将过量铁粉放入90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液质量...

发布网友

我来回答

1个回答

热心网友

解析:
铁粉过量,按照硫酸计算
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
溶液增加的质量是反应掉的Fe粉质量,损失的质量是放出的H2的质量

用差值法计算:
设参加反应的Fe粉质量为 x g ,H2SO4质量为 y g,生成的FeSO4质量为 z g,生成的H2质量为 a g
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑……△m[m(Fe)-m(H2)]
56------98-----------152-----2-----------------54
x---------y------------z--------a------------(92.7-90)g

解得:
x = 2.8 g,物质的量=2.8g / 56g/mol = 0.05mol
y = 4.9 g,物质的量=4.9g / 98g/mol = 0.05mol
z = 7.6 g,物质的量=7.6g / 152g/mol = 0.05mol
a = 0.1 g,物质的量=0.1g / 2g/mol = 0.05mol

因为没有给出溶液体积,所以暂时无法求出物质的量浓度。

声明声明:本网页内容为用户发布,旨在传播知识,不代表本网认同其观点,若有侵权等问题请及时与本网联系,我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:11247931@qq.com