常温下,浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下: 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2S...

发布网友 发布时间:2024-10-23 21:23

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热心网友 时间:2024-11-02 01:04

(1)次氯酸钠溶液中,次氯酸根离子发生水解:ClO-+H2O═HClO+OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液显示碱性,
故答案为:ClO-+H2O═HClO+OH-;
(2)表中四种盐都是强碱弱酸盐,其盐的酸根离子对应的酸的酸性越强,则该盐的水解程度越小,溶液的pH越小,所以各酸的酸性大小为:H2CO3
>HClO>HCO3->H2SiO3,所以酸性最强的为碳酸,
故答案为:c;
(3)碳酸根离子的水解反应CO32-+H2O═HCO3-+OH-为吸热反应,温度升高后碳酸根离子的水解程度增大,溶液碱性增强,所以去油污能力更强,
故答案为:CO32-+H2O═HCO3-+OH-反应吸热,升高温度使平衡正向移动,碱性增强;
(4)氯水中存在反应平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,加入NaHCO3(或NaClO)后,消耗H+,使平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大,
故答案为:NaHCO3(或NaClO); 因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大.

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