...醋酸(纯净的醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力(I)随加入水的体积...
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发布时间：2024-10-23 22:33
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时间：2024-11-01 04:26
（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
故答案为：b＞a＞c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
故答案为：c；
（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属，
故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；
（5）醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀释促进电离，平衡右移，
A．体积增大，所以c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释促进电离，平衡右移，n（H+）增大，故B正确；
C．体积增大，所以c（H+）减小，c（OH-）增大，故C正确；
D．加水稀释促进电离，平衡右移，CH3COOH分子数减小，故D错误；
E．加水稀释促进电离，n（CH3COO-）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，氢离子和醋酸分子浓度之比等于物质的量之比，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以比值增大，故E正确，
故选BCE．
