某化学兴趣小组需制备22.4L SO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+2...
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发布时间：1天前
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（1）随着反应的进行，硫酸浓度会逐渐的降低，稀硫酸和锌反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，因此化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是：H2；
（2）①探究气体的成分，一旦漏气，实验将无法进行；
②二氧化硫具有漂白性，能是有色物质褪色，所以A中加入的试剂可能是：品红试液，作用是：检验二氧化硫的存在，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以B中加入的试剂可能是：浓硫酸，作用是：干燥氢气；
③根据题中给出的反应原理和装置图可知：高锰酸钾可以检验二氧化硫是否除尽，浓硫酸具有吸水干燥作用，C装置中的氧化铜是检验还原性气体的装置，无水硫酸铜可以检验水的存在，只要黑色固体变成红色，无水硫酸铜变成蓝色，就可以证明是氢气，D中最好选择的试剂是：无水硫酸铜；
（3）根据题中给出的反应原理和装置图可知：经过C后，只有氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，所以应该是短进长出，排出水的体积就是氢气的体积，故选：ACEG．
故答案为：（1）H2，随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①检验装置气密性；
②品红试液，检验二氧化硫的存在，浓硫酸，干燥氢气；
③装置C中玻璃管中黑色氧化铜粉末变红色，干燥管D中无水硫酸铜变蓝色，无水硫酸铜；
（3）ACEG．
