（高二化学）
可能用到的相对原子量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64,Ba-137，I-127 一、选择题（每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案） 1．下列属于碱性氧化物的是
A．CO2 B．CaO C．HClO D．NaOH
2．仪器名称为“研钵”的是
A． B． C． D．
3．下列属于电解质的是
A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．铁 4．下列属于氧化还原反应的是
A．Cl2+H2OHCl+HClO B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．SO3＋H2O＝H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋NaCl 5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．豆浆 B．雾 C．氯化铁溶液 D．淀粉溶液 6．下列说法正确的是
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒 C．Si可用于制造太阳能电板
D．二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红再褪色 7．下列表示正确的是
A．羟基的电子式C．H2O的球棍模型
B．二氧化碳的结构式：O—C—O
D．Clˉ的结构示意图
8．下列能使湿润的淀粉试纸变蓝的是
A．氯水 B．SO2 C．碘酸钾溶液 D．碘水
9．下列属于可再生能源的是
A．可燃冰 B．石油 C．生物质能 D．煤 10．下列说法正确的是
A．工业上用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气 B．量筒和容量瓶都有“0”刻度线 C．将苯加入到含I2的CCl4溶液中，上层呈紫红色
D．用洁净的铁丝蘸取少量氧化钠固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到黄色火焰 11．下列说法正确的是
A．氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素 B．C2H6O是纯净物
C．乙烯和C3H6一定互为同系物
CH3CH2CH2CHCH3 D．
CH2CH3的名称是3-甲基己烷
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12．已知：3Z(s)
X(g)＋2Y(g) ΔH＝a kJ·molˉ(a＞0)。下列说法不正确的是 ．．．
1
A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大 13．下列离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫SO2＋OH‾===HSOˉ3 B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ C．氯化铁溶液中加入过量铜粉2Fe＋Cu===2Fe＋Cu D．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合： 2HCO3+Ca+2OH== CaCO3↓+CO3+2H2O
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的氧化物的水化物的酸性依次降低 C．W的氢化物的熔沸点可能比X的氢化物的熔沸点高 D．W的位置是第2周期、第Ⅳ族 15．下列说法正确的是
A．乙烷、乙烯、乙炔可以通过观察燃烧现象来鉴别
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 C．质量相同的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同 D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，通过分馏将它们分离出来 16．下列说法正确的是
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或浓的硫酸铜溶液，均能使蛋白质凝聚，且加水均不溶解
B．牛油属于酯类物质，其与烧碱的反应属于皂化反应
C．氨基酸分子中都含有－COOH和－NH2，与酸或碱均能反应，且都产生水
D．往淀粉水解液中加入过量的NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已水解
完全
17．如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是 ．．．
A．C处通入气体为氧气，在正极参与反应 B．b处加入的物质为甲醇，发生氧化反应 C．正极反应式为：O2+4e+4H === 2H2O D．外电路通过3mol电子，生成1.12 LCO2气体
18．室温下，关于pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A．两者水的电离程度相同
B．分别用水稀释相同倍数后，c(Cl)>c(CH3COO) C．盐酸浓度大于醋酸浓度
D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 19．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共
--—
+
－
2+
—
2－3+
2+
+
－
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价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是
A．使1 mol H2O变成气态H原子和O原子需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·molˉC．氧气的键能比水的键能大，因此氧气更稳定
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－480.4kJ·molˉ 20．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，且熔化时均需克服共价键 B．碳酸氢钠加热分解的过程中有离子键和共价键的断裂和生成 C．PH3和CS2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．盐酸能导电，所以HCl是离子化合物 21．可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g)
ΔH=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同 初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体 积为2L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化 曲线。下列说法正确的是
A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多 C．a点时，CO2的转化率相等 D．0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
22．下列说法正确的是
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
11
B．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.3NA C．1molFe在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数目为2NA
D．含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
23．25℃时，取不同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，测得在不同pH条件下溶液中
＋
NH3·H2O和NH4二者中各自所占的物质的量分数(α)，绘制成如图曲线。下列说法不正确的是 ．．．
A．在pH>9.24的溶液中，c(NH4)＜c(NH3·H2O)
＋
B．在pH＝7的溶液中，c(NH4)＝c(Clˉ)>c(H+)＝c(OHˉ)
C．在pH＝9.24的氨水和氯化铵的混合溶液中，α(NH3•H2O)= α(NH4＋)
＋
D．在pH＝9.24的溶液中加稀盐酸，c(NH3·H2O)与c(NH4) 之和保持不变 24．实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同
时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
＋
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下列说法不正确的是 ．．．
2++3+
A．步骤①，涉及的化学反应为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2 H2O B．步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe C．步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
25．已知：SO3+I2+H2O=SO4+2I+2H，某无色溶液中可能含Na、NH4、Cu、K、I、SO3，
SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I B．不能确定是否含有SO4
C．至少含有Na、NH4、K中的两种 D．可能含有Cu
二、填空题（本大题共包括7个小题，共50分）
—
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，已知A在标准状况下的密度为1.25 g•L1。它们之
间的转化关系如图。
2++
+
+2-－
2-2-2-－
+
+
+
2+
+
－
2-3+
请回答：
（1）有机物B的结构简式是 。 （2）第③步的反应类型是 。
（3）第④步反应生成有机物B的同时还生成SO2和一种常见的无色气体，写出该步反
应的化学方程式 。 （4）下列说法正确的是 。
A．葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物C
B．乙酸乙酯中混有C，可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离
C．丙烯(CH3CH=CH2)与HCl发生第①步类型的反应，得到的产物只有一种
D．第③步反应中加入适量的弱碱性物质(如Na2CO3)，有利于提高原料的利用率
27．(6分)为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
混合气体A隔绝空气X高温(21.45g)无水CaCl2增重1.8g气体B的浓溶液气体BAgNO3溶液稀HNO3NaOH溶液白色沉淀14.35g蓝色沉淀黑色固体M16g绿色溶液C
请回答：(1) X的化学式是___ ___ ___ ____
(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___ ___ ______ (3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式____ ____
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28．（4分）某实验室废液中含有Fe、Fe、Cu、Ag四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
沉淀A废液过量铁屑操作①H2O2溶液操作②氨水操作③可排放的废水沉淀C3+2+2++
溶液A溶液B
⑴沉淀A的成分是 。
⑵操作②中观察到的实验现象是 。
3+
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe
29．（4分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是 g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是 g（用a的表达式表示） 30．【加试题】（10分）氢能是一种理想的绿色新能源，但是氢气的运输和储存是尚未攻克的技术难题。肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。
完全分解： N2H4(g) 不完全分解： 3N2H4(g) 2NH3(g)
N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -95 kJ·mol
-1
I
4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II
-1
反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：
N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol III
请回答：(1) 利用已知数据计算ΔH2 = 。反应I在 (填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。
在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：
图1 图2 (2) 下列说法正确的是
A. 对于200°C时的反应，可以尝试通过改变催化剂提高H2的选择性 B. 减小压强可以提高N2H4的平衡转化率
C. 根据200°C时各物质的体积分数可知，反应I的活化能低于反应II D. 若体系中N2和H2的比例不再变化，则说明反应达到平衡
(3) 若某温度下反应达到平衡时N2H4、NH3、H2的体积分数分别为10%、12%、50%，加入的原
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料N2H4的物质的量为n，体积固定为V，平衡时总压强为p0，请写出该温度下反应I的平衡常数的表达式Kp (用n，V，p0等字母的代数式表示)。(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，对于N2H4气体，其分压p(N2H4) = N2H4的体积分数×体系总压)
(4) 若在600~1000°C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势。 (5) 电解液氨(NH3)也可以获得H2，写出电解KNH2的液氨溶液时，生成H2的电极反应式 。(在液氨中KNH2 = K + NH2)
31．【加试题】（10分）碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等。实验室用氢氧化钠、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料制备。实验流程如下：
+
-
（1）步骤①中温度控制在60～70℃的原因是
（2）步骤②中的反应有一种产物是空气中的某气体，写出该步骤反应的化学方程式 （3）步骤④趁热过滤的目的是 （4）步骤⑤的操作是 （5）为测定碘化钠的纯度，可用法扬司法测定。该方法是以硝酸银标准溶液滴定样品中的I，以荧光黄为指示剂，荧光黄为有机弱酸，在溶液中能解离出黄绿色的B离子。滴定时当溶液中I过量时B离子不被AgI胶粒吸附，当Ag微过量时AgI胶粒吸附Ag变成带正电荷的AgI·Ag，带正电荷的AgI·Ag胶粒强烈吸附B变成淡红色的AgI·AgB。现准确称取1.200g的碘化钠样品配成100mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中滴加荧光黄指示剂2到3滴，用0.1000mol/L的硝酸银溶液滴定，达到终点时用去硝酸银溶液15.00mL。 ①下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
A.配制标准硝酸银溶液时，定容时眼睛俯视刻度线，测得碘化钠的纯度偏低 B.在配制标准硝酸银溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线再往容量瓶中加水至刻度线 C.滴定结束时尖嘴处有气泡不会影响滴定结果 D.该实验的终点颜色变化是黄绿色到淡红色
②测定产品的纯度是 （以质量分数表示）
32．【加试题】 （10分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。
+
+
---+
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已知： 请回答：
(1) B中含有官能团名称为 (2) 下列说法不正确的是
A. 化合物B可以发生加成反应
B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应 C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6) D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性
(3) 写出E→F的化学反应方程式 。
(4) 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C。
(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位) (5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体。 a. 分子中含有一个萘环
，且为萘的同一苯环上的邻位二取代物(邻位不包括
)；
b. 分子中有一个五元环； c. H-NMR显示分子中有8种氢。
1
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题目 答案 题目 答案 1 B 14 C 2 D 15 A 3 B 16 B 4 A 17 D 5 C 18 A 6 C 19 B 7 A 20 B 8 D 21 B 9 C 22 C 10 D 23 D 11 D 24 D 12 C 25 C 13 B 26．（1）CH3CH2Cl（1分） （2）取代反应 （1分） （3）CH3CH2OH+SOCl2
CH3CH2Cl+SO2↑+HCl↑ （2分）（4）AD （2分）
27．⑴Cu2(OH)3Cl（2分）；
⑵CuCl2＋H2OCuO＋2HCl（2分）； ⑶4HCl＋O22H2O＋2Cl2（2分） 28.⑴Fe、Cu、Ag（1分） ⑵溶液由浅绿色变黄色（1分）
3+
⑶取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe （2分） 29．⑴233 g （2分） ⑵689.5a g（2分）
-1
30．(1) ΔH2 = -469 kJ·mol（1分）；任意温度（1分）(2) ABD （2分）
2
(3) Kp = 0.7p0（2分）
(4)
--
（2分）
(5) 2NH3 + 2e = H2 + 2NH2（2分） 31．（1）温度偏低反应速率太低，温度偏高碘可能会升华（2分） （2）3N2H4·H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O（2分）
（3）防止因温度降低导致碘化钠析出而被过滤掉，同时过滤活性炭等不溶性杂质（1分） （4）将溶液转移至蒸发皿中加热蒸发至析出大部分晶体，然后用余热蒸干（1分） （5）①AD（2分） ②0.9375（2分）
32．(1) 氨基，氯原子（2分）(2) C（1分） (3)
（2分）
(4) 分）
（2
(5) （3分
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