将过量铁粉放入90g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液质量...
发布网友
共1个回答
热心网友
解析：
铁粉过量，按照硫酸计算
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
溶液增加的质量是反应掉的Fe粉质量，损失的质量是放出的H2的质量
用差值法计算：
设参加反应的Fe粉质量为 x g ，H2SO4质量为 y g，生成的FeSO4质量为 z g，生成的H2质量为 a g
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑……△m[m（Fe）-m（H2）]
56------98-----------152-----2-----------------54
x---------y------------z--------a------------（92.7-90）g
解得：
x = 2.8 g，物质的量=2.8g / 56g/mol = 0.05mol
y = 4.9 g，物质的量=4.9g / 98g/mol = 0.05mol
z = 7.6 g，物质的量=7.6g / 152g/mol = 0.05mol
a = 0.1 g，物质的量=0.1g / 2g/mol = 0.05mol
因为没有给出溶液体积，所以暂时无法求出物质的量浓度。
