高分悬赏:化学书写离子反应的注意事项、离子共存的条件有哪些?
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发布时间：2024-10-23 23:18
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热心网友
时间：2024-10-31 01:31
离子反应的注意事项：要符合客观规律
离子共存的条件：电子守恒 离子互相之间不反应
吸放热反应从图上看，高后来低的基本上都是放热，反过来是吸热。
吸放热反应从图上很好看，一开始高后来低的基本上都是放热，反过来是吸热。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质（氯化氢不是电解质）
种类：酸，碱，盐，金属氧化物，有机酸（醋酸）
Ⅱ无论是在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化
合物叫做非电解质
种类：非金属氧化物，氯化氢，氨气，多数有机物
导电的实质是有自由移动的离子
电解质和非电解质的概念要建立在纯净物上，只有纯净物才能说是电解质或非电
解质，氨水和盐酸都是混合物，所以不能说液氨在水中要先与水结合生成一水和
氨才能电离，所以一水和氨是电解质，而液氨不是电解质
平衡标志根本上就是反应物和生成物浓度达到动态平衡。即：同一反应物反应速率=生成速率，或者不同物质间反应速率，生成速率比=化学计量数之比。
乙烯为原料：
（1）：CH2=CH2---（HBr）-->CH3-CH2Br
（2）：CH3-CH2Br--(NaOH)--->CH3-CH2OH
（3）：CH3-CH2OH--(Cu或Ag催化氧化)--->CH3-CHO
（4）：CH3-CHO--(氧化)-->CH3COOH
（5）：第二步得到的乙醇和第四步得到的乙酸反应：
CH3-CH2OH+CH3COOH--（浓硫酸催化、可逆）-->CH3OOCCH3
部分生成物已经略去，且工业上第（1）、（2）步可以通过乙烯水化直接得到乙醇，第（3）、（4）步可以由乙醇直接氧化得到乙酸，考试时候如果能配平的话，可以直接写成CH3-CH2OH----->CH3COOH 融融状态下或者水溶液非电解质，单质
电解质有NaCl，KCl这种，非电解质比如乙酸乙酯。
平衡标志根本上就是反应物和生成物浓度达到动态平衡。即：同一反应物反应速率=生成速率，或者不同物质间反应速率，生成速率比=化学计量数之比。
乙烯为原料：
（1）：CH2=CH2---（HBr）-->CH3-CH2Br
（2）：CH3-CH2Br--(NaOH)--->CH3-CH2OH
（3）：CH3-CH2OH--(Cu或Ag催化氧化)--->CH3-CHO
（4）：CH3-CHO--(氧化)-->CH3COOH
（5）：第二步得到的乙醇和第四步得到的乙酸反应：
CH3-CH2OH+CH3COOH--（浓硫酸催化、可逆）-->CH3OOCCH3
部分生成物已经略去，且工业上第（1）、（2）步可以通过乙烯水化直接得到乙醇，第（3）、（4）步可以由乙醇直接氧化得到乙酸，考试时候如果能配平的话，可以直接写成CH3-CH2OH----->CH3COOH
热心网友
时间：2024-10-31 01:26
离子反应方程式首先要符合客观事实，其次要保证电荷守恒；离子共存的条件是两个离子间（还有溶剂）不发生反应（即不使溶液中的离子浓度降低）
吸放热反应从图上很好看，一开始高后来低的基本上都是放热，反过来是吸热。
电解质，非电解质，单质这些的比较可以参考下高三化学总复习指导。电解质有NaCl，KCl这种，非电解质比如乙酸乙酯。
平衡标志根本上就是反应物和生成物浓度达到动态平衡。即：同一反应物反应速率=生成速率，或者不同物质间反应速率，生成速率比=化学计量数之比。
乙烯为原料：
（1）：CH2=CH2---（HBr）-->CH3-CH2Br
（2）：CH3-CH2Br--(NaOH)--->CH3-CH2OH
（3）：CH3-CH2OH--(Cu或Ag催化氧化)--->CH3-CHO
（4）：CH3-CHO--(氧化)-->CH3COOH
（5）：第二步得到的乙醇和第四步得到的乙酸反应：
CH3-CH2OH+CH3COOH--（浓硫酸催化、可逆）-->CH3OOCCH3
部分生成物已经略去，且工业上第（1）、（2）步可以通过乙烯水化直接得到乙醇，第（3）、（4）步可以由乙醇直接氧化得到乙酸，考试时候如果能配平的话，可以直接写成CH3-CH2OH----->CH3COOH
