...锂有哪些特殊性?试从原子结构及电离势加以解释。
发布网友
发布时间：2024-10-23 19:48
共1个回答
热心网友
时间：2024-11-02 01:54
【答案】：碱金属是最轻最软的金属，它们皆有很大的化学活泼性，具有很强的还原性，极易与其他物质作用，形成M+离子，无可变氧化态。同一族中，单质的化学活泼性、还原性从上到下增强。
这些共性是由于碱金属最外层电子构型是ns1，次外层是2或8电子壳，对核电荷的屏蔽效应较大，因此第二电离能与第一电离能相差很大，最外层的一个电子极易失去。碱金属的原子半径很大(是同周期中最大的)，金属键较弱，这是它们最轻和最软的原因。随着原子序数的增大，原子半径依次增大，电离能、电负性、M+(g)水合热、标准电极电势依次减小。
(2) 锂的特殊性主要有以下四点：
①锂有反常小的电极电势。由钠到铯，标准电极电势是依次减小的，但。
②锂有部分化合物具有共价性，而其余碱金属的化合物一般为离子型。因此，锂许多化合物在水中的溶解度较小，如LiF、Li2CO3、Li3PO4等，而其余碱金属的盐类一般易溶于水。
③锂的氢氧化物在水中的溶解度小，易受热分解(约100℃)，而其余的碱金属氢氧化物易溶于水，热稳定性高，赤热时只挥发而不分解。
④在空气中燃烧时，锂生成正常氧化物，其余碱金属主要产物是过氧化物或超氧化物。
这些特殊性是由于：锂只有2个电子层，次外层为2电子结构，与其他碱金属的8电子结构相比，对核电荷的屏蔽效应较小．所以，核电荷对其最外层电子的吸引力较大。此外，2电子壳的Li+离子半径特小，Li+的水合热特大，也是导致锂许多特殊性的原因。
