化学科二轮学案 序号 04 高三 年级 班 教师 学生
2018届高三第二轮复习
1.己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为
金属元素。下列说法一定正确的是
B.原子半径：X>Y>Z>W
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
2.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷
数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是
A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大 B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键 C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
3、短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、
M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：Y>X B.简单氢化物的热稳定性：Z>M C.最高价氧化物的水化物酸性：M>Y D.X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等
4、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，
周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固说法正确的是
A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强
C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2
5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量
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其中X是短体，下列有关
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数18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是( ) A. X位于元素周期表中第二周期第IA 族 B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X C. Z的氧化物的水化物一定是强酸
D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2 6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易
溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y C．元素X与Y 组成的化合物均能溶于水
D．Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
7、四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核
外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是 A.原子半径:X D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为 次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B.单质的沸点：Y>X>Z C 简单离子半径: 9短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 10. 短周期元素X、Y、Z W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是 A. Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小 B. W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中 C. Y 与Q形成化合物在常温下一定为气态 D. Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来 11 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是 A.元素的非金属性:Z>Y>X B.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 C.原子半径: W 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．离子半径：X D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 14．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是 A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键 B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 15．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径 B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子 C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱 D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8 16．短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径:rw>rz>rY B. 阴离子的还原性:W>Y>X C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同 D. 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同 17．短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20， W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是 A． W 与 X 形成的化合物只含有离子键 B． X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C．单质的氧化性： Y＞Z D． 简单氢化物的沸点： W＞Y 18. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。 下列说法不正确的是 A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞R ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 B. 离子半径：R＞X＞Y＞Z C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R D. X、Z形成的化合物中只有离子键 18. W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是 A. 原子半径: X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 19. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径:rw>rz>rY B. 阴离子的还原性:W>Y>X C. 化合物 X2Y、 ZY、 ZX2 中化学键的类型均相同 D 由 Y 元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同 20．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是 ．．． A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体 C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低 21.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。甲为元素Z的单质，通常为淡黄色固体， 乙、丙、丁、戊为这些元素组成的化合物，常温下0.1 mol•L-1乙溶液pH为13，戊为Z的最高价氧化物的水化物。上述物质间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A.简单离子的半径大小X ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 + +SO32-+2S2-=3S↓+3H2O 22. X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是 A. X元素位于周期表中第16列 B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物 C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性 23．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃·Lˉ1w c(H)10溶液中， 。1.010c(OH)上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小：a D．y、w含有的化学键类型完全相同 24．同一短周期元素，浓度均为0．01 mol·L －1 的最高 价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图 所示。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：M＞N B．Z的最高价氧化物能溶于稀氨水 C．X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比 为2 ：1 D．Z和R的简单离子半径：Z3＜R 25．X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ） A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂 B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键 C．若氢化物还原性HaX < HbY，则单质氧化性m > n D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X > Y ＋ － ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 26·L-1t与0.0lmol ·L-1v溶液的pH均为2。 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X) B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强 D. X、Y、Z三种元索形成的化合物只能抑制水的电离 27．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（ ） A. A可能是金属，也可能是非金属 B. A、B、C不一定含有同一种元素 C. B、C的水溶液可能都呈碱性 28、部分短周期元素的有关信息为： 元素代号 T R L Q Z 元素性质或原子结构 第二层上的电子数是第一层的3倍 与T 同一族 L2+与T2-的核外电子数相等 与L同族 元素最高正价是+3价，与L同周期 根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 29．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是（ ） A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 B．R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C．原子半径：X 30．四种短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离 子的电子层结构相同，Z与X同族，M与Y形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述错误的是 ----完整版学习资料分享---- 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 A．W与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．X与Y形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．最高价氧化物的水化物的酸性：M>Z D．简单离子半径：W A．原子半径：Y > Z > W ，简单离子半径：M−> Z2−> W2− B．单质的还原性：X > Y ，简单氢化物的沸点：Z> W C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作 半导体材料 32．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程 发生的速率 B．李白诗“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象 C．用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2、Hg2等重金属离子 D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒 ＋ ＋ ----完整版学习资料分享---- 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容