必修1第二章《化学物质及其变化》归纳整理
一、物质的分类
1、了解两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质。
按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系 分散质粒子直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 溶液 ＜1nm 均一,透明,稳定 能 能 胶体 1~100nm 均一,介稳性 能 不能 浊液 ＞100nm 不均一,不透明,不稳定 不能 不能 3、胶体：常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。
胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法。 胶体与其他分散系的本质区别是 。
【P26科学探究】Fe(OH)3胶体的制备方法： 二、物质的变化 （一）离子反应
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ．．．．2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 。
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质，是否为电解质与酸碱盐的溶解性无关。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融状态的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体、固体KCl等)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
3、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
电离方程式：注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋3SO42 4、复分解型离子反应条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。 5、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。★ 常见易溶于水易电离的物质：三大强．．．酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2），可溶性盐（背诵溶解性．．．．．．．．．．．．．．．表），拆成离子形式。 难电离物、难溶物、气体、单质、氧化物写化学式。 ．．Ca(OH)2是微溶物，作反应物时，浓度小（澄清石灰水）写离子形式，浓度大时（石灰乳）写出化学式；作生成物时，写化学式。
③删：等量删除不参加反应的离子（方程式两边同时等量删除相同的离子） ④查：检查书写离子方程式等式两边是否质量守恒、电荷数守恒等。 5、离子共存问题
（1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、水、难电离物）的离子不能大量共存。
1
＋
－
（复习大《聚焦课堂》P27-28离子共存） （2）发生氧化还原反应的离子不能共存。
MnO4- 与S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl- 等不共存；
H+ + NO3 - 与S2-、SO32-、I-、Fe2+等不共存； Fe3+ 与S2-、SO32-、I- 等不共存 （二）氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。 2、氧化还原反应的特征（判断依据）：有元素 。 3、氧化还原反应相关概念及关系： 氧化剂：
具有 性， 电子，元素化合价 的物质，被 ，发生 反应 ，得到 产物。 还原剂：
具有 性， 电子，元素化合价 的物质，被 ，发生 反应 ，得到 产物。
4、氧化性、还原性强弱的判断: 同一氧化还原反应方程式中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 5、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入 剂才能实现； 如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入 剂才能实现。 6、当元素处于最高价态时，只具有氧化性，例如：Fe3+，S(+6价)，N(+5价) 当元素处于最低价态时，只具有还原性；例如：Fe，S2-，I-
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。例如：Fe2+，S(+4价)，N（+2价） 7、强者优先规律：
如：①将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？
②在含有Ag+、Fe2+的溶液中加入Zn，先析出哪种金属？
8、转化规律：（同种元素不同价态间：只靠拢不交叉、价态归中、歧化反应）
如：用双线桥分析下列反应的电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
① KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
② 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ③ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
④ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
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