二氧化硫基本结构
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发布时间：2024-10-24 13:18
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时间：2024-11-06 08:02
二氧化硫(SO2)的分子形状呈现出弯曲，其对称性体现在C2v点群中。硫原子的氧化态为+4，带有0的电荷，被五个电子对环绕，这种超价分子特性反映了其价电子主要参与S-O键的形成。
从分子轨道理论的角度看，SO2分子中的S-O键长为143.1 pm，相较于一氧化硫(SO)的148.1 pm要短。对比之下，臭氧(O3)中的O-O键长为127.8 pm，明显长于氧气(O2)中的120.7 pm。SO2的平均键能为548 kJ/mol，高于SO的524 kJ/mol，而O3的平均键能为297 kJ/mol，低于O2的490 kJ/mol。这些数据暗示了二氧化硫中S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中O-O键的键级仅为1.5。
值得注意的是，二氧化硫分子是V形的，且由于分子内部电荷分布不均，它是一个极性分子。这种极性结构对二氧化硫的化学性质产生了显著影响。
扩展资料
二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
