湖南省株洲二中2013-2014学年高二(上)开学考化学试卷

2013-2014学年湖南省株洲二中高二（上）开学考化学试卷

一、选择题（本题有1个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分） 1．（3分）（2013秋•天元区校级月考）科学家们发现有3种氢原子，氕、氘、氚这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如图所示：

则下列说法不正确的是（ ） A．H、D、T原子中质子数相同，核外电子数也相同 H、D、T原子属于三种不同核素 B． H、D、T原子互为同位素 C． D．元素的原子都是由质子、中子、电子构成的 2．（3分）（2012秋•清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 铝片与稀H2SO4反应 灼热的炭与CO2反应 C．D．甲 烷在O2中的燃烧反应 3．（3分）（2013秋•天元区校级月考）下列说法正确的是（ ） A．我国流通的硬币材质是金属单质 所有的不锈钢都只含有金属元素 B． 我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 C． D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁 4．（3分）（2011•天心区校级模拟）科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（ ） A．赤色海潮 B． 棕色烟气 C． 白色污染 D． 绿色食品 5．（3分）（2013•忻府区校级一模）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） ﹣2﹣2+ A．离子半径：A＞C＞B C元素的最高正价一定为+7价 B． 对应气态氢化物的稳定性A＞C C．﹣﹣ 还D． 原性：A2＜C 6．（3分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8 B． 11和13 C． 11和16 D． 12和17

2﹣

﹣

2+

﹣

7．（3分）（2006•揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） A．B． C． D． 8．（3分）（2011春•鹿邑县校级期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B． 化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） C． D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） 9．（3分）（2013秋•天元区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2NA 均是1mol的 Na、B．Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA 5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA C． D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多 10．（3分）（2009•嵊州市校级模拟）（2008•四川非延考区，9）下列叙述中正确的是（ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 除短周期外，其他周期均有18种元素 B． 副族元素中没有非金属元素 C． D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 11．（3分）（2014春•浏阳市校级月考）能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ ） A．液态氯化氢不能导电 氯化氢极易溶于水 B． 氯化氢在水溶液中是完全电离的 C． D．氯化氢是无色气体且有味 12．（3分）（2007•南京二模）下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ） A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B． C12+H2OC．HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

13．（3分）（2010秋•湘西州校级期末）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ） + Zn A．B． 碳 C． D． MnO2和NH4 Zn和NH3 14．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ） 920kJ 557kJ 436kJ 188kJ A．B． C． D． 15．（3分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中 （ ）

+

2+

A．只含有碳．氢两种元素 所含的有机物是CH4，CnHm，CO B． CO体积分数小于CH4体积分数 C． D．氢气体积分数最大 16．（3分）（2015春•株洲校级月考）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为Y+2Z=3X 反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率 B． 该反应是由正、逆反应同时开始的 C． D．若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态

二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分） 17．（10分）（2013秋•天元区校级月考）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：

（1）A中含有的官能团有： 、 （填名称）．

（2）A可能具有的化学性质有： （填序号）

①能与H2发生加成反应；②能发生加聚反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1：1反应；⑤能与新制氢氧化铜反应．

（3）写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式： ．

（4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为 ．

18．（16分）（2013秋•天元区校级月考）已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：

（I） （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第 位，D元素在元素周期表中的位置为 ． （2）反应③的离子方程式是 ；若将反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为 ．

（3）物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式 ． （4）D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式 ． （II） （1）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，F单质的电子式为 ． （2）已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1molB，放出的热量为 ．

19．（18分）（2013春•江都市校级期末）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ ．写出实验②中有关反应的离子方程式 ．

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 ． A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯 C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：① ② ③ ． （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后，晶态碘在 里聚集． 20．（8分）（2013秋•天元区校级月考）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L•s，同时生成1molD，试计算： （1）达到平衡状态时B的转化率 ． （2）x的值为 ．

（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为 ．

﹣1

﹣1

2013-2014学年湖南省株洲二中高二（上）开学考化学试

卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题有1个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分） 1．（3分）（2013秋•天元区校级月考）科学家们发现有3种氢原子，氕、氘、氚这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如图所示：

则下列说法不正确的是（ ） A．H、D、T原子中质子数相同，核外电子数也相同 H、D、T原子属于三种不同核素 B． H、D、T原子互为同位素 C． D．元素的原子都是由质子、中子、电子构成的 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A、原子的质子数等于核外电子数； B、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； C、质子数相同中子数不同的原子互称同位素； D、原子中不一定含有中子． 解答： 解：A、原子的质子数等于核外电子数，H、D、T原子中质子数相同，核外电子数也相同，故A正确； B、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，则H、D、T原子的质子数都为1，中子数分别为0、1、2，所以它们属于三种不同核素，故 正确； C、H、D、T原子的质子数都为1，中子数分别为0、1、2，所以它们互称同位素，故C正确； D、原子中不一定含有中子，如H中只有质子没有中子，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查了原子结构、同位素等，解题的关键是对相关原子的结构的把握，属基础性知识考查题，题目难度不大． 2．（3分）（2012秋•清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 铝片与稀H2SO4反应 灼热的炭与CO2反应 C．D．甲 烷在O2中的燃烧反应

1考点： 氧化还原反应；吸热反应和放热反应． 专题： 氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化． 分析： 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答． 解答： 解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选； B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选； C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选； D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选； 故选：C． 点评： 本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大． 3．（3分）（2013秋•天元区校级月考）下列说法正确的是（ ） A．我国流通的硬币材质是金属单质 所有的不锈钢都只含有金属元素 B． 我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 C． D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁 考点： 合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： A．我国流通的硬币材质是合金； B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素； C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年； D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属． 解答： 解：A．我国流通的硬币材质是合金，而不是金属单质，故A错误； B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素，故B错误； C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故C错误； D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查金属及合金的性质，熟记和理解金属的性质及用途，题目难度不大． 4．（3分）（2011•天心区校级模拟）科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（ ） A．赤色海潮 B． 棕色烟气 C． 白色污染 D． 绿色食品 考点： 绿色化学；常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物． 分析： A．从赤潮的形成原因、危害、颜色方面来解答； B．根据烟气呈棕色进行解答； C．由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们习惯性地称之为“白色垃圾”；

D．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，据此解答． 解答： 解：A．赤潮是一种复杂的生态异常现象，微生物大量繁殖，有些微生物如藻类呈现红色，故名赤潮，故A错误； B．棕色烟气有可能是碳氧化物，也可能含有大量的氧化铁粉末，颜色呈棕色，故B错误； C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于废旧塑料包装物大多呈白色，人们习惯性地称之为“白色垃圾”，故C错误； D．绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，无颜色无关，故D正确； 故选D． 点评： 本题主要考查了赤潮、棕色烟气、白色污染、绿色食品等知识，平时注意相关知识的积累，题目难度不大． 5．（3分）（2013•忻府区校级一模）已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） ﹣2﹣2+ A．离子半径：A＞C＞B C元素的最高正价一定为+7价 B． 对应气态氢化物的稳定性A＞C C．﹣﹣ 还D． 原性：A2＜C 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． ﹣2﹣2+分析： 由A、C的最低价离子分别为A和C，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B和2﹣

﹣

2+

﹣

C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素， A．具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小； B．C为F元素，无正价； C．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定； D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱． ﹣2﹣解答： 解：由A、C的最低价离子分别为A和C，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素， A．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A＞C＞B，故A正确； B．C为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误； C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误； D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A＞C，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特

2﹣﹣﹣2+﹣2﹣﹣2+点正确推断元素的种类． 6．（3分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8 B． 11和13 C． 11和16 D． 12和17 考点： 离子化合物的结构特征与性质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答． 解答： 解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选； B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选； C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选； D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选； 故选D． 点评： 本题考查AB2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为﹣1价即可解答． 7．（3分）（2006•揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） A．B． C． D． 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO42+2+溶液，发生：Zn+Cu=Zn+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少． 解答： 解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液， 发生：Zn+Cu=Zn+Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢2+2+气少也少于b，图象应为． 故选D． 点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，注意硫酸过量．

8．（3分）（2011春•鹿邑县校级期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） 若A． 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B． 化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） C． D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） 考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等． 解答： 解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误； B、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故B错误； C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C错误； D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v，故D正确； 逆（NO）故选D． 点评： 本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点． 9．（3分）（2013秋•天元区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2NA 均是1mol的 Na、B．Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA 5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA C． D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、依据电子守恒分析计算； B、结合电子守恒计算生成氢气的物质的量得到； C、铁反应后可以生成铁离子或亚铁离子； D、依据电子守恒分析计算． 解答： 解：A、依据电子守恒分析计算，1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数=（3﹣）×3×NA×1mol=NA，故A错误； B、结合电子守恒计算生成氢气的物质的量得到，均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA，故B正确； C、铁反应后可以生成铁离子或亚铁离子，5.6g的铁物质的量为0.1mol完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA或0.3NA，故C错误； D、依据电子守恒分析计算，0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数相同，故D错误；

故选B． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子守恒的分析计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 10．（3分）（2009•嵊州市校级模拟）（2008•四川非延考区，9）下列叙述中正确的是（ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 除短周期外，其他周期均有18种元素 B． 副族元素中没有非金属元素 C． D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 考点： 元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价； B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种； C、根据只有主族才有非金属元素； D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素； 解答： 解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误； B、第六周期有32种元素，故B错误； C、副族元素全部是金属元素，故C正确； D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误． 故选：C． 点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 11．（3分）（2014春•浏阳市校级月考）能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ ） A．液态氯化氢不能导电 氯化氢极易溶于水 B． 氯化氢在水溶液中是完全电离的 C． D．氯化氢是无色气体且有味 考点： 共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 证明氯化氢是共价化合物，可利用液态氯化氢不导电来分析，以此来解答． 解答： 解：A．液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故A选； B．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能利用溶解性判断，故B不选； C．离子化合物、共价化合物均可在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选； D．无色气体且有味属于物理性质，不能据此判断HCl是否是共价化合物，故D不选； 故选：A． 点评： 本题考查共价化合物的判断，注意利用熔融状态下能否导电是证明离子化合物、共价化合物最简单的实验方法，题目难度不大． 12．（3分）（2007•南京二模）下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B． C12+H2OC．HC1+HC1O ND． a2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1 考点： 化学键． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答． 解答： 解：A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，故A正确； B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中有金属键、共价键的断裂，有离子键和共价键的形成，没有离子键的断裂，故B错误； C、C12+H2O⇌HC1+HC1O，该反应中只有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故C错误； D、Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1，该反应中只有离子键的断裂和形成，没有共价键的断裂和形成，故D错误； 故选A． 点评： 本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键． 13．（3分）（2010秋•湘西州校级期末）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ） + Zn A．B． 碳 C． D． MnO2和NH4 Zn和NH3 考点： 常见化学电源的种类及其工作原理． 专题： 电化学专题． +2+分析： Zn+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答． +2+解答： 解：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3+2NH3+H2O， Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极， 则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合， 故选C． 点评： 本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大． 14．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ） 920kJ 557kJ 436kJ 188kJ A．B． C． D． 考点： 化学反应中能量转化的原因． +2+

专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量． 解答： 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ． 故选C． 点评： 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 15．（3分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中 （ ）

A．只含有碳．氢两种元素 所含的有机物是CH4，CnHm，CO B． CO体积分数小于CH4体积分数 C． D．氢气体积分数最大 考点： 煤的干馏和综合利用． 专题： 图示题． 分析： A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm，则该煤气中含碳、氢、氧元素； B、根据有机物是指绝大多数含碳化合物，但少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物机物． C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷； D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的； 解答： 解：A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm，则该煤气中含碳、氢、氧元素，故A错误； B、CO不是有机物，属于无机物，故B错误； C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷，故C正确； D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的，而是CH4，故D错误； 故选：C． 点评： 本题以加热某地煤样所得煤气组成体积分数随温度变化的曲线图为背景，考查了有机物的概念、分析问题和解决问题的能力．

16．（3分）（2015春•株洲校级月考）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为Y+2Z=3X 反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率 B． 该反应是由正、逆反应同时开始的 C． D．若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、依据图象分析计算物质消耗和是生成物质的量，变化量之比等于化学方程式计量数之比写出化学方程式； B、图象可知，X在2min后继续增大，说明反应正向进行； C、图象分析，XYZ起始量不为0，反应正逆反应同时进行； D、增加Y量图象不能分析反应速率变化，Y可能是固体或纯液体． 解答： 解：A、由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z⇌3X，故A正确； B、反应开始至2 min时，反应正向进行，X的逆反应速率要小于正反应速率，故B错误； C、XYZ起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，故C正确； D、若增加Y的用量，化学反应速率不能分析变化，Y不一定为固态，可以是纯液体，故D错误； 故选AC． 点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意化学方程式的确定以及化学平衡状态的特征． 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分） 17．（10分）（2013秋•天元区校级月考）有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：

（1）A中含有的官能团有： 羟基 、 羧基 （填名称）． （2）A可能具有的化学性质有： ①③④ （填序号）

①能与H2发生加成反应；②能发生加聚反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1：1反应；⑤能与新制氢氧化铜反应．

（3）写出A分别与乙醇、乙酸发生酯化反应的方程式：

、

．

（4）在催化剂Pt的作用下，A与H2加成后的生成物的结构简式为

．

考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 由结构简式可知，A中含﹣OH、﹣COOH及苯环，结合醇、羧酸的性质及苯的性质来解答． 解答： 解：（1）A中含﹣OH、﹣COOH，名称为羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基； （2）①含苯环，能与H2发生加成反应，故选； ②不含双键，不能发生加聚反应，故不选； ③含﹣OH，能与甲酸发生酯化反应，故选； ④含﹣OH、﹣COOH，能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气物质的量之比为1：1反应，故选； ⑤不含﹣CHO，则不能与新制氢氧化铜反应，故不选； 故答案为：①③④； （3）有机物A与乙醇发生酯化反应为， A与乙酸的酯化反应为， 故答案为：、； （4）有机物A中的苯环能被氢气加成得到：，故答案为：

． 点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，题目难度不大． 18．（16分）（2013秋•天元区校级月考）已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：

（I） （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第 三 位，D元素在元素周期表中的位置为 第四周期第ⅤⅢ族 ． （2）反应③的离子方程式是 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ ；若将反应③设计成原电

﹣﹣﹣池，其负极的电极反应式为 Al﹣3e+4OH=AlO2+2H2O ．

（3）物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．

﹣

﹣

（4）D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ．

（II） （1）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，F单质的

电子式为 ．

（2）已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1molB，放出的热量为 92.3kJ ．

考点： 无机物的推断． 专题： 推断题． 分析： （I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3E，反应③AlE可知，E为偏铝酸盐； （II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁． 解答： 解：（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为

Fe2O3，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al2O3，由反应②Al2O3③AlE可知，E为偏铝酸盐， E，反应（1）A为Al，在地壳里含量居于第三位，D为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：三；第四周期第ⅤⅢ族； （2）反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH﹣﹣﹣+2H2O=2AlO2+3H2↑；反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为Al﹣3e+4OH﹣﹣﹣﹣﹣﹣=AlO2+2H2O，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；Al﹣3e+4OH=AlO2+2H2O； （3）反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； ﹣（4）D的氧化物的水化物有两种，两者之间直接转化的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3； （II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁， （1）F为氯气，电子式为，故答案为：； 2HCl（2）常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，由H2+Cl2可知，1gD为=0.5mol，生成1molB，则该条件下，若生成1molB，放出热量为92.3kJ，故答案为：92.3kJ． 点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见的置换反应、物质的转化、习题中的信息推断物质为解答的关键，侧重铁、Al及其化合物的性质及转化的考查，注意离子的检验及氧化还原反应，综合性较强，题目难度中等． 19．（18分）（2013春•江都市校级期末）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① 过滤 ；③ 萃取、分液 ．写出实验②中有关反应的离子方程式 Cl2+2I=2Cl+I2 ． （2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 B ． A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯 C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

﹣

﹣

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：① 缺石棉网 ② 温度计插到了液体中 ③ 冷凝管进出水的方向颠倒 ．

（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 受热比较均匀，温度容易控制 ；最后，晶态碘在 蒸馏烧瓶 里聚集． 考点： 海带成分中碘的检验． 专题： 实验题． 分析： （1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质； （2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，据此来选择合适的试剂； （3）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平； （4）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点． 解答： 解：（1）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，即：Cl2+2I=2Cl+I2，故答案为：﹣﹣过滤；萃取、分液；Cl2+2I=2Cl+I2； （2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，酒精、乙酸、甘油等和水是互溶的，不能选择．故答案为：B； （3）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平． 故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒； （4）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点．四氯化碳沸点： 76.8℃，碘单质沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集， 故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；蒸馏烧瓶． 点评： 本题考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作，属于实验综合知识的考查，难度中等． 20．（8分）（2013秋•天元区校级月考）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L•s，同时生成1molD，试计算： （1）达到平衡状态时B的转化率 20% ． （2）x的值为 4 ．

（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为 6.5mol ．

﹣1

﹣1

﹣﹣考点： 化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： 根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量． 平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol， 3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气）， 开始（mol）：2.5 2.5 0 0 变化（mol）：1.5 0.5 0.5X 1 平衡（mol）：1.5 2 2 1 X=4， 根据相关计算公式计算相关物理量； （1）转化率=×100%； （2）依据上述计算得到x的值； （3）5s反应达平衡，8s时容器内气体的物质的量和5s时的平衡气体物质的量相同． 解答： 解：平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol， 3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气）， 开始（mol）：2.5 2.5 0 0 变化（mol）：1.5 0.5 0.5X 1 平衡（mol）：1.5 2 2 1 X=4， （1）达到平衡状态时B的转化率=×100%=×100%=20%； 故答案为：20%； （2）依据上述减少得到x的值为4； 故答案为：4； （3）5s反应达平衡，8s时容器内气体的物质的量和5s时的平衡气体物质的量相同，所以容器内气体的物质的量=1.5mol+2mol+2mol+1mol=6.5mol； 故答案为：6.5mol． 点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、平衡浓度，掌握基础是关键，题目较简单．