...下面是对几种非金属元素及其化合物的研究,按要求回答
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发布时间：2024-10-23 20:01
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时间：2024-11-10 03:52
I、（1）氧族元素最外层电子数为6，位于元素周期表低ⅥA，包括O、S、Se、Te、Po；
故答案为：VIA；Se；
（2）含有18个电子的两种氢化物为H2S，H2O2，都是共价化合物形成共用电子对，据此写出电子式；
故答案为：；
（3）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积减少的放热反应；
A．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，2v（O2）正=v（SO3）逆，能说明反应达到平衡状态，v（O2）正=2v（SO3）逆不能说明故A错误
B．反应是气体物质的量减少的反应，反应前后气体质量不变，气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量和体积不变，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应是气体物质的量减少的反应，气体的分子总数不变说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
②一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO3和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L，用SO2的浓度变化表示的反应速率=0.6mol/L2min=0.3mol/L?min；
故答案为：0.3mol/（L?min）；
③一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO3和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L，依据化学平衡三段式列式计算：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L） 2 1 0
变化量（mol/L） 0.6 0.3 0.6
平衡量（mol/L） 1.4 0.7 0.6
平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)=0．621．42×0.7=0.26L/mol；
故答案为：0.26L/mol；
④恒容容器中再加入4molSO2和2molO2，相当于增大压强，平衡正向进行，再次达到平衡时SO2的转化率增大；
故答案为：向右；增大；
II．（1）反应的热化学方程式分别为：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1…①
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1…②
据盖斯定律，用①-②可得HF电离的热化学方程式为：HF（aq）?H+（aq）+CN-（aq）△H=-67.7kJ?mol-1-（-57.3kJ?mol-1）=-10.4kJ?mol-1，
故答案为：-10.4kJ/mol；
（2）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，碘化银溶度积常数小于溴化银，先生成沉淀AgI，AgBr+I-=AgI+Br-，当两种沉淀共存时，银离子浓度相同，c（Br-）与c（I-）的比值=Ksp(AgBr)Ksp(AgI)=5.4×10?138.5×10?17=6.35×103；
故答案为：AgI，6.35×103；
