全国奥林匹克初三化学竞赛试题 (含答案)

一、选择题： 1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）

A．用放大镜或显微镜观察 B．将矿泉水同直流电

C．把矿泉水滴在玻璃上蒸发 D．向矿泉水中滴加石蕊试液 2、某微粒最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ） A．稀有气体原子 B．非金属原子 C．阴离子 D．阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）

A．卡文迪许 B．拉瓦锡 C．普利斯特里 D．戴维

4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）

A．磷是生物的营养元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理

C．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒，除去与否无关紧要

5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）

A．重氢原子核外有2个电子 B．重氢分子相对分子质量为2 C．重水的式量为20 D．重氢原子核内有2个质子

6、右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）

A．O2、CH4 B．CO2、CH4 C．CH4、H2 D．O2、CO2 b a 7、KClO3和KCl的混合物中，含KCl为ag，加热完全分解后，KCl的质量为2ag，则原混合物中KClO3

和KCl的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）

A．1∶1 B．2∶1 C．1.64∶1 D．1.5

8、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）

A．2.17g B．6.51g C．325.5g D．3.255g

9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A克，用B克H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）

8000B% A．300AA160B% B．6AA

C．40BA60%

60AD．1600BA%

10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H2S（g）+SO2（g）→2H2O（l）+3S（s）。若在常

-1

温下，向5L真空容器里通入xg和80gSO2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g·L，则x可以是（ D ）

A．85g B．23.8g C．17g D．8.5g 11、由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ C ）

A．32.00% B．28.65% C．19.56% D．2.14%

12、常用泡沫灭火器中的主要药品是…………………………………………………………………（ B ）

A．CaCO3和稀HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3 C．浓H2SO4和Na2CO3 D．NaHCO3和HCl

13、O2和CO2按m：n的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O2

和CO2分子数总和的………………………………………………………………………………………（ D ）

A．4mn倍 B．2（m+n）倍 C．2mn倍 D．2倍

14、把ag铁放入bg硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是…………………………（ D ）

A．生成（b-a）g铜 B．生成64g铜

1

C．所得溶液的质量等于（a+b）g D．所得溶液的质量小于（a+b）g

15、已知铋元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铵（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是……………………………………（ D ）

A．Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi4Ge3O12

16、室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA和B的混合物溶于100g热水，然后冷却至室温。若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为……………………………………（ D ）

A．大于10% B．大于20% C．大于40% D．大于60%

17、t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时析出5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O晶体。则t℃时无水NaOH的溶解度约为…………………………（ C ）

A．483.3g B．61.5g C．133.3g D．333.3g

18、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是………………………………（ D ）

A．20℃时乙的溶解度比甲的大 B．80℃甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大

3

19、密度为0.9g/cm的氨水，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数……………………………………………………………………………………………………（ C ）

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定 20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是…………………………………………………………（ D ）

A．常温下都呈气态 B．都能跟碱作用，生成盐和水 C．都能溶于水 D．都能跟水反应，生成相应的酸

21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的………………………………………………………………………………………（ B ）

A．AgI B．HgI2 C．I2 D．HI

22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀HCl和稀H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为………………………………………………………………………………………………（ D ）

A．1g、2g B．1g、0.5g C．4g、4g D．2g、2g

23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该项研究的是………………………………………………………………（ B ）

水深（m） 水温（℃） 溶解氧（mg/100mL） 水面 23 12 1 22 12 3 21 11 5 20 9 7 6 9 4 11 6 3 13 5 3 15 5 3 17 4 2 19 4 2 21 4 2 15 10 A．鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？

B．水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？ C．浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？ D．湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？

二、填空题：

1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D 30g。若增加A 10g，则反应停止后，原反应物只余C。通过计算回答：

⑴第一次反应停止后，剩余B 6 g。⑵第二次反应后，剩余C 5 g。⑶反应中B与C的质量比是 3∶2 。 2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是 2∶3 。

3、常温下，A和B是两种常见气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论A和B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8∶3。由此确定A的化学式为 CO2 ，B的化学式为 O2 。若上述混合气体中，氧、碳质量比为8∶1，则混合气

2

体中A和B的分子个数比是 1∶2 。

4、有四组物质：①MgO、CaO、CO2、Fe2O3；②Zn、Al、Fe、Cu；③H3PO4、H2O、HNO3、H2SO4；④NO、CO2、O2、CO。上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。这四种物质依次是 CO2 、 Cu 、 H2O 、 O2 。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为 2Cu+O2+CO2+H2O→Cu2(OH)2CO3 。

＋

5、A、B、C三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次）。阳离子：Na、2＋2＋―2――

Cu、Ba，阴离子：OH、SO4、Cl。现进行实验，结果如下：

⑴A、B的溶液混合后，无沉淀无气体产生； ⑵B、C的溶液混合后，出现蓝色沉淀；

⑶A、C的溶液混合后，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。 则三种物质的化学式为：A Na2SO4 、B CuCl2 、C Ba(OH)2 。

三、简答题：

1、无色气体G，在通常情况下，密度约是空气的3倍左右，易溶于水。将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简单操作。每个方案的字数不超过40字）

方案一： 向上排A气法（A气体是密度下的、不于G反应的气体） ； 方案二： 排B液体集气法（液体B不与G反应，也不溶解B） 。

2、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。

CuO 木炭

A 盐酸 D M C F I B G E L N H J K

大理石 石灰水 无水硫酸铜 NaOH溶液 浓硫酸 NaHCO3溶液

⑴连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）。 （N）接（L）（M）接（J）（K）接（H）（I）接（F）（G）接（D）（E）接（B）（C）接（A） ⑵操作中NaHCO3溶液的作用是 吸收HCl气体 。

⑶实验中起干燥作用的质量是 浓硫酸和无水硫酸铜 。

⑷实验中NaOH溶液的作用是 吸收CO2气体 。Ca(OH)2溶液的作用是 证明氧化产物是CO2气体 。

⑸实验中生成CO的化学方程式是 C+CO2高温2CO 。

3、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水。纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图： ` CO 有毒气体H2S +HCl +C高温

矿石 ① BaS（可溶于水的弱酸盐） ② 溶液A 杂质 `

按要求填空：

⑴在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？ 答： C、S 。

⑵写出步骤②中A中的溶质的化学式： BaCl2 。

⑶写出利用A溶液制硫酸钡的化学方程式： BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl 。

⑷有同学指出：上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获得纯净BaSO4。并写出有关反应方程式： 可在步骤②中加Na2SO4，BaS+Na2SO4→BaSO4

3

↑+Na2S 。

四、计算题：

1、加热条件下，使足量H2与铜和氧化铁的混合物18.8g充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14g。求剩余物中铜元素的质量分数。

分析：铜与铁共14g，氧为4.8g，则Fe2O3为16g，铜为1.2g，质量分数为20%

2、甲、乙两烧杯分别盛有等体积、等溶质质量分数的硫酸溶液。向甲烧杯中放入m 克镁，向乙烧杯中放入m 克锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余。则各烧杯中原来盛有的硫酸的质量x是多少？

98（9824m克＞x≥65m克）

3、有两个从外部加热的反应管，第一管中放入纯铜屑，第二管中放入氧化铜粉末。把由一定量H2和PH3所组成的混合气体先通入第一管，生成Cu3P2固体，质量增加4.96g（2PH3+3Cu加热，再将通Cu3P2+3H2）

过第一管后的剩余气体通过第二管，第二管质量减少5.76g。若两管内物质与气体均完全反应，求原混合气体中H2与PH3的质量比为多少？（3∶68） 4、将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量（结果保留一位小数）。（1.4g）

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