...Ⅰ.CN-能与Ni2+形成[Ni(CN)4]2-配离子(1)写出Ni2+的核外电子排布式...
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发布时间：2024-10-23 21:43
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时间：2024-10-26 12:59
（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），
故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；
（2）CN-能与Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配离子，配离子中CN-与Ni2+之间形成4个配位键，配位键属于σ键，则CN-与Ni2+形成1个配离子，新形成4个σ键，
故答案为：4；
Ⅱ．（3）元素的非金属性越强，则电负性越强，则三聚氰胺分子中元素非金属性关系为：N＞C＞H，所以各元素的电负性由大到小的顺序是：N＞C＞H，
故答案为：N＞C＞H；
（4）分子中含有H-N、H-O、H-F的化合物能与水分子间形成氢键，所以三聚氰胺能与水分子间形成氢键，使三聚氰胺能溶于水，
故答案为：三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键；
（5）由有机物三聚氰胺结构图可知，分子中N原子形成的化学键为C=N和C-N，形成C=N时，N原子中含有3个价层电子对杂化类型为sp2；形成C-N时，N原子中含有4个价层电子对，杂化类型为sp3，
故答案为：sp2和sp3；
（6）由有机物三聚氰胺结构图可知，六元环上的N原子都是以C=N形式存在，属于sp2杂化，分子的空间构型为平面形，所以分子中所有的N原子在同一平面上；
故答案为：是；
Ⅲ．（7）物质要能发生水解需同时具备：①有能接受孤电子对的空轨道；②该空轨道的能量与最外层电子所占据的原子轨道能量相近；由碳原子的电子排布可知，
C原子上没有2d轨道来接受来自水的孤电子对，所以CCl4不能水解，
故答案为：C原子上没有2d轨道来接受来自水的孤电子对．
