高二上学期第一次月考化学试题

2014—2015学年第一学期第一次月考

高二化学试卷（理科）

第Ⅰ卷（选择题 共66分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能 ⑧氢能( )

A．①②③④ B．②⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥ D．除①②外 2.下列说法正确的是（ ）

A．反应是吸热还是放热须看旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的大小 B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生

C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 3．下列反应属于吸热反应的是（ ）

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．硫酸与氢氧化钠的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 4．下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H－1

2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应

5．下列对热化学方程式12H(g)＋1－1

22

I2(g)===HI(g) ΔH＝26 kJ·mol的叙述中，正确的

是( )

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

6．下列热化学方程式正确的是( ) A．2SO2＋O2

2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O(g)===CO(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－12 C．H1

2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ

D．2H－1

2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

8.一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2+

+Cu，该电池的组成可能为( ) A B C D[来源:Z,xx,k.Com] 正极 Cu Mg Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 9．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c 10．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原

11．关于下列装置说法正确的是( )

A．装置①中，盐桥中的K＋

移向ZnSO4溶液 B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋

生成

12.在铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

13.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是  

A. 4＞2＞1＞3＞5 B. 2＞1＞5＞3＞4 C. 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞1

14．1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A．2H（g）= 2H－1

2 (g) + O22O（l） △H = －4a KJ·mol

B．2H－1

2(g) + O2（g）= 2H2O（l） △H = +4a KJ·mol

C．H (g)= H－1

2 (g)+ 1/2O22O(l) △H = －a KJ·mol

D．H－1

2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H = －2a KJ·mol

15．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )

序阴阳号 极 极 通电后的变化 A 石石墨 墨 溶液的pH增大 B 铜 铜 阳极质量增加

C 铁 铁 两极的质量不发生变化

D 铂 铁 阴极质量增加

16．在298K、100kPa时，已知：

2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+ 2H2O(g)== 4HCl(g)+ O2(g) △H3

则△H3与和△H1△H2间的关系正确的是 ( ) A．△H3 =△H1＋2△H2 B．△H3 =△H1＋△H2 C．△H3 =△H1－2△H2 D．△H3 =△H1－△H2 17．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是( )

A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝0.33 kJ·mol－1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．单斜硫燃烧时断裂1 mol O2中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是( )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－

===Fe(OH)2

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)＋2OH－－2e－

2===Ni2O3＋3H2O D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

19.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）

A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO

20．某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

21．已知H-1

2(g)+Br2(g)==2HBr(g) △H=－102 kJ·mol，其它相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 ( ) A．404 B．260 C．230 D．200

22．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 ( )

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO2-4)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

第Ⅱ卷（共34分）

23、写出下列反应的热化学方程式（9分）

(1).1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量. (2) 13．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出

649.5 kJ

热量，其热化学方程式为

________________________________________。

已知H－1

2O(l)== =H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol。则乙硼烷完全燃烧生成气态水时其热化学方程式___________________________________________ 。 24．(9分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。 (2)若试管内液面上升，发生______腐蚀，电极反应式：负极 _______________________，正极：_______________________。 (3)若试管内液面下降，发生________腐蚀，电极反应式：正极 ________________________。

25．(5分)50 mL 0.50 mol·L－1

盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1

盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1

NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

26．(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为_________________________________________。 ②Y电极上的电极反应式是___________________________________________， 检验该电极反应产物的方法是___________________________________________

③当Y极的产生11.2L气体（标准状况下）测定时，电路上通过的电子物质的量为 mol。 (2)如果用电解法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是_____________________________。