试题
〔全卷总分值是50分，考试时间是是60分钟〕
一、选择题〔此题包括8小题，每一小题2分，一共16分，每一小题只有一个选项符合题意〕 1．化学与消费、生活关系亲密。以下说法你认为不正确的选项是〔〕 A．利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量 B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体安康
C．塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害〞 D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染 【答案】C 【解析】
试题分析：C中塑料制品易引起“白色污染〞，C错误。应选C。 考点：化学的作用
2．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。以下物质的俗称、化学式类比三者一致的是〔〕 A．苛性钠Na2CO3盐B．干冰CO2氧化物 C．生石灰Ca(OH)2碱D．水银Hg单质 【答案】D
考点：物质的分类，纯碱物质的俗称
3．标准的实验操作是实验成功的根本保障。以下实验操作正确的选项是〔〕 【答案】C 【解析】
试题分析：胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或者倒置以免腐
蚀橡胶帽，A错误；取用药品时瓶塞要倒放，B错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持程度，C正确；浓硫酸的稀释是要将浓硫酸渐渐的注入水中并不断的搅拌，D错误。应选C。 考点：实验根本操作
4．物质的宏观性质与微观组成〔或者构造〕互相联络是化学特有的思维方式。以下对物质的微观解释不正确的选项是〔〕 A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子构造都相对稳定 B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子 C．HY石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH
—
【答案】C
考点：原子的构造，质量守恒定律，碳单质，碱的性质
5．归纳总结是学习化学的根本方法。下面是某同学整理的局部化学知识，你认为都正确的选项是〔〕
A．物质的性质决定用处 ①浓硫酸具有吸水性——常用于枯燥气体 ②CO具有可燃性——常用于炼铁 B．物质的鉴别 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO2 ②可用肥皂水区分硬水和软水 C．物质的构成 ①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷 【答案】B 【解析】
D．化学符号的意义 ①O2：两个氧原子 ②O：一个氧离子带两个单位负电荷 2—试题分析：A中一氧化碳具有可燃性，故可做燃料，A错误；B中二氧化碳与水反响生成碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，
一氧化碳不能，B正确；C中构成原子的原子核带正电，核外电子带负电，C错误；D中O2：表示的是一个氧分子中含有两个氧原子，D错误。应选B。
考点：物质的性质与用处，物质的鉴别，物质的构成，化学符号的意义 6．你认为以下做法正确的选项是〔〕 A．为灭掉室内大火，迅速翻开门窗降温 B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉 C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间是浸泡 D．为防止铁锅生锈，在其外表涂抹一层食用油 【答案】D
考点：化学与平安，水，金属的性质，铁生锈的条件
7．从反响原理和产物纯度两个角度考虑，以下制取FeCl2溶液的方案中可行的是〔〕 A．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D．过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤 【答案】A 【解析】
试题分析：A中铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气；B中氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铁和水；C中铁位于锌的后面，不能与氯化锌反响；D中过量的氯化铜与铁反响后生成的氯化亚铁中会含有杂质氯化铜，D错误。应选A。 考点：物质间的反响
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。以下表达中正确的选项是〔〕 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30克甲物质放入70克水中，所得饱和溶液的质量为100克 D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙 【答案】B
考点：溶解度曲线
二、理解与应用〔本大题包括4小题，一共16分〕
1．〔4分〕化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语答复以下问题：〔1〕红磷在空气中燃烧产物的化学式； 〔2〕烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子； 〔3〕硝酸铵中质量分数最大的元素； 〔4〕通过化合反响生成水的化学方程式；
+
点燃
【答案】〔1〕P2O5〔2〕Na〔3〕O〔4〕2H2+O2【解析】
2H2O
试题分析：〔1〕红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷表示为P2O5；
〔2〕烧碱是氢氧化钠，食盐是氯化钠，它们含有一样的金属离子钠离子，钠离子表示为Na；
+
〔3〕硝酸铵中相对原子质量之和最大的是氧元素，故硝酸铵中质量分数最大的是氧元素；
点燃
〔4〕化合反响的特点是“多变一〞，故生成水的化合反响是氢气的燃烧：2H2+O2考点：化学用语
2H2O。
2．〔4分〕右图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请结合示意图答复以下问题：
〔1〕碳棒〔主要成分是石墨〕用作电极，是利用石墨的性。
〔2〕将电池填充物〔MnO2、C及NH4Cl的混合物〕加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的肥，其中氮元素的化合价是。
〔3〕干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是〔填序号〕。 A．锌、铜和稀硫酸B．锌和氯化铜溶液C．铜和硫酸锌溶液
【答案】〔1〕导电〔2〕氮；-3〔3〕ABC
考点：石墨的性质与用处，化学肥料，元素化合价的计算，金属活动性顺序
3．〔5分〕化学就在身边，我们的衣食住行都离不开它，请利用所学化学知识答复以下问题。
〔1〕妈妈买了一件羊毛上衣，小芳疑心衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是。〔2〕妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养平衡的角度考虑，还应补充的营养素 是〔填序号〕。
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
〔3〕细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是〔用文字表达〕。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，到达除去异味的目的，这是利用活性炭的性。
〔4〕近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速开展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。为此，人们积极寻找干净的新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染，且释放出大量能量。其反响的微观示意图如下： 该反响的化学方程式为。
【答案】〔1〕取衣服纤维，灼烧，闻气味，看灰烬〔2〕D〔3〕常温下，铝和氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步
点燃
氧化；吸附〔4〕4NH3+3O2==2N2+6H2O
考点：有机合成材料，人体需要的营养素，金属的性质，化学反响的微观过程，化学方程式的书写
4．〔3分〕CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术〞是指通过一定的方法，
将工业消费中产生的CO2别离出来并加以利用——如可用氢氧化钠溶液来“捕捉〞CO2。其过程如以下列图所示〔局部条件及物质未标出〕。
请根据有关信息答复以下问题：
〔1〕用氢氧化钠溶液“捕捉〞CO2的化学方程式是。 〔2〕“反响别离〞环节中，别离物质所采用的根本操作是。 〔3〕此化学工业流程中没有涉及的根本反响类型是。 【答案】〔1〕2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O〔2〕过滤〔3〕置换反响 【解析】
试题分析：〔1〕氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O；
〔2〕氧化钙与水反响生成氢氧化钙，属化合反响；氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过过滤的方法别离氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属复分解反响；
〔3〕高温反响炉中碳酸钙分解分氧化钙和二氧化碳，属分解反响。该过程中没有涉及置换反响。 考点：氢氧化钠的性质，化学方程式的书写 三、实验与探究〔本大题包括2小题，一共12分〕
1．〔6分〕以下列图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示答复以下问题： 〔1〕实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是〔填序号，下同〕。
〔2〕实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是；要想得到比较纯洁的氧气，需要选择的搜集装置是。
〔3〕实验室制取二氧化碳时，应选择的搜集装置是，理由是；判断二氧化碳是否搜集满的方法是。 【答案】〔1〕A〔2〕C；F
〔3〕D；二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条火焰熄灭证明已搜集满
考点：常用气体的发生装置和搜集装置与选取方法，实验室制取氧气的反响原理，实验室制取二氧化碳的反响原理，二氧化碳的性质
2．〔6分〕小红同学进展酸碱中和反响的实验〔如右图所示〕。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液
中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反响程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进展了以下探究： 〔1〕小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反响；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余〞，他的理由是。
〔2〕他们一共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进展验证。请根据相关内容填写上下表：
实验方法 将少量锌粒放入试管中，然后可能观察到的现象 假设 结论 那么盐酸过量 那么盐酸与氢氧化钠恰好完全反响 从烧杯中取适量溶液至试管中 假设 〔3〕经过讨论，他们认为利用以下几种物质代替锌粒，也可以到达验证目的，你认为其中不正确的选项是〔填序号〕。 A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜
〔4〕以下曲线可以表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是〔填序号〕。
【答案】〔1〕观察到参加酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余 〔2〕有气泡冒出；没有气体生成〔3〕C〔4〕C
〔3〕酸性的铁钉主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反响；碳酸钠与酸反响会产生大量的气泡；氢氧化铜是固体，能与酸反响；C中硫酸钠不能与酸反响。应选C；
〔4〕向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸，溶液起始的PH大于7，当参加稀盐酸后，溶液的PH逐渐变细，恰好完全反响时溶液的PH=7，继续加稀盐酸，溶液的PH<7，应选C。 考点：中和反响 四、计算题〔6分〕
胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃
部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝〔其它成分不与胃酸反响〕的胃舒平，药物标签如右图。请计算中和一样质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
胃舒平 缓解胃酸过多引起的胃癌 每片含氢氧化铝 【答案】6片 答：略
考点：利用化学方程式的计算
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容