人教版九年级化学下册讲义

 教学内容 金属资源的存在 1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。 2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有： 矿石 赤铁矿 磁铁矿 Fe3O4 菱铁矿 FeCO3 黄铁矿 FeS2 铝土矿 Al2O3 黄铜矿 CuFeS2 辉铜矿 CuS2 主要成Fe2O3 分 铁的冶炼 1、 2、 工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如： 高温 3CO + Fe2O3 —— 2Fe + 3CO2 4 CO + Fe3O4 —— 3Fe + 4CO2 炼铁设备：高炉 【注意】 ⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂高温（一氧化碳）和产生热量，提高炉温。用化学方程式可表示为： C + O2 —— CO2 CO2 + C —— 2 CO ⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。 ⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。 工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。 一氧化碳还原氧化铁的实验： 实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。 【注意事项】 ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆炸。 ②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。 ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。 含杂质物质的相关化学方程式的计算 1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤： ⑴将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量； ⑵将纯物质的质量代入化学方程式计算； 高温高温 ⑶将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量。 100 t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是（ ） A. 56 t B. 58.3 t C. 70 t D. 72.9 t 探究铁生锈条件的实验设计 试管1 试管2 试管3 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 铁生锈的实质是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，铁只与水或只与氧气接触不易生锈。 铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O,具有疏松多孔的结构，铁制品生锈后，应及时清除铁锈。 防止铁生锈的措施 ⑴保持铁制品表面的干燥和洁净； ⑵在铁制品表面喷漆、涂油、烧制搪瓷等，隔绝空气和水； ⑶在铁制品表面镀上一层其它耐腐蚀金属，如锌、铬等，还可以通过化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如烤蓝。 ⑷改变金属的组成和结构，如加入铬、镍等金属制成不锈钢。 拓展：⑴铁生锈是缓慢氧化，反应过程中会放出热量，人们利用这一点在生活中用来制暖手宝；另外，铁生锈时消耗氧气和水，人们常用铁粉作食品保鲜剂。 ⑵铁锈结构疏松，不能隔绝空气和水，不能起到防锈的目的，铁制品表面的铁锈应及时清除。而铝“生锈”时表面形成的致密的氧化膜可以隔绝空气，可防止金属腐蚀，不能除去。 ⑶铁在食盐水中生锈的速率会加快，因此切过咸菜的菜刀若没有及时清洗，过一晚上就会生锈。 二、金属资源的保护措施 1、防止金属生锈 2、回收利用废旧金属 3、有计划合理地开采矿物 4、寻找金属替代品 铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。 溶液 知识点一 溶液的形成及组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2、溶液的特征 ⑴均一性：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。 ⑵稳定性：是指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质或放出气体。 ⑶溶液是混合物 3、 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质（可以是固体、液体或气体），能溶解其他 物质的物质叫溶剂（如水、汽油、酒精等） 注意：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和；但溶液的体积不一定等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 4、 溶质和溶剂的判断 溶液类型 溶质 溶剂 5、 气液型 固液型 无水 液液型 有水 非水物质 水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 溶液的命名 溶液由溶质和溶剂组成，它的命名中包含溶质和溶剂，一般读成“某溶质的某溶剂溶液”，如白磷的二硫化碳溶液，氯化钠的水溶液，不过当溶剂为水时常把溶剂略去，如硝酸银溶液中的溶剂（水）略去了。 【易错提示】 ⑴溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，可能是纯净物，如水，酒精等。 ⑵溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色的。 ⑶溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水、饮料等溶液中的溶质，就有多种。 ⑷水是一种常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。 ⑸溶液中未溶解的物质不能计入溶液质量。 ⑹当两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质，如果其中有一种是水，常把水作为溶剂。 ⑺溶质在溶液中有的以分子形式存在，如酒精、蔗糖等，有的以离子形式存在，如氯化钠。 【拓展】 当一种物质分散到另一种物质中发生化学变化时，溶质的成分会发生相应的改变，如氧化钙与水混合后发生化学反应生成氢氧化钙，那么得到的是氢氧化钙溶液，锌与稀硫酸恰好完全反应后得到的是硫酸锌溶液。 【方法规律】 判断某物质是溶液的标准:均一性、稳定性、混合物。符合这3个条件的物质一定是溶液，当一种物质能溶解到另一物质中时，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。 判断溶液中的溶质和溶剂，要根据该溶液的形成方法来区别对待：当一种（或几种）物质只是简单地溶解分散到另一种物质中形成溶液，那么溶质就是被溶解的物质，如氯化氢气体溶于水，得到稀盐酸；当一种物质与另一物质发生化学反应时，产生的新物质又能溶解形成新的溶液，那么溶质就是反应后产生的新物质了。如稀盐酸与碳酸钙完全反应后得到的是氯化钙溶液。其他特殊的，如胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水后得到CuSO4溶液，胆矾中的结晶水变为溶剂的一部分。 知识点二 物质溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解时通常会伴随着热量的变化，因此会使溶液的温度发生改变。 ⑴大多数物质溶于水溶液温度无明显变化，如氯化钠； ⑵有些物质溶于水时溶液温度升高，如氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸等。 ⑶有些物质溶于水时溶液温度降低，如硝酸铵。 【拓展】 物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，溶解过程中的温度变化： ⑴扩散过程中吸收的热量＞水合过程中放出的热量，溶液温度降低； ⑵扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高； ⑶扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变； 知识点三 乳化现象 小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，乳浊液不稳定，易分层，乳化作用能够增强乳浊液的稳定性。如在植物油中加入洗涤剂后，植物油被分散成无数的小油滴，而不能聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称之乳化现象 【易错提示】 ⑴乳浊液经“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳浊液，因为乳化只是使植物油等分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集成大的油珠。 ⑵汽油清洗油污时，是汽油溶解油污，形成的是溶液，与洗洁精清洗油污原理不同。 乳浊液所起的作用称为乳化作用 溶液、悬浊液、乳浊液的比较 项目 定义 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 分散物质的溶解性 分散物质的状态 分散在溶剂里的粒子 固、液、气 分子或离子 固 许多分子的聚集体 液 许多分子的聚集体 溶 悬浊液 固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物 不溶 不溶 乳浊液 小液滴悬浮在液体中形成的混合物 现象 久置现象 相同点 透明、均一 不变（稳定） 浑浊、不均一 沉淀 混合物 浑浊、不均一 分层 乳浊液是小液滴分散到另一种液体里形成的混合物，不具有均一性和稳定性。 溶液是物质以分子或离子形式分散到另一种物质中形成的混合物，具有均一性和稳定性。 下列关于溶液、乳浊液的描述中正确的是（ ） A. 植物油溶于汽油得到的混合物属于乳浊液 B. 可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来 C. 植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层 D. 用洗洁精清洗油污得到的混合物属于溶液 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化现象的是（ ） A.修车工用汽油洗去手上的油污 B.用洗发精洗去头发上的油脂 C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.用洗洁精洗去餐具上的油污 下列利用了乳化原理的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精洗去残留在试管内壁的碘 C.用洗洁精除去餐具上的油污 D.用盐酸除去水垢（主要成分：碳酸钙） 下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ） ①溶液都是无色透明的；②溶液中各部分都是均一稳定的；③溶液中的溶剂一定是水；④气体、液体、固体均可作溶质；⑤任何条件下的溶液都是稳定的；⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质；⑦在溶液中进行的化学反应速率快；⑧硬水、泥水、油水、矿泉水都是溶液；⑨溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量；⑩均一、稳定的液体一定是溶液。 A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥⑦⑧ C. ②④⑥⑦⑧⑩ D. ②④⑦⑨ 溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 面粉与水混合一定形成溶液 B. 溶液都是无色透明的 C. NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 用水做试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） A.石灰石、氯化钠、氢氧化钠 B.植物油、酒精、浓硫酸 C.硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸钠 D.氯化钾、硝酸铵、硫酸钠 溶解度 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念 ⑴饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 ⑵不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 ⑶强调两个前提:①一定温度下②一定量的溶剂。 2. 判断溶液是否饱和的方法 ⑴判断溶液是否饱和的简单方法：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为饱和溶液；若能继续溶解，则为不饱和溶液。 ⑵含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体物质的饱和溶液。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质、蒸发溶剂或降温 ⑴一般情况下：不饱和溶液 饱和溶液 （大多数固体物质增加溶剂或升温 的溶液） 降温 ⑵一定温度下：饱和石灰水 不饱和石灰水 升温 4. 饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液的关系 ⑴对于不同溶质来说，饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液没有必然的关系。 ⑵对于同一物质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 5. 结晶 ⑴结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。 ⑵结晶的方法 ①冷却热饱和溶液。如从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 ②蒸发溶剂。如从海水中提取食盐。 【易错提示】 ⑴饱和溶液或不饱和溶液要强调，是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为一旦温度、溶剂量改变了，饱和溶液（或不饱和溶液）就可能会变成不饱和溶液（或饱和溶液）。 ⑵一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解别的物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 ⑶饱和溶液与不饱和溶液间转化的一般与特殊规律：任何饱和溶液在添加溶剂时一定可以变成不饱和溶液，升温后不一定能变成不饱和溶液，如饱和的石灰水；同理所有的不饱和溶液可通过添加溶质或蒸发溶剂变成饱和溶液，但降温不一定能得到饱和溶液。 ⑷饱和（或不饱和）溶液强调的是在一定条件下溶质能否继续溶解，即溶解的最大限度；浓溶液或稀溶液强调的是在一定量溶液中所溶解的溶质的多少，因此两者之间没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 【方法规律】 一定条件下判断溶液是饱和溶液的方法：一是溶液中有未溶解的固体溶质，且溶质质量不再减少；二是加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。 改变溶液的温度、溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊情况，如改变温度时一般的饱和溶液升高温度会变成不饱和溶液，但是饱和石灰水升温，却变成饱和溶液，并析出晶体。 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A. 在一定温度下，向KNO3饱和溶液中加KNO3晶体，溶液质量增大 B. 饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液 C. 在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖 D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 下列说法正确的是（ ） A. 在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液 B. 在一定量的溶剂中，还能再溶解某种物质的溶液是不饱和溶液 C. 一定温度下某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 析出晶体后剩余的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A. 加水前一定是饱和溶液 B. 加氯化钠前可能是饱和溶液 C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液 要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是（ ） A.降低溶液温度 B.加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，搅拌均匀 C.恒温蒸发一定量的水 D.再加入一些硝酸钾 氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是 A．①②④?? B．①③④?? C．①③⑤?? D．①②⑤ 知识点2 固体物质的溶解度 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 影响因素 ⑴溶质和溶剂的性质 ⑵温度（一般与特殊法） ①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大； ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 固体溶解度的相对大小 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g＜0.01 （20℃） 易错提示 0.01～1 1～10 ＞10 ⑴判断物质的溶解度必须满足四要素，少一个要素则错误。溶解度四要素：①一定温度下；②100g的溶剂中；③达到饱和状态；④溶解度的单位为“g”。 ⑵固体物质的溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中最多溶解的固体质量，并不是溶剂量越多，溶解的溶质越多，溶解度越大。增加溶剂并不能增大固体的溶解度。 ⑶不是所有固体的溶解度都随着温度的升高而增大。 ⑷溶解过程中搅拌只能加速溶解，不能增大固体的溶解度。 【拓展】 饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶解度之间的关系： ⑴溶质质量溶剂质量 = 溶解度 ⑵溶质质量溶质质量 溶剂质量 = 溶解度溶解度 知识点三 溶解度曲线 1、 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。 2、 固体溶解度曲线的意义 点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越3、 溶解度曲线的应用 ⑴判断某种物质在不同温度下的溶解度大小； ⑵比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ⑶判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。根据这一变化规律可推测饱和溶液与不饱和溶液之间转化时如何改变温度。改变温度使饱和溶液变为不饱和溶液的目的其实就是使固体的溶解度增大，若固体的溶解度随温度升高而增大，那么就采用升温的方法（如硝酸钾）；若固体的溶解度随温度升高而减小，则采用降温的方法（如氢氧化钙）；同理不饱和溶液转变成饱和溶液，改变温度就是使固体的溶解度减小，根据溶解度曲线的变化规律就可判断是升温还是降温； ⑷利用温度对溶解度的影响来分析结晶的方法。若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体（如硝酸钾）；若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 易错提示：比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下。 【方法规律】 根据溶解度曲线解题要善于“看”：一看点，溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，可定量判断溶液是否饱和；二看线，即溶解度随温度的变化规律，据此可推断温度的变化 —溶解度变化—溶液的变化（饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，结晶或溶解等），还可以推测合适的结晶方法。 知识点四 气体的溶解度 1、概念：是指该气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。 2、影响因素：⑴内因：气体的性质。⑵外因：主要是温度和压强。在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小；在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。 3、气体溶解度的表示方法与固体溶解度的比较 溶剂的量 条件 气体溶解度 1体积水 一定温度和压强（101 kPa） 单位 体积 克（g） 固体溶解度 100g溶剂 一定温度 溶液的浓度 知识点1 溶质质量分数的基本计算 浓溶液、稀溶液只能粗略地表示溶液中溶质的含量，为了准确地反映溶液中溶质的多少，常用溶质质量分数来表示，即溶质质量与溶液质量之比 溶质的质量分数 = 溶质质量溶液的质量 × 100％ = 溶质质量溶质质量 溶剂质量 ×100％ 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数 注意：以上公式对于饱和溶液、不饱和溶液中溶质的质量分数的计算均适用。 易错提示： ⑴溶质的质量分数是一个百分数，计算时一定要格式规范，特别注意单位统一，如已知溶液的体积要换算成质量（质量=体积×密度）； ⑵溶质的质量是指已经溶解的部分，未溶解的或析出的晶体质量不是溶质质量，也不能算入溶液的质量； ⑶当溶质、溶剂的质量发生变化时，溶液的质量也会随之变化。 拓展： ⑴当溶液中含有多种溶质时，计算某溶质质量分数时，用该溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100％。如有氯化钠、硝酸钾的混合溶液，可用氯化钠或硝酸钾的质量与溶液总质量之比求出氯化钠或硝酸钾的质量分数。 ⑵含有结晶水合物的化合物溶于水时，如胆矾CuSO4·5H2O溶于水得到的是CuSO4溶液,其中的结晶水转变成溶剂。 ⑶与水发生化学反应的物质,与水混合后生成的新物质成为溶质,计算溶质质量分数时应注意溶质的种类和质量。 知识点2 饱和溶液的溶质质量分数的计算 饱和溶液中溶质的质量分数（w％）与溶解度（S）的关系可表示为： w％ = S/（100g + S）× 100％ （S表示对应温度下该溶质的溶解度） 【易错提示】 ⑴根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数，不饱和溶液的溶质质量分数不能根据溶解度计算。 ⑵饱和溶液转变成不饱和溶液时，溶质质量分数不一定发生改变，这与转化的途径或方法有关，如采用添加溶剂的方法，溶质质量分数会减小，若采用升温或降温的方法，溶质质量分数则不变。同理不饱和溶液转变成饱和溶液时，溶质质量分数可能不变，也可能增大。 拓展： ⑴在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。 ⑵一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，与饱和溶液的质量多少无关。比较饱和溶液的溶质质量分数的大小，只需比较溶解度的大小即可，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大。 在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求： ⑴在此温度下，200g水最多可溶解 g NaCl ⑵在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为 ％（精确到0.1％） ⑶在该温度下，往50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。 【方法规律】 1. 计算饱和溶液的溶质质量分数时，可直接运用公式法解答，根据公式，即饱和溶液中溶质的质量分数= S/（100g + S）× 100％ 来计算，但注意不要算成S/100g × 100％，饱和溶液的溶质质量分数＜S％。 2. 一定温度下的某一物质的饱和溶液，溶质质量分数是恒定不变的。 知识点3 关于溶液稀释与浓缩问题的计算 1、计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。 2、溶液稀释的方法与计算公式 ⑴加水稀释：A为浓溶液质量，a％为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b％表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。 A·a％ = B·b％ 或 A·a％ =（A+M水）·b％ ⑵加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a％为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b％表示稀溶液溶质质量分数；c％代表混合后所得溶液的溶质质量分数。 A·a％ + B·b％ = （A+B）·c％ 3、溶液浓缩的方法与计算公式 ⑴加入溶质：A为原溶液质量，a％为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c％表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。 A·a％ + B = （A+B）·c％ ⑵蒸发溶剂：A为原溶液质量，a％为其溶质的质量分数; B为减少的溶剂的质量，c％为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。 A·a％ = （A-B）·c％ ⑶与浓溶液混合：A为原溶液质量，a％为其溶质的质量分数; B为浓溶液质量，b％表示其溶质质量分数，c％表示混合后所得溶液溶质的质量分数。 A·a％ + B·b％ = （A+B）·c％ 易错提示： ⑴计算时要保持单位一致。 ⑵两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。 知识点4 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1.此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，而非溶液。因此代入化学方程式中相应的物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。 2.由于在溶液中发生了化学变化，导致溶质的种类会发生改变，因此求溶质质量分数时，一定要读懂题意，看清是求哪种溶质的质量分数，然后求出对应的溶质、溶液质量和溶质质量分数。特别是涉及反应后溶液的溶质质量分数时，可根据化学方程式求出溶质的质量，利用质量守恒定律求出溶液的质量。 易错提示： 计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液的质量要从总质量中把生成的气体和沉淀的质量减去。 硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5％的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，计算： ⑴产生氧气的质量。 ⑵反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题： ⑴反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g。 ⑵计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【方法规律】 求反应后溶液的质量的方法通常有两种：一是质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；二是定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 1、 实验步骤：计算（溶质、溶剂的质量），称量（溶质），量取（溶剂），溶解，装瓶贴标签。 2、 实验仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 二、 用现有的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 1、 实验步骤：计算（浓溶液、溶剂的质量和体积），量取，混匀，装瓶贴标签。 2、 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 易错提示： ⑴为使实验操作简便，试验所需的液体如溶剂（水）、浓溶液计算时都将质量换算成体积； ⑵称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸； ⑶量取液体时，选用合适的量筒，且读数时视线与液体凹液面的最低处相平； ⑷配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内，且用玻璃棒搅拌以加速溶解。 误差分析： ⑴导致溶质质量分数偏小的原因 从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反，且使用了游码；②量取水时仰视读数；③溶解时，有溶质撒到烧杯外。 从其他因素看可能是：①药品不纯；②计算错误； ⑵导致溶质质量分数偏大的原因： ①用量筒量取溶剂时，俯视读数；②称量溶质时，天平没调平衡（指针偏右）就称量；③称量溶质时，所使用的砝码生锈。 实验室配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的步骤是（ ） A.计算、称量、量取、溶解 B.称量、量取、计算、溶解 C.量取、称量、溶解、计算 D.计算、溶解、称量、量取 要配制100g 5％的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ） A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C.烧杯、胶头滴管、漏斗 D.烧杯、酒精灯、玻璃棒 用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（ ） A.①②③④ B.⑤②④① C. ⑤①②④ D. ③②④① 配制50g溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ） A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒。欲配制溶质质量分数x％的食盐水，用到的仪器是（ ） A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C. ①②④⑤⑦ D. ②③⑤⑦ 要配制100g 10％的氯化钠溶液，下列操作中会使所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A. 氯化钠固体中含杂质 B. 量取90ml水时，俯视读数 C. 游码不在零刻度处调节天平平衡称量氯化钠 D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水 如果配制的6％的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ） A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上 C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（???????）? A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌? B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌??? C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌??? D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌? 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。? ? 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??。 （2）操作⑥中的错误是? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??。［来（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?、称量精盐并计算产率。 （4）操作④中，当观察到? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ??时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有? ?? ?? ?? ?? ?? ???（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯? ?? ?? ?? ?? ? ②称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?④装瓶时，有少量溶液洒出?? 第十单元 酸和碱 课题一、常见的酸和碱 知识点一、酸碱指示剂与酸、碱作用 紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂，它们能跟酸性和碱性的溶液作用而显示不同的颜色 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 【易错提示】 ⑴酸碱指示剂遇酸碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。如紫色石蕊遇酸溶液变红，不能说成酸溶液遇紫色石蕊变红。 ⑵酸碱指示剂可用来鉴别溶液的酸碱性，如使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，使石蕊变蓝的溶液呈碱性，不变色的为中性溶液；使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性，不变色的不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 拓展： 石蕊试纸有蓝色和红色之分。蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红；红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；两种试纸遇中性溶液均不变色。 知识点二、几种常见的酸 1. 浓盐酸与浓硫酸的物理性质的比较 溶质的化学式 颜色 浓硫酸 H2SO4 无色 浓盐酸 HCl 无色，工业盐酸因含Fe3+略显黄色 状态 气味 密度（与水比较） 黏稠油状液体 无刺激性气味 大于水 液体 有刺激性气味 大于水 酸性溶液 变红色 无色 碱性溶液 变蓝色 变红色 中性溶液 紫色 无色 挥发性 无 有，打开瓶塞，瓶口有白雾出现 2. 浓硫酸的特性 ⑴浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。 ⑵具有脱水性，能使纸张、木材等炭化。 ⑶具有强腐蚀性，沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 ⑷具有强氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而实验室制氢气时不用浓硫酸。 ⑸浓硫酸与水混合时，放出大量的热。 3. 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致浓硫酸液滴向四周飞溅。 4. 用途 ⑴盐酸：制造药物，金属表面除锈，胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 ⑵硫酸：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 【易错提示】 ⑴浓盐酸具有较强的挥发性，打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，是挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成盐酸小液滴的缘故，不能说成白烟。浓盐酸具有挥发性，所以在实验室制取二氧化碳气体时，不能用浓盐酸代替稀盐酸，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体，不纯净。 ⑵浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性和强氧化性是化学性质。 ⑶稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，将浓硫酸倒入水中时，不能倒入过快，不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，并不断搅拌。 拓展： ⑴浓硫酸用作干燥剂时常使用如图所示装置 长进短出 ⑵浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。注意浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。 下列关于浓盐酸的叙述正确的是 A. 浓盐酸是一种无色无味的液体 B. 浓盐酸在空气中会冒白烟 C. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小 D. 盐酸就是液态氯化氢 下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是（） A. 浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂 B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性 C. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑 D. 浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性 下列关于盐酸的描述错误的是 A. 盐酸中的溶质是HCl B. 盐酸能使石蕊溶液变蓝 C. 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口处有白雾出现 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ） A. 打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都能做干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小 D. 浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化 下列说法错误的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B. 浓盐酸在空气中会冒白烟 C. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热 知识点3 酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。 2. 与活泼金属反应 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 3. 与金属氧化物反应 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 【易错提示】 ⑴只有金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，氢后的金属不能反应。 ⑵生活中常利用酸能与金属氧化物反应这一性质用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈，除铁锈时注意不能将铁制品久置在足量的酸溶液中，因为酸将铁锈除尽后，过量的酸还能与铁反应，腐蚀金属。 ⑶铁与稀酸反应生成的化合物中铁元素都显+2价，得到浅绿色的溶液；氧化铁与酸反应后生成的化合物中铁元素都显+3价，得到黄色溶液。 拓展： ⑴含有Fe2+的溶液呈浅绿色；含有Fe3+的溶液呈黄色；含有Cu2+的溶液呈蓝色。 ⑵氢前金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是金属，如碳酸钙、碳酸钠也能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。 ⑶酸与金属或金属氧化物反应后，溶液质量都增大。 泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 用足量的盐酸侵泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡产生 ③溶液呈棕黄色 A.只有①② B. 只有①③ C. 只有③ D. ①②③ 知识点4 几种常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途的比较 俗名 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 颜色、状态 白色固体 溶解性 易溶于水，易潮解（可作某些微溶于水，其水溶液俗称石灰水 气体的干燥剂），溶解时放热 用途 化工原料，用于肥皂、石油、用于建筑工业，制漂白粉，保护树木，造纸、纺织、印染等工业；生改良酸性土壤，配制波尔多液 活中用于除油污等 【易错提示】 ⑴氢氧化钠易潮解，且具有较强的腐蚀性，因此称量氢氧化钠固体时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿如烧杯或表面皿中称量，以防止腐蚀托盘。 ⑵氢氧化钠易潮解，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂，但是能与这两种物质反应的气体（如二氧化碳、二氧化硫等气体）不能用氢氧化钠和氢氧化钙来干燥。且氢氧化钠的腐蚀性较强，不能做食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。 ⑶浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化，而氧化钙溶于水放热是CaO和H2O发生了化学反应，属于化学变化，其化学方程式为CaO + H2O == Ca(OH)2 ，由于生石灰（CaO）的吸水性，其常用作干燥剂。 拓展： ⑴如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 ⑵除了氢氧化钠、氢氧化钙这两种碱外，还有很多物质都属于碱。 几种碱的颜色和溶解性： 碱 颜色 溶解性 NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 白色 白色 白色 易溶 微溶 难溶 红褐色 蓝色 难溶 难溶 下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式完全一致的是（ ） A.冰、干冰、CO2 B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 C.氧化钙、熟石灰、CaO D.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3 下列对氢氧化钠的描述不正确的是（ ） A.白色晶体，易溶于水，溶解时吸收大量的热 B. 具有强烈的腐蚀性 C.固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂 D.固体氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解 下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一种物质的是（ ） A. 甲烷、煤气、CH4 B. 乙醇、酒精、C2H5OH C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 一氧化碳、干冰、CO 下列有关熟石灰的说法错误的是（ ） A. 熟石灰的水溶液俗称石灰水，呈碱性 B. 熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D. 熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液 知识点5 常见碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 2.与某些非金属氧化物反应 废金属氧化物 CO2 SO2 SO3 【易错提示】 ⑴只有碱溶液才能与酸碱指示剂反应，难溶于水的碱，如：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等不能使指示剂变色。 ⑵不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应。 NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3↓ + H2O Ca(OH)2+ SO3 == CaSO4↓ + H2O 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变红 变蓝 无色酚酞试液 变红 紫色石蕊试液 变蓝 ⑶氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，因此应密闭保存。氢氧化钠还能与玻璃中的二氧化硅反应，生成黏性的物质硅酸钠，会使玻璃塞与瓶口黏在一起，所以，盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而要用橡胶塞。 ⑷二氧化碳与氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能发生反应，但是现象不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应则无明显现象。因此用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液则用来吸收二氧化碳气体。 拓展： 碱溶液还能与硫酸铜、氯化铁、硫酸镁等溶液反应。如： CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 产生蓝色絮状沉淀 FeCl3 + 3NaOH == Fe (OH)3↓+ 3NaCl 产生红褐色沉淀 MgSO4 + 2NaOH == Mg (OH)2↓+ Na2SO4 产生白色沉淀 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A. H2 B. CO2 C. CO D. O2 【拓展】 做干燥剂的物质必须满足两个条件，一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。 常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是（ ） A. 都能用作建筑材料 B. 都能用作某些气体的干燥剂 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体 实验室中下列药品敞口放置一段时间后，药品质量发生变化的原因与空气中CO2有关的一组是（ ） ①氢氧化钠固体 ②澄清石灰水 ③浓盐酸 ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④ 知识点6 酸溶液或碱溶液化学性质相似的原因 1. 溶液的导电性：溶液能够导电是因为溶液中含有自由移动的离子，如盐酸中含有H+和Cl－,氢氧化钠溶液中有Na+和OH－ 2. 酸或碱溶液化学性质相似的原因 ⑴酸：由于不同酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有一些相似的化学性质。 ⑵碱：由于不同碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱都具有一些相似的化学性质。 【易错提示】 ⑴不是所有的溶液都能导电，如酒精溶液、蔗糖溶液，它们的溶液中都只含有分子，没有离子，所以不具有导电性。 ⑵溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子，能导电的物质中不是都含有自由移动的离子，如金属、石墨等？ ⑶能导电的溶液中含有阳离子和阴离子，但阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，因此溶液显电中性。 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.溶液中的阳离子都是氢离子 D.都含有氢元素 下列物质不能导电的是（ ） A.铜 B.石墨 C.酒精溶液 D.稀硫酸 【方法规律】 物质的结构决定性质，不同的物质具有相似的结构，一般就会具有相似的性质，同理物质的性质相似，则一般有相似的结构。如稀盐酸和稀硫酸中都含有H，因此化学性质相似，如醋酸溶于水水也可解离出H+，所以也能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物反应；氢氧化钾、氢氧化钡溶液中都含有氢氧根，具有与氢氧化钠相似的性质。掌握了这点，就能将所学的知识进行迁移，解决信息类题型。 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ） A.浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止与氧气反应 物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【方法规律】 实验室中药品的存放方法一般有： 1. 密封保存：具有以下特征的物质一定要密封保存：挥发性（如浓盐酸、酒精），吸水性（如浓硫酸、氢氧化钠固体），能与空气中的成分发生反应的（如铁、氧化钙、碱类物质）等。 2. 存放在水里：如白磷（着火点低，防止发生自燃） 3. 存放在棕色试剂瓶里：见光易分解的物质，如硝酸银、硝酸等。 4. 保存在煤油里：如化学性质非常活泼的物质，钾、钠。 单质、氧化物、酸、碱之间反应时，应注意： +1. 金属单质、非金属单质与氧气反应生成氧化物，注意铁在氧气中燃烧时生成四氧化三铁，生锈可得到氧化铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫； 2. 常温下金属氧化物与酸反应生成水，非金属氧化物能与碱溶液反应生成水，反应前后元素的化合价均不变，因此，氧化铁与酸反应得到的化合物中铁元素显+3价，有铁参加的置换反应得到+2价的铁的化合物；二氧化硫、三氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应产物不同，分别为亚硫酸钠和硫酸钠。 3. 氧化钙溶于水反应生成碱氢氧化钙，但不是所有的金属氧化物都能与水反应生成碱。可溶性的碱如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡，可由相应的金属氧化物与水反应制得，难溶性的碱不能用这种方法制取。 【方法规律】 氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，为证明两者发生了反应，一般采用两种思路：一是反应在密闭容器中进行，瓶内压强减小，通过液面、气球等的变化证明两者发生了反应，但由于二氧化碳能溶于水，且与水反应，容器内压强也会减小，因此必须设计对照实验，排除干扰；二是验证生成物有碳酸钠生成，可加入稀盐酸观察是否有气泡产生。 某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格． 【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象． 【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原因????????????????????????（用化学方程式表示） 【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应 【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验． 实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中???????????????????????????????????。 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是?????????????????，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验???????????????????????????????． （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告 实验步骤 向B实验后的溶液中加入 ????????????????? 实验现象 实验结论 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是?????????????????；?????????????????． 课题2 酸和碱的中和反应 知识点1 中和反应 1. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2. 表达式：酸 + 碱 == 盐 + 水 3. 实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－结合生成水分子的过程。 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 【易错提示】 ⑴由金属离子和酸根离子构成的物质一定是盐，但是盐中不一定含有金属离子，如铵盐中的阳离子为铵根离子，不含金属元素。 ⑵中和反应中一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物和酸反应，非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但都不是中和反应，因为中和反应特指酸与碱之间发生的反应，即反应物一定为酸和碱。 拓展： ⑴大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。不过有的中和反应会伴随有明显的现象，如难溶于水的碱与酸反应时，可观察到固体物质逐渐溶解，有的还伴随有溶液颜色的改变，如Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （固体逐渐溶解消失，溶液变成蓝色），有的中和反应还可观察到沉淀产生，如Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O ⑵中和反应是放热反应。 掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是（ ） A. NaCl B. KOH C. MgO D. Cu 下列反应属于中和反应的是（ ） A. 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O C. 2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O == Ca(OH)2 下列各组分分类正确的是（ ） A. 盐：碳酸钙、食盐、生石灰 B. 酸：硫酸、醋酸、酒精 C. 纯净物：矿泉水、蒸馏水、海水 D. 碱：烧碱、熟石灰、氢氧化铁 【方法点拨】 化学反应中常伴随着发光发热、产生沉淀、气泡、变色等现象。大多数中和反应无明显现象，反应中可通过添加酸碱指示剂，借助颜色的改变来判断反应的发生，不过有的中和反应也伴随有一些现象，如难溶的碱与酸反应，可观察到固体物质逐渐溶解消失，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生。要学会根据物质的溶解性和颜色分析反应中的现象。 知识点2 中和反应在实际中的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。 1. 农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤。 2. 工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。 3. 医疗上用含氢氧化铝和氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，生活中遇到蚊虫叮咬后（释放一种酸性物质），可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。 【易错提示】 ⑴改良土壤的酸碱性时，切不可选择强酸或NaOH等强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在实际生产中应选择腐蚀性弱且经济的物质。 ⑵治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。 下列有关中和反应的用途中不正确的是 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。 B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的废水。 C. 酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液。 D. 吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用已经与中合反应原理无关的是（ ） 知识点3 溶液酸碱度的表示方法——pH 1. 溶液的酸碱度 酸碱度可精确地反映溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示，其范围为0～14. 2. 溶液酸碱度的作用 ⑴反映溶液的酸碱性 常温下，pH＜7，溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。 ⑵比较溶液的酸碱性强弱 溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。 3. 测定溶液pH的方法 使用pH试纸测定pH的正确方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对比，读数。 4. 溶液酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义 ⑴测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。 ⑵测定雨水的pH可以了解空气的污染状况 正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的降雨为酸雨，说明这个地方的空气受到了污染。 ⑶在农业生产中，农作物需要在适宜的pH范围（pH＝7或接近7）的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 ⑷化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行。 易错提示： ⑴测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液中，以免污染试剂；也不能事先用蒸馏水将pH试纸润湿，以免测量的结果不准确。 ⑵用pH试纸只能粗略地测量溶液的pH（0～14），测出的结果为整数。而用pH计测出的pH精确度高，可读出小数。 下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，比照标准比色卡读数 C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后比照标准比色卡读数 某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ） Ａ．用pH试纸直接蘸取待测液 B. 先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度 C. 用pH试纸测得石灰水的pH = 5 D. 用pH试纸测得盐酸的pH = 1 拓展 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 方法一 判断依据 注意事项 借助酸碱指示剂的颜色变化（若①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液 用酸中和碱时） ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡 ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中溶液pH的变化（若①先测出酸溶液的pH 用碱中和酸时） ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌或振荡，同时测定溶液的pH ③需保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了 实验活动6 酸、碱的化学性质 1.酸、碱与指示剂的作用 石蕊溶液 酚酞溶液 实验结论 稀盐酸 溶液变成红色 溶液为无色 稀硫酸 溶液变成红色 溶液为无色 氢氧化钠溶液 溶液变蓝色 溶液变成红色 氢氧化钙溶液 溶液变蓝色 溶液变成红色 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色； 碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色； 2.酸与生锈铁钉的反应 稀盐酸和生锈铁钉的反应 光亮的铁钉继续与酸作用 反应现象 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色 化学方程式 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 3.氢氧化钠与硫酸铜的反应、酸与不溶性碱的反应 向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液 反应现象 化学方程式 由蓝色沉淀生成 CuSO4 + NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 再向上述试管中加入稀盐酸 4.氢氧化钠与盐酸的反应 蓝色沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 反应现象 化学方程式 NaOH + HCl == NaCl + H2O 向1mL氢氧化钠溶液中加入溶液有无色变成红色，几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸 取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热蒸干 5.验证氢氧化钙的性质 反应现象 然后溶液由红色变成无色 蒸发皿上出现白色固体 化学方程式 向少量的氢氧化钙粉末中固体部分溶解，溶液由无色氢氧化钙微溶于水，水溶液加入1mL水，振荡，再滴入变为红色 1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水振荡 向同质量的氢氧化钙粉末固体部分溶解，溶液由无色Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 中加入1mL水，振荡，再滴变为红色，加入稀盐酸后，2H2O 入1～2滴酚酞溶液，再加固体全部溶解，溶液由红色入1mL稀盐酸振荡 注意事项： ⑴实验中滴加指示剂的量不要太多，一般1～2滴即可，实验时碱的浓度不能过大。 ⑵酸碱有腐蚀性，实验时注意不要沾到皮肤和衣服上，特别不要溅到眼睛里。 变为无色 显碱性 ⑶向CuSO4溶液中加入NaOH溶液的量多少，加入几滴即可。 ⑷加热蒸干溶液时，要注意用玻璃棒搅拌并及时移开酒精灯，防止固体迸溅。 实验活动7 溶液酸碱性的检验 1. 自制酸碱指示剂 ⑴取适量的植物的花瓣或果实，在研钵中研碎； ⑵用体积比为1:1的水和酒精浸泡； ⑶用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出备用。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行实验（以紫甘蓝叶为例） ⑴分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性； ⑵用pH试纸测定溶液的酸碱度； ⑶实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示 选择的溶液 加入石蕊溶加入酚酞溶溶液的酸碱pH 液后的颜色液后的颜色性 变化 白醋 盐酸 石灰水 红色 红色 蓝色 变化 无色 无色 红色 红色 酸性 酸性 碱性 碱性 pH＜7 pH＜7 pH＞7 pH＞7 加入自制指示剂后颜色的变化 紫色变红色 紫色变红色 紫色变绿色 紫色变绿色 氢氧化钠溶蓝色 液 蒸馏水 【易错提示】 紫色 无色 中性 pH＝7 紫色 ⑴检验物质的酸碱性可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸，测定物质酸碱度只能用pH试纸。 ⑵测定pH时，pH试纸使用前要保持干燥；蘸取溶液的玻璃棒要洁净、干燥；不应直接将pH试纸浸入溶液中来测定，这样会使被测液受到污染。 ⑶测定前不能将pH试纸润湿，因为用水润湿后的pH试纸测得的值相当于稀释后溶液的pH。若是酸溶液，酸被稀释，酸性减弱，pH变大；若是碱溶液，被稀释后碱性减弱，pH变小。 ⑷常用的pH试纸测出的pH数值为整数。 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ） A. 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 B. 碱性溶液一定能使蝴蝶兰花的溶液显黄色 C. 氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D. 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 方法规律 改变溶液pH的方法 1. 物理方法：⑴加水稀释：可使碱性溶液的pH减小。酸性溶液的pH增大，但是加水只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性。 2. 化学方法：加入能与溶液中的溶质发生反应的物质使原溶液的酸碱度发生改变。如加入金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等物质可使酸溶液的pH改变，加入非金属氧化物、酸、盐等物质与碱溶液作用，使碱溶液的pH改变。 除杂是化学中常见的一种题型，一般的除杂方法有： 1. 物理方法：如过滤（利用不同物质的溶解性不同）、蒸馏（利用不同物质的沸点不同）、结晶等； 2. 化学方法：根据物质的化学性质选用合适的物质将杂质溶解或转化成气体、沉淀等。 除杂时要注意：只能除杂，不能将需要的物质除去，不能引入新的杂质，且操作简便，因此除杂时要选择适当的方法和合适的物质，加入适当的量。 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 知识点1 生活中常见的盐 1. 盐的定义：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2. 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 化学式 NaCl Na2CO3 俗名 食盐 纯碱、苏打 物理性质 白色固体、易溶于水，有咸味，溶解度随着温度升高变化不大 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，可溶于 水 化学性质 NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 ①水溶液显碱性。 ②与酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +H2O + CO2↑ ③与石灰水反应Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ 用途 3．⑴含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－）的盐都能与酸反应产生二氧化碳气体，如碳酸钾、碳酸镁、碳酸氢钙与稀盐酸混合都产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑵碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－）的检验： 取样，加入适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子（CO3）或碳酸氢根离子（HCO3） 【易错提示】 ⑴盐中不一定都含有金属元素，如：氯化铵中就不含金属元素。 ⑵食盐是盐，但盐不都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物。 ⑶纯碱不是碱，而是盐类物质，它的水溶液显碱性（CO32－与H2O反应生成OH—） ⑷检验碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－）时，要选用稀盐酸与澄清石灰水两种物质，即与酸反应产生二氧化碳的物质中含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－），因为氢前金属也能与酸反应产生氢气。 我国制碱工业的先驱——侯德榜 侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了重要的贡献。 食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ） A. 用加碘食盐配制生理盐水 B. 用食盐水除铁锈 C. 用食盐水制咸鸭蛋 D. 工业盐中含有氯化钠，也可作调味品 下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ） A.氢氧化钠——纯碱 B. 碳酸氢钠——苏打 C.碳酸钠——小苏打 D.氧化钙——生石灰 氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法不是它的用途的是（ ） A. 医疗上用它来配制生理盐水 2－2－B. 农业上用氯化钠溶液选种 C. 生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D. 常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐 下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是 A. 二氧化碳、冰、CO2 B. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C. 氢氧化钠、纯碱、NaOH D. 氧化钙、石灰石、CaO 下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ） A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产 C. 碳酸钙用于配制波尔多液 D. 小苏打用来治疗胃酸过多症 下列说法正确的是（ ） A. 用亚硝酸钠烹调食物 B. 用纯碱溶液除水垢 C. 为了补钙，可以长期饮用硬水 D. 用硝酸铵制冰袋治疗高烧 知识点2 复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为 AB + CD == AD + CB 2.特征：双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。 3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。 如：⑴金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 酸 + 碱 ==盐 + 水 ⑵碳酸盐或碳酸氢盐 + 酸 == 盐 + 水 + 二氧化碳 ⑶ 盐 + 碱 == 盐 + 碱 有难溶的盐或难溶碱生成的这些物质之间的反应都属于复分解反应 4.酸、碱、盐的溶解性规律 ⑴酸：初中范围内的酸全溶。 ⑵碱：除了钾、钙、钠、钡、铵溶于水，氢氧化银在溶液中不存在，其他的难溶（可结合金属活动性顺序来记） ⑶盐：①钾、钠、铵、硝酸盐全溶。 ②盐酸盐：AgCl难溶，其余全溶。 ③硫酸盐：BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶。 ④碳酸盐：含钾、钠、铵的碳酸盐全溶于水，碳酸镁微溶于水，碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜在溶液中不存在，其他的难溶。 【易错提示】 ⑴复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物，但是两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。 ⑵中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 ⑶酸、碱、盐之间不是相互交换成分就能发生复分解反应，还要求生成物中有沉淀或气体或水生成。 拓展： ⑴复分解反应的发生对反应物的要求：若有酸参加的，另一种反应物可溶，也可难溶；若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水才行。 ⑵常见的难溶的盐和碱的颜色 大多数为白色固体，如氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡等，少数有特殊颜色，如氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色。 知识点3 盐的化学性质 性质 盐+金属==新盐+新金属 反应发生的条件 ①金属在金属活动性顺序中排在盐溶液中金属的前面；②盐要可溶于水；③K、Ca、Na不能将盐溶液中的金属置换出来。可简记：前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外 盐+酸==新盐+新酸 符合复分解反应发生的条件 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 实例 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 2Al + 3 CuSO4 == 3Cu + Al2(SO)3 Cu + AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ AgNO3+ HCl == AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl 盐+碱==新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②符合复分解反应发生的条件 盐+盐==两种新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物中一般至少有一种沉淀 【易错提示】 一般来讲，盐能与四类物质发生反应，但是对于不同的物质来讲，发生的反应是不同的，即不是所有的盐都能与四类物质反应，如氯化钠只能与硝酸银反应，不能与酸、碱反应，不符合复分解反应的条件。因此判断物质间的反应能否发生，要左看看，右看看。 拓展： ⑴硝酸钾、硝酸钠不能发生复分解反应，因为它们不管与什么物质交换成分后得到的都是溶于水的物质，不符合复分解反应发生的条件。 ⑵判断酸碱盐之间能否发生复分解反应，其实就是找两种物质中有没有特殊的离子能结合成沉淀、气体和水，如Cl—与Ag+、Ba2+与SO42—能结合得到沉淀。 解答物质的转化一类题型时，注意从以下方面去思考： ⑴反应规律 物质间的反应必须按照一定的规律进行，如金属与酸、盐反应可生成盐，碳酸盐与酸、碱、盐都可反应，非金属氧化物可与碱反应等，不能无中生有； Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 ⑵反应条件 反应条件分为反应反应所需要的外界条件（如加热或高温等）和反应物具备的条件，如碱与盐、盐与盐反应要求反应物可溶，生成物中有沉淀、气体或水生成； ⑶反应物与生成物之间的对应关系 如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，铁与酸或盐反应生成亚铁盐，不是铁盐，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠不是硫酸钠等。 【方法规律】 物质或离子的共存问题其实是考查物质或离子间的反应，能共存的物质或离子之间不能发生复分解反应，不能共存，如在酸性溶液中不能存在的物质有碱（OH—）、碳酸盐（CO32—或HCO32—），在碱性溶液中不能存在的物质有酸（H+）、某些盐（Cu2+、Fe3+等金属阳离子），如Ba2+与CO32—、SO42—不能共存，Ag+与 Cl—、CO32—不能共存。共存问题其实是复分解反应的一种运用。 共存问题中常附加有溶液颜色的条件，一些常见的有色溶液： 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 二、课堂总结 1、收获（本次课考点、知识点、方法技巧总结；习惯态度） 2、注意事项（易错点、个人习惯态度） 3、不足(待完善的知识漏洞和个人习惯） 三、当堂达标检测 1 四、纠错补漏 1、老师点拨 3、学生自主完善错题 4、老师评价 五、课后作业 1. 六、漏洞自纠 （将自己在完成课后作业中遇到的问题写下来）