1. 本专题为原创专题，针对高考全面的搜集了NA中的易错点 2. 本专题以判断题、填空题、选择题三种形式有针对性的强化练习NA 3. 本专题配有答案
NA专题强化训练
一、判断正误：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
1.标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA( )
2.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等( ) 3．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA( )
4．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等( ) 5．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋( )
6．标准状况下，5.6 L四氯化碳、CH3Cl、 CH2Cl2 、CHCl3的混合物中含有的分子数为0.25NA( )
7．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA( ) 8．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA( )
9．常温下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液含有3.01×1023个NH＋4( ) 10. 7 g CnH2n中所含的氢原子数为2NA( )
11．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA( )
12．常温下1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于1NA( )
13．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g( ) 14．1mol H2和1 mol I2在一定条件下充分反应后，生成的HI分子数为2NA ( ) 15．标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA( ) 16．标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA ( )
17．常温常压下的33.6 L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA ( ) 18．1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1 NA( ) 19．4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.3NA( )
20．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA ( ) 21．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4－数是0.1NA( )
22．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( ) 23．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA( )
24．标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA ( ) 25．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个( )
26．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g( ) 27.常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数小于4NA( )
28. 常温下， 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )
29. 常温下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液含有H的数目为2NA ( )
1
30. . 常温下，22.4L一氯甲烷所含有的分子数一定小于N A ( )
31. 标准状况下，N A个草酸分子所占体积约为22.4L ( )
32. 1 L 1 mol/LHCl溶液含有的HCl分子数目为NA ( )
2-33. 1 mol Na2O2固体中含O离子数为 2NA( )
34. 1L 2mol/LNaClO溶液与1L 2mol/L CH3COONa含有的阳离子的数目相同( )
+
35. 2L0.5mol/LNH4HCO3与1L1mol/LNH4HSO4含有的NH4离子的数目相同( ) 36. 6.4 g铜粉与足量硫粉反应失去的电子数为0.2NA ( ) 37. 5.6gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子为2 NA ( )
38. 标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当加入含4 molHCl浓盐酸反应时，生成Cl2的数目为 NA. ( )
39. .电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子为2 NA ( ) 40. 电解精炼铜时，当阴极生成1molCu时，阳极反应的Cu原子的数目为 NA ( ) 41..电镀铜时，阴极生成6.4g Cu时，阳极反应0.1 NA个Cu ( ) 42.
参考答案： 1 × 2 × 3 √ 4 × 5 × 6 × 7 × 8 × 9 × 10 × 11 × 12 × 13 × 14 √ 15 √ 16 × 17 × 18 × 19 √ 20 × 21 × 22 √ 23 × 24 × 25 × 26 × 27 √ 28 × 29 × 30 √ 31 × 32 × 33 × 34 × 35 × 36 × 37 × 38 × 39 × 40 × 41 √ 42 43 44
二、填空：
1. 物质的量的均为N2和CO所含电子数均为 2. 1.7 g H2O2中含有的电子数为
3. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为
5. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为
6. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有 个氢原子
7. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 8. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为 9. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为
10. 24 g镁的原子最外层电子数为
2
11. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为
12. 1 mol甲烷分子所含质子数为 13. 1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为 14. 7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移的电子数为
15. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含 个氧原子
16. 3.4 g NH3中含N—H键数目为 17. 0.1 mol 818O原子中含中子数为 18. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 19. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体，质量为
20. 0.1 mo1 PCl3中形成共价键的电子数是 21. 1 mol羟基中电子数为 22. 标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是 23. 17 g H2O2完全分解，转移电子数是 24. 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为
25. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为 26. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为 27. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为
28. 1L葡萄糖溶液若含有葡萄糖的氧原子6NA，则，葡萄糖溶液的浓度为 d 29. 17g CH3,电子数为
_
30. 31 g白磷含有的PP键为 31. 12g金刚石含有的共用电子对数为 NA 而12g石墨含有的平面正六边形的个数
+
32. 2.0g重水中中子数为 ，2.5gT3O中中子数为 ，电子数为 .
____14
参考答案：
1.14NA 2.0.9 NA 3.3NA 4. 0.2NA 5. 2NA 6.4NA 7.NA 8. 7NA 9 . NA 10.2 NA 11. 2NA
12. 10NA 13.9NA 14.0.1NA 15. 0.1NA 16.1.5NA 17. NA 18.0.2NA 19. 28g 20. 0.6NA 21.9NA 22.1.5NA 23. 0.5NA 24. 5NA 25.0.2 NA 26 .3.2NA 27. 0.5NA 28. NA 29. 9NA 30. 1.5NA 31. 4NA 0.5 NA 32. NA 1.4 NA NA
三、选择题：
1．（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA
3
-1
＋
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
2．（09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe
3．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L Na2SO4溶液中有0．4 NA个氧原子
-1
3+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成溶于水溶液中的HCl分子数为2NA D．1 mol Ca变成Ca时失去的电子数为2NA
4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.7g金属铝与足量的氢氧化钠溶反应时失去的电子数为0.2NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 5．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
6．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL 1mol·LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
7．（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B.4.6g乙醇分子中含有0.7 NA个极性共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/LFeCl3溶液全部转化为胶体，胶体离子数目为0.1 NA
8. （10广东理综卷8）.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g CH4中含有4nA个C-H键
4
－1
－
2+
B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na
C.含2mol溶质的浓硫酸与足量的 Cu反应转移的电子数为2NA D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子
9（2010福建卷7）．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
18A．在18gO2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL 10（2010上海卷7）．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
11（2010江苏卷）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
12（2010四川理综卷）7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 13.设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ，下列说法正确的是 A．1mol C10H22分子中共价键总数为31NA。（2004。天津理综。7） B．4．5 gSiO2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3× 6.02 × 10 。 C．室温下， 3.0g甲醛中含有共价键数为0.3NA。（2008。上海。9） D．4.6g乙醇分子中含有极性键的数目0.8 NA个共价键。（2009。浙江。8） 14、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A。（2008。海南。5）
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009上海。12） D．1.8g0D中含有的电子数为N A。（2003。江苏。14）
15. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ，下列说法不正确的是（ ）
5
23
-23
23
1 A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。（2004.上海。19）
B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A。（2008.江苏。3） C．2.2g T2O所含的中子数为5N A 。（2004.天津理综。7）
D．0.3g 甲醛和葡萄糖的混合物中总原子数为0.4N A。（2007.上海。20）
16、设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ，下列说法正确的是（ ） A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 个NO2分子 C．1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。
D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。
17．设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ，下列说法正确的是（ ） A.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 . B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A
C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A D． OH在电解过程中1mol被氧化时，提供的电子数目为2N A个。
18. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ，下列说法不正确的是（ ） A．32 g S8单质中最外层电子数为0.75N A B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA D．0.1moNa2O2中含有的离子数目为0.3NA个
20、设NA代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02 × 10 mol），下列说法一定正确的是 A．1L 1mol/L甲酸溶液中氢离子总数为NA
B．0.1 mol·L稀硫酸中硫酸根所带的电荷数为0.1NA
C．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4物质的量相
同。 D．1L浓度为lmol·L的Na2CO3溶液中阴离子数大于NA个 21、下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是
A．KMnO4分解生成1molO2转移的电子数 B．0.1molF中含有质子数
C．46gNO2中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16） D．1 L 0.5mol·LNa2SO4溶液中的Na离子数
－1
+
－
－1
＋
－1
23
-123
-22
23
23
23
（ ）
22、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．
6
A. 1.6gNH2中所含的电子数为NA B.2.32gFe3O4 +3铁的物质的量为0.02NA C.10．0g氮化镁中的离子数为0.5NA
D.8.7gKO3与水反应生成的O2的电子数为0.6 NA
23、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B、298K，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
24、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．53g碳酸钠晶体中含NA个CO3
2－
5
－
（ ）
B．0.1mol羟基中含0.9NA个电子
D．标准状况下11.2L臭氧中含3NA个氧原子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
25、设NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是 （ ）
A. 常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g B. 22.4L 氖气含有NA 个原子
C. 7.1g Cl2 反应时, 电子数转移为0.2 NA
D. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO4 离子数目为0.2 NA
26、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是 （ ）
①l mol甲烷分子中所含原子数 ②6.02Ⅹ10个 H2O 所含电子数
③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数 ④12gC里所含中子数 A．①>②>③>④ C．③>①>④>② A．18g水中含有的电子数为NA B．a L HCl气体的分子数为
B．④>③>②>① D．②>④>①>③
12
23
2-
27、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
aNA 22.4＋
C．0.1 mol/L的Na2SO4 溶液中，含有Na的个数为0.2NA D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数为NA
28、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） ．．．A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 B．NA个苯分子和NA个乙炔分子的电子数之比为3︰1 C．1mol KI3所含离子数目为4NA D．11gNa2S2所含离子数目为3NA
7
29、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A．1L 0.2mol/L硝酸溶液硝酸分子的数目为0.2NA个
B．2L 0.5mol/L FeCl3溶液全部转化为胶体的胶粒数目小于NA C. 常温下2.24LNH3完全溶于数电离出OH的数目小于0.1NA D．6.0gSiO2氧原子数目为0.2NA个
-
参考答案： 1 C 16 D 2 C 17 D 3 D 18 C 4 C 19 C 5 C 20 D 6 B 21 D 7 B 22 D 8 A 23 B 9 A 24 B 10 B 25 A 11 A 26 D 12 B 27 D 13 A 28 C 14 D 29 A 15 C 30 8
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