【高中化学】CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(H+)/ c(CH3COO-) 的值...
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浓度越低,电离的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相当于醋酸和氢离子浓度同时减小,但是氢离子减小的更慢,结果比值就要变大了.即选择d.而醋酸是弱酸电离的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不会电离结果比值反而会减小.和今年江西一道选择题好像..
热心网友
CH3COOH⇌CH3COO-+H+；水稀释促进电离平衡正向进行，
H2O⇌
H+
+
OH-
加入水的量增大氢离子浓度
这样，H+浓度略大于醋酸根离子浓度，C（H+）/C（CH3COO-）比值增大
