...的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料.(1)在25℃、101kPa...
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发布时间：2024-10-23 18:05
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时间：2024-10-24 16:43
（1）1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出0.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-0.3 kJ?mol；
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H3=-285.8kJ?mol-1
③CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②-③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） n△H=+131.5kJ?mol-1，
△G=△H-T?△S=131.5kJ?mol-1-0.1337KJ?K-1?mol-1×298K=91.65kJ?mol-1＞0，所以不能自发进行，
故答案为：+131.5；不能；
（3）假设体积为1L，依据反应的三段式列式计算：N2（g）+O2（g ）?2NO（g）
起始量（mol） 0.8 0.2 0
变化量（mol） 4×10-4mol 4×10-4mol 8×10-4mol
平衡量（mol） （0.8-4×10-4）mol （0.2-4×10-4）mol 8×10-4mol
平衡常数K=c2(NO)(N2)×c(O2)=4×10-6，该反应正反应为吸热反应，所以汽车启动后，汽缸温度越高，反应速率加快，平衡右移，
故答案为：4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移．
