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解析:
铁粉过量,按照硫酸计算
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
溶液增加的质量是反应掉的Fe粉质量,损失的质量是放出的H2的质量
用差值法计算:
设参加反应的Fe粉质量为 x g ,H2SO4质量为 y g,生成的FeSO4质量为 z g,生成的H2质量为 a g
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑……△m[m(Fe)-m(H2)]
56------98-----------152-----2-----------------54
x---------y------------z--------a------------(92.7-90)g
解得:
x = 2.8 g,物质的量=2.8g / 56g/mol = 0.05mol
y = 4.9 g,物质的量=4.9g / 98g/mol = 0.05mol
z = 7.6 g,物质的量=7.6g / 152g/mol = 0.05mol
a = 0.1 g,物质的量=0.1g / 2g/mol = 0.05mol
因为没有给出溶液体积,所以暂时无法求出物质的量浓度。