...到100g稀硫酸中完全反应,得到了0.2g气体.试计算:(1)
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发布时间：2024-10-06 12:07
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时间：2024-10-24 21:05
设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x，参加反应的稀硫酸溶质质量为y，反应后生成的硫酸锌质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
65x＝98y＝161z＝20.2g
x=6.5g y=9.8g z=16.1g
（1）锌粒的纯度=6.5g10g×100%=65%；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数=9.8g100g×100%=9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数=16.1g6.5g+100g?0.2g×100%=15.1%；
答：（1）锌粒的纯度为65%；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数为9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数为15.1%．
