单选题
1、下列各组物质加热反应后，产生O2最多的是（ ） A．KClO3和MnO2的混合物10g B．KClO3和KMnO4的混合物10g C．纯KClO310g D．纯HgO10g 答案：C 解析：
氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧化汞加热生成汞和氧气。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，没有二氧化锰作催化剂的情况下，氯酸钾反应仍然生成氯化钾和氧气，只是速率慢一些，故纯KClO310g产生的氧气质量大于KClO3和MnO2的混合物10g产生氧气的质量；氯酸钾中氧元素质量分数为
48122.5
×100%=39.2%，氧化汞中氧元素质量分数为
16
217
×100%=7.4%，氯
酸钾、氧化汞分解时，其中的氧元素完全转化成氧气，故10g氧化汞产生氧气的质量小于10g氯酸钾产生氧气的质量；高锰酸钾中氧元素质量分数为
14
64158
×100%=40.5%，其中转化成氧气的氧元素质量分数为40.5%×
=10.125%，纯KClO310g产生氧气的质量大于KClO3和KMnO4的混合物10g产生氧气的质量，产生O2最多的
是纯KClO310g 故选C。
1
小提示：
化合物中氧元素的质量分数=
氧元素的质量化合物的质量×100%
2、下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是 A．化学用语的含义 Al2O3——表示氧化铝 H2——表示一个氢分子 2Fe2+—表示两个铁离子 物质性质的对应用途 氦气密度小——填充飞艇 石墨有导电性——作润滑剂 氮气化学性质不活泼——作保护气 A．AB．BC．CD．D 答案：D 解析：
A、2Fe表示两个亚铁离子，说法错误；
B、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有黑色固体，说法错误； C、石墨有导电性，作电极，说法错误；
D、八月十五桂花香说明分子不断运动；气体可压缩储存于钢瓶，说明分子间有间隔；H2O和H2O2化学性质不同，说明分子构成不同，说法正确。 故选：D。
3、某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2︰17，现向38g该过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 A．1gB．2gC．3.2gD．4.8g 答案：B 解析：
2
2+
B．实验现象的描述 铁丝在氧气中燃烧——火星四射 氢气在空气中燃烧——产生淡蓝色火焰 木炭在空气中燃烧——生成黑色固体 D．宏观事实的微观解释 八月十五桂花香——分子不断运动 气体可压缩储存于钢瓶——分子间有间隔 H2O和H2O2化学性质不同——分子构成不同 根据题目信息可知38g该过氧化氢溶液中氢元素的质量为38g×2+17=4g，过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分
2
解为水和氧气，溶液中氢元素的质量不发生改变，故反应后水的质量为2=36g，根据质量守恒定律可知反应生
18
4g
成的氧气的质量为38g-36g=2g，故选B。 4、下列有关实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生 C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊 D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 答案：B 解析：
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，氯化氢挥发出去，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾，符合题意；
C、把二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意。 故选B。
5、利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋催化剂3H2X＋H2O，X的化学式为
A．COB．CH4C．CH3OHD．C2H5OH 答案：C 解析：
3
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH； 故选C。 实验题
6、纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。 【提出问题】固体成分是什么？ 【做出猜想】
(1)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：_________。 【查阅资料】①FeCO3+ H2SO4=FeSO4 + H2O + CO2 ↑
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属 ③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色 【实验探究】该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
(2)菱铁矿主要成分为碳酸亚铁，化学式为FeCO3，标出碳酸亚铁中碳元素的化合价_________。
(3)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：_________。
(4)装置B中溶液变浑浊，发生反应的方程式为_________。
4
(5)观察到装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，D中反应的化学方程式为_________，据此判定固体中一定含_________。 【实验结论】
(6)猜想_________正确。 答案：(1)Fe、FeCO3
+4
(2)FeCO3
(3)碳酸亚铁和稀硫酸反应A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色 (4)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O Δ(5) H2+CuOCu+H2O 铁##Fe
(6)三 解析： (1)
由猜想可知，固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3；故填：Fe、FeCO3。 (2)
硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，碳酸亚铁中碳元素的化合价为+4，根据化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当n为1时，1不能省略，则碳酸亚铁中碳元素的化合价表示为FeCO3；故填：FeCO3。 (3)
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，都会观察到：A中产生气泡且溶液变为浅绿色，不能证明固体中一定有铁；故填：碳酸亚铁和稀硫酸反应A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色。 (4)
5
+4
+4
装置B中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。 (5)
观察到装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，是因为在加热的条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O，据此判定固体中一定含有铁；故填：H2+CuOCu+H2O；铁（或Fe）。 (6)
装置B中溶液变浑浊，是因为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成了二氧化碳，即样品中含有碳酸亚铁，结合（5）可知样品中还含有铁，则猜想三正确；故填：三。
7、下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
_
_
（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填写字母），发生反应的化学方程式为_____，若用E装置收集该气体，则气体应从_____端进入（填“c”或“d”），验满的方法是_____。
（3）某同学点燃蜡烛，然后放入F中，迅速连接B、F、G，打开活塞进行实验，发现G中溶液逐渐变浑浊，则装置B中产生的气体_____（填“一定”或“不一定”）是二氧化碳气体，理由是_____。
答案： 试管 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c 将燃着的木条放在d端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 不一定 使澄清石灰水变浑浊的CO2也可能是蜡烛燃烧产生的 解析：
6
（1）仪器a的名称为试管，故填：试管；
（2）装置D带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止；大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，若用E装置收集该气体，则气体应从c端进入；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在d端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，故填：D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；c；将燃着的木条放在d端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（3）实验中G中溶液逐渐变浑浊，则装置B中产生的气体不一定是二氧化碳气体，理由是若装置B中生成氧气和G中蜡烛反应生成CO2，也能使H中的石灰水变浑浊，故填：不一定；使澄清石灰水变浑浊的CO2也可能是蜡烛燃烧产生的。
7
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容