碳酸氢钠溶液与少量或过量的石灰水反应的离子方程式为什么不同_百度知 ...
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发布时间：2024-10-23 21:53
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热心网友
时间：2024-11-02 12:34
此类型题是酸式盐与碱反应的离子方程式，此方程式的书写需要掌握少量为1的原则，所谓少量为1就是指化学计量数为1。
石灰水为少量，所以书写化学方程式时氢氧化钙的化学计量数为1，1摩尔氢氧化钙中含有两摩尔氢氧化根离子需要2摩尔氢离子与之发生中和，所以在碳酸氢钠前加上化学计量数2，具体的化学方程式为：
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O
写离子方程式时，H2O是氧化物写化学式、CaCO3是难溶性物质写化学式，HCO3^-是弱酸的酸式根一律不能拆开写，其余是可溶于水的强电解质，写成离子形式，离子方程式为：
Ca^2++2OH^-+2HCO3^-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助！
热心网友
时间：2024-11-02 12:36
不需要的。主要的解题关键和列式在于不足量的物质为基准。以本题为例，首先要弄清反应的本质，当NaHCO3和Ca(OH)2混合时，发生了两个离子反应，首先是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，然后生成的CO32-和Ca2+反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，当然写方程式时，需要写总的反应。
（1）Ca(OH)2不足，既然Ca(OH)2不足，那么NaHCO3应该保证1molCa2+和2molOH-完全反应，2molOH-需要2molHCO3-，生成了2molCO32-和2molH2O，其中只有1molCO32-与1molCa2+形成沉淀【因为Ca(OH)2不足，只有1molCa2+】，另外1molCO32-仍在溶液中：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）同理，当Ca(OH)2过量时，则NaHCO3不足，则Ca(OH)2应保证将HCO3-完全反应，1molHCO3-，需要1molOH-，生成1molCO32-和1molH2O，生成的1molCO32-应与足量的Ca2+形成沉淀【因为Ca(OH)2足量，既要提供足量的OH-，也要提供足量的Ca2+】：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
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