元素周期律
【易错分析】
1.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素，忽视了第ⅠA族的氢元素的最高正价为+1,最低负价为-1。
2.误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数，忽视了氧元素无最高正价,氟元素无正价。
3.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强，忽视了关键词“最高价”。 4.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难。
5.误认为同周期相邻两主族元素的原子序数之差都等于1，忽视了长周期也有相差11或25的情况。
6.误认为得(失)电子的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强，忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。
【错题纠正】
例题1、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，B．Na【解析】故A正确；C．N单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只
有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误。答案：D
例题2、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，错误；C、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，正确；D、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，错误。答案：C
【知识清单】
一、元素周期表与元素周期律
内容 右) 原子结构 数 原子半径 主要化合价 递减 最高正价由＋1→ ＋7，最低负价由 －4→－1 递增 最高正价、最低负价相同，最高正价＝族序数 核电荷数 电子层数 最外层电子递增 相同 递增 递增 递增 相同 同周期元素(从左到同主族元素(从上到下) 元素性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属的气态氢化物 单质的氧化性或还原性 元素的金属性和非金属性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 稳定性增强，形成由难到易 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稳定性减弱，形成由易到难 还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 （1）金属性、非金属性强弱的判断 本质 金属性 判断依据 原子越易失电子，金属性越强 在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 若Xn＋Y―→X＋Ym，则Y金属性比X强 本质 非金属性 判断依据 原子越易得电子，非金属性越强 与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 An＋B―→Bm＋A，则B非金属性比A强 （2）半径大小比较规律：在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：
“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li) “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)，r(O2)>r(F)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)； “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)>r(Cl) r(Fe2)>r(Fe3)。 2.化学键与化合物的关系 － ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋ － － － － ＋ ＋ －－＋＋ （1）离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 （2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 （3）熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 （5）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。 【变式练习】 1. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) ．．． A．原子半径：Z D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由X、Y、Z、W四种元Z的单质之间的转化关系如图所示素中的几种元素形成的化合物与W、（部分产物未给出），其中Z为金属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是 A．Y和W形成的化合物YW4易溶于水 B．Y6X6燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强 D．Z与W形成的化合物中只含有离子键 【易错通关】 1．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元 － 素，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W C．Y的氧化物可作光导纤维的材料 为液体 B．最简单氢化物的沸点：Y>Z D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均 2． LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．四种元素的单质中，Z的沸点最高 B．原子半径∶W＞X＞Y＞Z C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同 3．现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是 A．四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强 B．由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键 C．四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小 D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应 4．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物 和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是 A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性 C．Y与Z形成的化合物只含离子键 D．简单氢化物的沸点：Q＞X 5．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性顺序为X 6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15， A．Z2Y的水溶液呈碱性 B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y D． 中各原子最外层均满足8电子稳定结构 是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是 7．主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是 A．离子半径大小：r(W) 8．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能 力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．元素的非金属性：X 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。 A．简单离子的半径：Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性：X＜Y C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 10．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是 A．C、D、E三种元素一定位于同一周期 B．物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键 C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D．简单氢化物的热稳定性：D>E 11． “医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物热稳定性： Y>X B．W与Z可形成离子化合物ZW C．简单离子半径： Q->Y2->Z+ D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构 12．主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是 A．Z 的焰色反应为黄色 B．简单氢化物的沸点：W>X C．该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 D．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 13． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Y B．X与Z形成的化合物能与水反应产生N C．常温下，P不能与浓硝酸发生反应 D．Y分别与X、Z形成的化合物均不止一种 14． X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是 ＋A．X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、ZX4 B．M热稳定性强且具有弱氧化性 C．Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构 D．X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物 15．X、Y、Z的原子序数依次增大，短周期主族元素W、原子最外层电子数之和为17。 X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，其中W、且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．X与Z形成的化合物会抑制水的电离 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性 C．X、Z均能形成两种常见氧化物 最强 参考答案 【变式练习】 1.D【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为 IVA族 Y M VA族 Z ，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素。A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N) 2.D【解析】根据化合物M和W单质的反应条件可知化合物M应为烃，W单质为Cl2，M含有C、H元素，X是四种元素中原子序数最小的，则X应为H元素；化合物N可以和金属单质反应，N应为HCl，化合物P应为金属Z氯化物，由于氯化铝为共价化合物，无法通过电解氯化铝获得铝，且Z与H元素不是同主族，所以P为氯化镁，Z为Mg；综上所述X为H，Y为C，Z为Mg，W为Cl元素。A．Y、W形成的化合物YW4为四氯化碳，四氯化碳难溶于水，故A错误；B．Y6X6为C6H6，其分子中含碳量较大，燃烧时火焰明亮，且有黑烟产生，故B错误；C．没有指出是否为元素最高价含氧酸，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D．Z为Mg，Mg与Cl形成的氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故D正确。答案：D 【易错通关】 1．B【解析】叶蜡石化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10](ZW)2可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确； B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故B错误； C．Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故C正确； D．H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确； 故选：B。 2．B【解析】Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，则X的核外电子总数最多为7，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为ⅣA族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于ⅧA族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素。 A．F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故A错误； B．同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故B正确； C．BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负-2价，与F元素形成二元化合物OF2， 显正价，O的价态不同，故D错误； 故答案为B。 3．B【解析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性，则该二元化合物可能为Na2S，则Z为Na元素，X为S元素，W、X原子的最外层电子数相同，可推知W、X可能位于同一主族，则W为O元素，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等，Y为Al元素，据此分析解答问题。 A．同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，A选项正确； B．Na2O2既含有离子键，由Na和O两种元素形成的化合物中，又含有非极性共价键，B选项错误； C．四种元素形成的简单离子中，S2-电子层数最多，半径最大，而Na+、Al3+、O2-电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2->O2->Na+>Al3+，即S2-半径最大，Al3+半径最小，C选项正确； D．Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3 具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中和反应，D选项正确； 答案选B。 4．B【解析】主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的X与Q简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，说明Q为非金属元素，氢化物显碱性，同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，即X为F，Q为N；Z-具有与氩原子相同的电子层结构，Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，说明W为K时，Y为Al，W为Ca时，Y为Mg。 A. X的简单氢化物的水溶液为HF，Z的简单氢化物的水溶液为HCl，盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，A错误； B. Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙，B正确； 均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C. 若Y为铝，则Y与Z形成的化合物含有共价键，C错误； D．HF和NH3分子间均存在氢键，但由于电负性F>N，形成的H—F…H更强，所以简 单氢化物的沸点：HF＞NH3，D错误； 答案为B。 5．B【解析】原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，则X为H，Y和Z的次外层有8个电子，Y最外层电子数为6，则Y为S，Z最外层电子数为7，则Z为Cl，Z－和W＋的电子层结构相同，则W为K。 A. 同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为X＜Y＜Z，故A正确； B. H与K形成KH离子化合物，故B错误； C. K与其它3种元素形成KH、K2S、KCl均是离子化合物，故C正确； D. 元素X最高价+1，最低价−1，最高和最低化合价的代数和为0，Y最高价+6，最低价−2，最高和最低化合价的代数和为4，Z最高价+7，最低价−1，最高和最低化合价的代数和为6，故D正确。 综上所述，答案为B。 6．C【解析】由题干可知， 为实验室一种常见试剂，由结构式可知， Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第ⅥA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。 A．Z2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意； B．X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意； C．根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意； D．答案选C。 7．B【解析】元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，则知V为C、W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝酸铵，故W为N、灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，则X为Na、X与Y同主族且原子序数X小于Y，则Y为K； A. 离子半径大小：r(X) B. 非金属性W＞V，故W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强，B正确； C. 金属性Y＞X，故X的最高价氧化物的水化物碱性弱于Y的，C错误； D. X和Y的正盐溶液是强碱的盐溶液，但未必呈中性，因为不知道是强碱强酸盐还是强碱弱酸盐，D错误； 答案选B。 8．B【解析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z为：O，则Y为C，X为H。 A. 原子半径：C>O>H，即Y>Z>X，A项错误； B. 元素的非金属性：H A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即Y＞Z，故A错误； B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性 X＜Y，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：X＜Y，故 B正确； C ．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误； D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误； 答案选B。 10．A【解析】根据W为二元液态化合物，推测W为水，X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，X、Y按物质的量之比为1：2反应，推测X与Y的反应应为酸碱中和反应，进一步推测X为硫酸、Y为氢氧化钠，Z为硫酸钠；从而推断A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。 A.C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素，位于同一周期，A正确； B.X为硫酸，只含有共价键，B错误； C. C和D形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐溶于水显碱性，C错误； D.非金属性Cl>S，其简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，D错误； 答案选A。 11．D【解析】“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl，以此分析。 A. 由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2O>CH4，故A正确； B. W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确； C. 简单离子半径： Cl->O2->Na+，故C正确； D. 常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故答案选：D。 12．D【解析】该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN-，且 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z+[Y–W≡X]-可得W为C，X为N，Y为S，Z为K，以此分析。 A. Z 为K，焰色反应为紫色，故A错误； B.NH3分子间存在氢键，W D.S的非金属性强于C，则 S 的最高价氧化物对应水化物（硫酸）的酸性比 C 的（碳酸）强，故D正确； 故答案选：D。 13．C【解析】甲常温下为液态，应为H2O，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性，可知丙为NaAlO2，由转化关系可知M为Na，N为H2，乙为NaOH，P为Al，由此可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al元素，据此分析解答。 A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，则原子半径r(Na)＞r(Al)＞r(O)，即Z＞W＞Y，故A正确； B．X与Z形成的化合物为NaH，具有还原性，可与水发生氧化还原反应，生成氢氧化 钠和氢气，故B正确； C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化属于化学变化，故C错误； D．氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一种，故D正确； 故选C。 14．C【解析】根据图示可知，W形成2个共价键，X形成1个共价键，X与W形成的化合物M常温下是液体，则X为H，W为O元素，M为H2O或H2O2；Z可以形成3个共价键，其质子数小于O，则Z为N；Y形成4个共价键，其质子数小于N，则Y为C元素，据此解答。 A．ZX3、ZX4+分别为NH3、NH4+，NH3、NH4+的电子数均为10，但质子数分别为10、11，故A错误； B．M为H2O或H2O2，H2O2的热稳定性较差，且具有强氧化性，故B错误； C．该化合物中，H原子满足最外层2电子稳定结构，C、N、O原子满足8电子稳定结构，故C正确； D．H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，故D错误； 故选：C。 15．C【解析】短周期主族元素W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且X形成一价阳离子，W形成一条共价键，则W为F、X为Na，再根据阴离子结构Y为Al，Z原子的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S，据此分析解答。 A. 原子半径：Na>Al>S>F，A错误； B. X与Z形成的化合物为硫化钠，是强碱弱酸盐，会水解促进水的电离，B错误； C. 钠能形成氧化钠、过氧化钠，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正确； D. W为F，没有正化合价，D错误； 答案选C。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容