【知识归纳】
中子N（不带电荷） 同位素 （核素）
原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量
质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 (AZX)决定原子种类 电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子 运动特征
电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
决定
☆注意原子结构与化学用语相结合的考查
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
具元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 编体排表元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 依现据形①、短周期（一、二、三周期） 式周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 三七长主周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） 三七短副①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）
一零不和元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）
全八③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
特别提醒： 掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
【考点分析】
考点1：原子的核外电子排布 1． 排布规律
（1）最大容纳原理2n（个）
（2）最外层≤8（He≤2） 次外层≤18 倒数第三层≤32 （3）能量最低原理
2．1～18号元素原子的结构特征
(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
例1：(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元
素的原子结构示意图是____________。
2(2)已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)
________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： ___________________________________。
变式：有ABCD四种不同元素的原子，ACD具有相同的电子层数 A的M层比C的M层多4个
电子，比D的M层少2个电子、B的L层比A的L层少3个电子，试确定A、B、C、D。
考点2：化合价规律
①一般，最高正价=最外层电子数， 最高正价+∣最低负价∣= 8
②一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。
③金属无负价，O无最高正价、F无正价；稀有气体元素也较特殊，因为其化学性质稳定。 ④同族元素化合价相似（第三周期元素典型代表）
例2：两种短周期元素X和Y可形成化合物XY3，再Y的原子序数为m时，X的原子序数为：
①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤ m+6，其中正确的是（ ）
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤
考点3：微粒半径的比较
电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数： 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 2+ 3+ -+ 2+ 3+ -------- 例3：下列各组微粒半径的比较，正确的是 A、F＜F-＜Cl- B、O2-＜Mg2+＜Al3+ C、Ca2+＜Ca＜Ba D、S2-＜Se2-＜Br- 考点4：元素金属性和非金属性的强弱判断 ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性 ④互相置换反应 依据： ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ④互相置换反应 ①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性， 随荷电荷数的增加而增大，如：Si ③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 例4：下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A、在氧化还原反应中，甲原子失去电子数比金属乙失去电子数多 B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C、甲能跟盐酸缓慢反应放出氢气而乙跟水剧烈反应放出氢气 D、甲乙的最高价氧化物对应水化物的碱性:甲>乙 变式：甲乙两种非金属，下列能说明甲比乙的非金属性强的是 A、甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应 B、甲的最高价氧化物对应的水化物比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C、与某金属反应时，甲原子从每个金属原子得电子数目比乙多 D、甲的单质熔沸点比乙的低 特别提醒 作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理m+m-（m+1）+（m+1）-解。如X、Y、Z、W四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。 一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。 练习 1、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性增强 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 2、元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO3n-1,则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为 A -(6-5n) B -(10-5n) C -(12-5n) D -(14-5n) 3、氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 A．O，Cl，S，P B．K，Al，Ca，Ba C．Rb，K，Na，Li D．K，Mg，Al，H4、按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是 A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐减弱 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱 5、下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na 6、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 ．．A．3和17 B．1和8 C．8和11 D．7和12 7、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 8、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 9、某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。下列叙述中正确的是 A．R是第ⅣA族元素 B．R的气态氢化物的化学式为RH4 C．R能形成两种氧化物RO2和RO3 D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性 + 2+ 3+ + + 3+ 2+ 2+ 10、已知短周期元素的离子：aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 11、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是 A．原子半径X最大，Z最小 B．非金属性X最强，Z最弱 C．气态氢化物中HX最不稳定 D．原子序数：Z>Y>X 12、元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应 13、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1， 2 原子核内质子数是2n－1。下列有关元素X的说法中不正确的是 ．．． A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．元素X能与某些金属元素形成化合物 14、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 A．19 B．18 C．16 D．9 ＋2－ 15、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ＋2－ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 16、下表为短周期元素①~⑧的部分性质。 元素编号 元素性质 原子半径/10m 最高化合价 最低化合价 -102＋＋3－－ ① 0.66 —2 ② 1.36 +2 ③ 1.23 +1 ④ 1.10 +5 —3 ⑤ 0.99 +7 —1 ⑥ 1.54 +1 ⑦ 0.70 +5 —3 ⑧ 1.18 +3 下列说法正确的是 A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 C．元素①⑥形成的化合物具有两性 D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 17、用“<”或“>”回答下列问题： （1）金属性或非金素性Na K Mg Al P Cl O S S Cl （2）酸性：H2CO3______H2SiO3 ，H2SiO3______H3PO4 H3PO4 HNO3 H2S HCl （3）碱性：Ca(OH)2___ Mg(OH)2，Mg(OH)2___ Al(OH)3 NaOH Al(OH)3 （4）气态氢化物稳定性：H2O___H2S ，H2S___HCl （5）酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4___HClO 从以上答案中可以归纳出： ①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越_____ ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越_____ ③元素的____________性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越______ ④同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_______。 18、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族 ⅠA 周期 二 三 四 ① ② ⅡA ③ ④ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ⅥA ⑦ ⅦA 11 ○⑧ ⑨ 0 ⑩ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。 (2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。 (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________________。 (4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_______________________________________________， 该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______________________________。 (5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______和________。 ①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________________。 (6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为_____，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。 11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。 (8)⑧⑨○ 19、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.16 ＋2 B 0.143 ＋3 C 0.102 ＋6、－2 D 0.099 －1 E 0.074 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) (2)B元素处于周期表中第________周期、第________族； (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________； (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)； (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容