Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+
反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。（3分）
（4）还原 加热
6昌平（17分）含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7
直接排放会污染环境，因此需要进行处理。某研究小组查阅资料发现：
物质 K2Cr2O7溶液 Cr(OH)3 Cr3+溶液 ①
颜色 橙黄色 灰绿色沉淀 灰绿色 ② 生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时 沉淀完全时 Fe(OH)3 1.5 2.8 Cr(OH)3 6.0 8.0 ③ 药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件
下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr(OH)3沉淀，从而除去Cr2O72 -。 ⑴ 配平方程式： __Cr2O72 -+__Fe2+ +__H+
__Cr3+ + __Fe3+ + __H2O
⑵ 写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：_____________________。 该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7
的废水，实验如下： 实验 实验装置 序号 电压 0.01mol/L 20 分Ⅰ 22V K2Cr2O7溶液 ⑶ a 极的电极材料是_____。该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实
验操作_____________________。
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
实验 实验装置 实验电压 溶液 时间 现象 钟 a 极区无明显现象； b 极区有无色气泡。 实验溶液 时间 现象 序号 0.01mol/L K2Cr2O7溶Ⅱ 22V 液中加入少量H2SO4酸化，使pH≈1 ⑷ 请将实验现象补充完整_________；解释b极区产生红褐色沉淀的原因_________。 ⑸ 实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是______________。 ⑹ 该小组同学想在电解过程中将Cr2O72转化为Cr(OH)3沉淀除去，请提出措施并说明理
–
a 极区_______； 20 分钟 b极区_______，产生红褐色沉淀。 由_______。
28．（17分）
（1）1 6 14 2 6 7 （2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
（3）Fe 取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生 （4）a 极区溶液变灰绿色；b极区有无色气泡产生
b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72 –氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe(OH)3。
（5）调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72 –的氧化性（或Fe2+还原性）。 （6）以下答案均可给分（其他合理答案也可给分）
增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72 –与Fe2+发生反应且Cr(OH)3能沉淀 改变电压，加速氢离子放电 加入硫酸钠，加速氢离子放电
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