学校:___________姓名：___________班级：_______
一、单选题
1．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ） A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2．下面的原子或原子团不属于官能团的是 （ ） A．OH-
B．-Br
C．-NO2
D．
3．对实验I~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 （ ）
A．实验I：产生红褐色沉淀 C．实验Ⅲ：放出大量气体 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解 4．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) ．．． 常见古诗文记载 化学知识 冰的能量低于水，冰变为A 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。 水属于吸热反应 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，泥土具有吸附作用，能将B 去土而糖白，后人遂效之。 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火C 生，祸不可测。 《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，D 久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 气体 石碱具有碱性，遇酸产生红糖变白糖 性质不稳定，撞击易爆炸 试卷第1页，共6页
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是 （ ） A．C3H8和C4H10是同系物 C．CO和CO2互为同素异形体 6．下列化学用语表述正确的是 （ ）
B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体
1H2、2D2互为同位素 D． A．S2Cl2结构式为Cl－S－S－Cl B．S2-结构示意图为
C．CO2电子式为： D．聚丙烯的结构简式：
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ） A．将40gNaOH固体溶于1L水中
B．将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 8．
的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯代物
只有一种结构的共有(不考虑立体异构)（ ） A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
9．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。某黄绿色气体与冷烧碱反应可得YZW的溶液，该溶液可作漂白液。下列说法正确的是 A．原子半径为W C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z D．W的非金属性弱于X 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 A 物质(括号内为杂质) FeCl2溶液(FeCl3) 除杂试剂 Fe粉 饱和NaHSO3溶液、浓硫B SO2(HCl) 酸 通过灼热的铜丝网 H2O、无水CaCl2 C D N2(O2) NO(NO2) 试卷第2页，共6页 A．A B．B C．C D．D 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．1L0.1mol•L-1NaF溶液中，阴离子个数为0.1NA B．标准状况下，11.2L甲苯中含C的数目为3.5NA C．一定条件下，足量的Cl2与1molFe充分反应，转移电子的数目为2NA D．88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．常温常压下，2.8g14C中含有的中子总数为1.6NA B．0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+目为0.2NA C．标准状况下，22.4L H2O中所含O- H键的数目为2NA D．含4mol溶质的浓盐酸与足量的MnO2共热充分反应，生成Cl2的分子数为NA 13．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，反应原理为2Zn+O2 放电+ 4KOH+2H2O 充电 2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是 （ ） A．该电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆反应 B．充电时，电解质溶液K+向阳极方向移动，且发生氧化反应 C．放电时，负极反应式为Zn-2e -+4OH- = Zn(OH)2-4 D．充电时，电解质溶液中OH- 浓度逐渐减小 14．“84”消毒液常用于杀菌、消毒，漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是 （ ） A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1 B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液 C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） 2A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32HSSO2H2O 2B．NaAlO2溶液中加入足量CaHCO32溶液：AlO2HCO3H2OAlOH3CO3 C．明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： 2Al32SO24OH2BaSO4AlO42Ba22H2O D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯： 试卷第3页，共6页 16．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系： 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ） ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。 A．①②③ 二、填空题 17．我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。 (1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。 (2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。 (3)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是___(填字母)。 a.原子的最外层电子数为4 b.原子半径：Ge>Si c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3 B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 三、原理综合题 18．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 (1)工业合成氨反应N2g3H2g2NH3g是放热的可逆反应，反应条件是高温、 高压，并且需要合适的催化剂。已知完全消耗1 molN2g生成2 molNH3g可放出92 kJ热量，如果将10 molN2g和足量H2g混合，使其充分反应，放出的热量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。 试卷第4页，共6页 (2)在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应2AgBg和B气体，nA随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 3Cg，通入等物质的量的AnA/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①0~4 s内，vB___________molL1s1。 ②反应达到平衡后，下列改变一定可以使该化学反应速率增大的是___________。 a．缩小容器体积 b．升高温度 c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氦气 ③在第5 s时，B的转化率为___________。 ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2FeOH34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O ①该反应中___________元素被氧化，氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 NA。 ②当反应中有1 molFeO24离子生成时，转移的电子数是___________ 四、工业流程题 19．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它能在杀菌消毒的同时生成氢氧化铁胶体而净水。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下： (1)试剂a为_______(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。 试卷第5页，共6页 (2)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。 (3)滤液Ⅰ中含有的金属离子是_______(填离子符号)。检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3的实验方法是_______。 (4)加入少量试剂a后发生反应的离子方程式为_______。 (5)制备Na2FeO4的反应原理是：2FeSO46Na2O2700℃2Na2FeO42Na2O+2Na2SO4O2。当反应中转移电子总数约为9.031023时，则生成Na2FeO4的物质的量为_______mol。 五、实验题 20．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表： 产物 沸点（℃） 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 -252．8 -146 -103．7 -47．4 80．10 110．63 4827 （1）甲试管中最终残留物是_____________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙炔。写出反应②的化学方程式__________________________ 。 （2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为__________。 （3）丙中锥形瓶观察到的现象_____________________________________。反应的化学方程式是__________________________、_________________________。 （4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是______________。 试卷第6页，共6页 参考答案 1．A 【详解】A．高温下石灰石煅烧生成CaO，可与氧气和SO2反应生成CaSO4而脱硫，故A正确； B．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故B错误； C．pH小于5.6的降水才称为酸雨，故C错误； D．含磷合成洗涤剂会导致水体富营养化，导致水体污染，故D错误； 故选：A。 2．A 【详解】决定有机物性质和原子或原子团是官能团，-Br、-NO2、碳碳双键均是官能团，OH-是阴离子，不表示官能团，答案选A。 3．C 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的是氢氧化铁胶体而不是红褐色沉淀，A错误； B．KSCN遇到Fe3+才使溶液变为红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液观察不到明显现象， B错误； C．Al在常温下能与NaOH溶液剧烈反应生成H2，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C正确； D．Al(OH)3不能溶于弱碱氨水中，故向氯化铝溶于中加入氨水至过量，只能观察到出现白色沉淀，且沉淀不溶解，D错误； 故答案为：C。 4．A 【分析】A.化学反应有新物质生成； B.黄泥具有吸附作用，可除杂质； C.KNO3不能自燃，受热或撞击易分解发生爆炸； D.草木灰的主要成分是碳酸钾。 【详解】A.冰和水是同种物质的不同状态，冰变为水属于物理变化，没有新物质产生，不是化学变化，因此不属于吸热反应，A错误； B.“黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，能将红糖中的色素去掉而变成了白糖，B正确； 答案第1页，共9页 C.该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，C正确； D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗去衣服上的油污，也可以用于发面中和过量的酸性物质，D正确； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 5．A A．C3H8和C4H10是结构相似、【详解】分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，互为同系物，故A正确； B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，所以不可能互为同素异形体，故C错误； 2D．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，不是分子的互称，则1H2、D2不 互为同位素，故D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．S最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则S2Cl2分子内S共用2对电子对、Cl共用1对电子对，结构式为Cl－S－S－Cl，A正确； B．S2-的核内质子数为16，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为 ，B错误； C．CO2分子中碳和氧之间共用两对共用电子对，其电子式：，C错误； D．丙烯在发生加聚反应的时候，是碳碳双键发生加聚反应，则聚丙烯的结构简式为： ，D错误； 故选A。 7．B 答案第2页，共9页 【详解】A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误； B．10gNaOH物质的量为0.25mol，B正确； 溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol/L，C．1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，C错误； D．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，题中没有说明是标准状况下，所以不能计算气体的物质的量，D错误； 故选D。 8．C 【详解】 含有苯环且苯环上一氯代物只有一种结构，说明有 机物结构是对称结构，满足题述条件的同分异构体有 、 、 、 ，共4种。故选C。 9．D 【分析】某黄绿色气体与冷烧碱反应可得YZW的溶液，即氯气与氢氧化钠溶液反应，该溶液可作漂白液，则为NaClO，W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，故W为O，Z为Cl，Y为Na，元素X和Z同族，故X为F。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，故原子半径O>F，A错误； B．非金属性F>Cl，故氢化物稳定性：HF>HCl，B错误； C．F无正价，最高价为0，其没有最高价氧化物对应水化物，C错误； D．同周期元素非金属性从左往右增强，故O的非金属性弱于F，D正确； 故选D。 10．B A．Fe与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，【详解】铁由+3价变为+2价，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； 答案第3页，共9页 B．HCl与NaHSO3反应生成二氧化硫和硫酸钠，利用强酸制弱酸原理，不属于氧化还原反应，故B符合题意； C．氧气与铜反应，生成CuO，氧由0价变为-2价，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．NO2与水发生反应生成NO，氮由+4价变为+2价，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 答案为B。 11．D A．NaF溶液中，【详解】阴离子个数之和等于阳离子个数之和即n(A-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，由此可知阴离子个数大于0.1NA，故A错误； B．标准状况下甲苯不是气体，不能计算其物质的量，故B错误； C．足量的Cl2与1molFe充分反应生成的是FeCl3，转移电子的数目为3NA，故C错误； D．酯类在碱性条件下完全水解，88g乙酸乙酯即1mol，在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA，故D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．常温常压下，2.8g14C中含有的中子总数=正确； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．标准状况下，H2O不是气体，22.4L H2O中所含O- H键的数目远远大于2NA，C错误； ΔD．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，随着反应的进行，浓盐酸转变为稀盐酸，故4mol 2.8g(14-6)NAmol-1=1.6NA，A-114gmolHCl不能完全反应，生成Cl2的分子数小于NA，D错误； 答案选A。 13．C 【分析】根据总反应以及原电池工作原理，锌为负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)4，通氧气一极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析； 【详解】A．放电反应和充电反应不属于可逆反应，因为反应条件不同，充电时，需要外加电源，放电时不需要，故A错误； B．充电属于电解池，根据电解原理，K+向阴极移动，钾离子不参与反应，故B错误； 答案第4页，共9页 2 C．根据总反应以及原电池工作原理，锌为负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)24，故C正确； D．充电时，总反应式为2K2Zn(OH)4错误； 答案为C。 14．A A．【详解】该“84消毒液”的物质的量浓度约为通电2Zn+O2+4KOH+2H2O，电解液中c(OH-)增大，故D10001.1925%mol/L4mol/L，故A正确； 74.5B．要准确配制480mLNaClO溶液，没有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，则应称取NaClO固体的质量为500mL1.19gcm-325%=148.75g，故B错误； C． 定容时仰视刻度线导致加入的蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故C错误； D．NaClO发生水解反应NaClO+H2O=NaOH+HClO，HClO见光易分解生成HCl和氧气，则所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性减弱，故D错误； 故选A。 15．C 【详解】A．硝酸有强氧化性，会和Na2S2O3发生氧化还原反应生成NO，故A错误； B．NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Ca2++AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，故B错误； C．明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为：2Al32SO24OH2BaSO4AlO42Ba22H2O，故C正确； --催化剂D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：nCH3CH=CH2 ，故D错误； 故选C。 16．D 【详解】①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解为氢气，二氧化碳与氢气在一定条件答案第5页，共9页 下可以转化为甲醇或汽油等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故正确； ②汽油、甲醇的燃烧能说明燃烧时化学能转化为热能和光能，故正确； ③水在光催化剂或电解条件下生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故正确； ④无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为汽油或甲醇等有机物，有机物又燃烧生成二氧化碳和水等无机物，实现了无机物和有机物可以相互转化，故正确； ⑤由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为汽油或甲醇等能源，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故正确； 故选D。 17．(1)二 (2)SiO2 (3)ab 【解析】(1) 根据元素周期表可知碳元素为与第二周期第IVA族，故答案为：二； (2) 硅元素最高价为+4价，其氧化物的化学式为SiO2，故答案为：SiO2； (3) ａ．锗(Ge)位于第4周期，第IVA族，故原子的最外层电子数为4，故a正确； 锗(Ge)位于第4周期，Si位于第三周期，Ge电子层比Si电子层多，Ge>Si，ｂ．故原子半径：故b正确； ｃ． 锗(Ge)与Si同主族但是Si的非金属性强于Ge，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故H2SiO3酸性强于锗酸，故c错误； 故答案为：ab。 18．(1)小于 (2) 0.001 ab 40% 1:1 (3) Fe NaClO NaCl 3 答案第6页，共9页 【详解】（1）合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将10molN2g和足量H2g混合，使其充分反应，生成氨气的物质的量小于20mol，放出的热量小于920kJ。 （2）①根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，11(0.02-0.004)molvB=vA==0.001molL1s1； 222L4s②a．缩小容器体积，各组分的浓度增大，反应速率增大，a符合题意； b．升高温度，正、逆反应速率均增大，b符合题意； c．恒容条件下通入氢气，若氢气为反应性气体，则反应速率增大，若氢气为非反应性气体，则反应速率不变，c不符合题意； d．恒容条件下通入惰性气体氦气，各组分浓度不变，反应速率不变，d不符合题意； 故选ab。 ③由表格数据可知，第5 s时消耗A的物质的量为0.02mol-0.004mol=0.016mol，由化学方程2AgBg3Cg可得，消耗B的物质的量为0.008mol，则B的转化率为0.008mol100%40%； 0.02mol2A(g)+B(g)起始/mol0.020.02④由表格数据可测，变化/mol0.0160.008平衡/mol0.0040.0123C(g)0，则反应前气体物质的量之和为0.0240.0240.02mol+0.02mol=0.04mol，反应后气体物质的量之和为0.004mol+0.012mol+0.024mol=0.04mol，恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为0.04:0.04=1:1。 （3）①该反应中，Fe(OH)3中Fe元素化合价由+ 3价升高到Na2FeO4中的+6价，Fe元素被氧化，发生氧化反应，Fe(OH)3是还原剂，Na2FeO4是氧化产物；NaClO中Cl元素化合价由+1价降低到NaCl中的-1价，NaClO是氧化剂，被还原，发生还原反应，还原产物为NaCl； ②Fe元素化合价由+ 3价失电子化合价升高到+6价，升高3价，则当反应中有1molFeO4离子生成时，转移3mol电子，其电子数是3NA。 19．(1) H2SO4 铜(或Cu) (2)引流 (3) Fe2 取少量滤液Ⅰ于试管，滴加KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色，若不变红色则溶液中不存在Fe3 答案第7页，共9页 2 (4)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+ (5)0.3 【分析】根据实验目的利用含有铁、铜及少量Fe2O3的废金属屑制取Na2FeO4，其中间产物为硫酸亚铁固体，因此先加入的少量试剂a为硫酸，将Fe3+转化为Fe2+，滤液1为FeSO4溶液，铜、铁继续加足量的硫酸生成滤液，滤渣2为Cu，滤液2也为FeSO4溶液经一系列操作，然后得到固体FeSO4，再经过过氧化钠700℃和N2作保护气的条件下氧化，最后得到Na2FeO4，以此来解析； （1） 根据上面分析可知试剂a为H2SO4，滤渣2的主要成分为Cu； （2） 过滤操作中要使用玻璃棒引流，其作用是引流； （3） 经分析可知 滤液1为FeSO4溶液，金属离子为Fe2+，检验Fe3+离子可用KSCN溶液，具体操作为：取少量滤液Ⅰ于试管，滴加KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色，若不变红色则溶液中不存在Fe3+； （4） 加入少量试剂a后，氧化铁会与硫酸反应生成硫酸铁和水，升成的硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+； （5） 根据反应，可知Fe的化合价由+2价升高为+4价，O的化合价由-1价既升高为0价，有降低为-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知Na2FeO4～5e-，可得当反应中转移电子总19.03102310时，生成Na2FeO4的物质的量=×=0.3mol； 数约为9.03×6.021023/mol52320． C或碳 CaC2 +2H2O → Ca (OH)2 + C2H2↑ 甲苯 溶液褪色 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br 甲烷、氢气 (1). 由表中各产物的沸点数据可知，【分析】聚丙烯废塑料加强热时甲试管中的残留物为C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔； (2). 乙中试管用冷水得到的两种产品为苯和甲苯，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； (3). 乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应； 答案第8页，共9页 (4). 经过上述过程处理后，最后收集到的气体是甲烷和氢气。 【详解】(1). 聚丙烯废塑料加强热时得到的产物有：氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸点数据可知，甲试管中最终残留物是C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与CaC2 +2H2O → Ca (OH)2 + C2H2↑，水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：故答案为C或碳；CaC2 +2H2O → Ca (OH)2 + C2H2↑； (2). 根据产物的沸点可知，乙中用冷水冷却后得到的产品是苯和甲苯，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：甲苯； (3). 从乙中出来的产物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br； (4). 经过上述过程处理后，最后收集到的气体是甲烷和氢气，故答案为甲烷、氢气。 【点睛】本题考查聚丙烯分解产物成分的探究，明确常见有机物的性质是解答本题关键。判断各个装置中所收集物质的成分时，要紧紧围绕题中所给各产物的沸点进行分析，为易错点，试题难度不大。 答案第9页，共9页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容