发布网友 发布时间:2022-04-20 09:15
共3个回答
热心网友 时间:2023-07-21 01:13
注意区分金属键和金属性强弱大小比较是不同的
例如碱金属,我们都知道由Na到Cs金属性增强,是因为原子半径逐渐增大,失电子能力越强,因此金属性越强
金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。则金属键就是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键强弱则由原子半径大小和金属阳离子所带电荷的多少决定的——统称“点电荷”。金属原子半径越小,阳离子所带电荷越多则和自由电子之间引力越大,则点电荷越大,所以金属键越强
所以Na到Cs,金属键逐渐减弱,导致熔沸点逐渐降低(这个高中是要求掌握的哦~~~)
热心网友 时间:2023-07-21 01:14
在同一主族的金属中,如第一主族的Na与K ,均是由带一单位正电荷的金属阳离子与自由电子以金属键形成,在所带电量一致的情况下,半径越小,相互间吸引力越强,即金属键越强。因此......应注意这里有同一主族的前提,不同族的另作讨论。
热心网友 时间:2023-07-21 01:14
半径越小越容易得到电子,越不容易失去电子,所以金属性越强。