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发布时间：2024-10-24 03:28
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时间：2024-11-06 20:07
A、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中氢离子浓度相同，是由铵根离子水解生成，①②中的铵根离子浓度相同，③中存在电离出的氢离子，所以需要的铵根离子少，c（NH4+）大小：①=②＞③，故A正确；
B、常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA，若是强酸，则需要酸的体积为10ml，溶液PH=7；若是弱酸存在电离平衡，10ml弱酸反应后的溶液呈酸性，若至pH刚好等于7，少加酸所得溶液体积V（总）≤20mL，故B正确；
C、0.3molNaOH和0.2molCO2反应生成了等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，化学方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O；根据物料守恒 碳酸钠中[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]
碳酸氢钠中[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]，得到2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故C错误；
D、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合存在电荷守恒，[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]；2[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]；代入电荷守恒得到c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-），故D错误；
故选AB．
