...②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸.下列有关说法中不...
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发布时间：2024-10-24 17:28
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时间：2024-11-09 09:32
A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，PH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，PH减小，故A正确；
B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，PH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后PH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，PH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸．稀释后PH为4，故 PH大小为①＞②＞④＞③，故B正确；
C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，[H + ]=[OH - ]依据混合溶液中存在的电荷守恒[NH 4 + ]+[H + ]=[OH - ]+2[SO 4 2- ]，
得到[NH 4 + ]=2[SO 4 2- ]，故C错误；
D、V 1 L④与V 2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中C（H+）=10 -4 mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中C（H + ）=10 -3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH - ）=10-3mol/L，列式计算， V 1 ×1 0 -3 - V 2 ×1 0 -3 V 1 + V 2 =1 0 -4 ，化简得到 V 1 ：V 2 =11：9，故D正确；
故选C．
