高一年级化学第一学期期中联考试题

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时刻100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 Cu：64 Fe：56 K：39 N：14

第Ⅰ卷（选择题，共55分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．下图所示实验操作中正确的是

2．下列说法正确的是

（ ）

（ ）

B．物质的量可明白得为物质的质量 D．摩尔是七个差不多物理量之一

（ ）

A．摩尔是表示物质粒子数量的单位 C．摩尔是表示物质的量的单位

3．下列关于焰色反应的叙述正确的是

A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应

C．用焰色反应能够判定某些金属元素的存在 D．观看焰色反应必须透过蓝色钴玻璃

B．胶粒作布郎运动 D．胶粒不能通过半透膜

（ ）

（ ）

4．氢氧化铁胶体稳固存在的要紧缘故是

A．胶粒直径小于1nm C．胶粒带正电荷

5．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓+ Na2SO4

B．CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

C．Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑+ H2O

△

D．2Cu + O2 2CuO

二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题3分，共45分） 6．下列物质体积一定是22.4L的是

A．1 mol 水蒸气

－

B．17g氨

（ ）

C．标准状况下44g二氧化碳 D．0℃2×105Pa压强时2g氢气

（ ）

7．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是

A．KclO3溶液

B．MgCl2溶液

C．液态HCl

D．熔融的NaCl

（ ）

8．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量NaCl杂质 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线

9．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是

A．易溶于水，且不与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小

－

（ ）

10．在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

（ ）

A．Na+、H+、NO3、Cl

－

－

－

－

B．K+、H+、Cl、SO42

－

－

－

－

C．Ca2+、NO3、HCO3、Cl

－

D．Fe3+、NH4+、SCN、Cl

11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，

这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

（ ）

12．依照反应：2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O；4Nal + O2 + 2H2SO4 = 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O； Na2S + I2 = 2Nal + S↓，判定下列物质的氧化性强弱，正确的是

A．O2 > I2 >S C．S > I2 > O2

－

（ ）

B．H2S > NaI > H2O D．H2O > Nal > H2S

（ ）

13．已知反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，对该反应的下列说法不正确的是 ．．．

A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应中转移的电子数为6e

C．氧化剂与还原剂的质量比是1 ：5

D．被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1 ：5

14．将2.3g风钠溶于水中，假如使溶液中的Na+和H2O的物质的量之比1 ：100，则需水的

质量为

A．100g

B．180.2g

C．181.8g

D．182.5g

D．石蕊试液

（ ） （ ）

15．为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入

A．NaOH溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

16．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加

入足量的稀盐酸产动气体4.8g，下列分析正确的是

A．一定含有NaHCO3 C．一定不含NaCl

B．一定含有K2CO3 D．可能含有NaCl

（ ）

17．一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（m）随时刻（t）变化曲

线如图：则下列说法正确的是

A．曲线a为钠，曲线b为钾 B．投入的Na的质量小于K的质量 C．投入的Na、K的质量一定相等 D．两个反应的盐酸中HCl必须足量

（ ）

18．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定

浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如右图所示。下面说法正确的是

A．A点的沉淀是Mg (OH)2、Al (OH)3 B．B点的沉淀是Mg (OH)2、Al (OH)3 C．A点的沉淀是Al (OH)3 D．B点的沉淀是Mg (OH)2

（ ）

19．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反

应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2 ：3

B．3 ：2

C．1 ：2

D．1 ：1

（ ） （ ）

20．钠在空气中发生变化的过程是

A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO3

第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

三、实验题（本题包括2小题，共20分）

21．（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中

的装置进行实验。

要紧实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L

－1

的硫酸，直到不再产动气体时为止

⑤从导管A处慢慢鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量差不多不变，为d g 请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品中，假如天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏

低或不变）

（4）步骤⑤的目的是 （5）步骤⑦的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的运算式为 22．（8分）实验室配制0.5 mol·L

－1

的NaOH溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码） ⑦洒精灯

（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）

（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （3）配制时一样可分为以下几个步骤：①称量 ②运算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤

⑥定容 ⑦摇匀（两次分别排序） ⑧冷却

其正确的操作顺序为②①③ 四、填空题（本题共2小题，共13分）

23．（6分）在Fe、Fe3+、Fe3+、S2、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中： （1）只能被氧化，不能被还原的是 ； （2）只能被还原，不能被氧化的是 ； （3）既能被氧化，又能被还原的是 ；

24．（7分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种

离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案） （1）沉淀的化学式：

沉淀1 ， 白色沉淀2 ， 沉淀3 ； （2）写出混合液+A的离子方程式

溶液 + B的离子方程式

五、运算题（本题包括2小题，共12分）

25．（4分）将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+

的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是 克。

26．（8分）已知铜单质与稀硝酸会发生反应，化学方程式如下： 3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O

现把3.2克铜单质加入到过量的8.4%的硝酸溶液中，充分反应后，问：

白色沉淀2 溶液 +C 沉淀3 溶液 +B 沉淀1 Ba2+，Cu2+，Ag+ －

（1）有多少克HNO3被还原？ （2）生成多少克NO？

（3）这些铜单质能与多少克上述硝酸溶液恰好完全反应？

参考答案

一、单项选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共10分）

题号 选项 题号 选项 6 7 1 A 8 9 B 10 C 2 C 11 B 12 13 3 C 14 C 15 4 C 16 17 5 A 18 19 20 C 二、选择题（每小题1—2答案，每题3分，共45分） C BD D A BC C AD B AD A 三、实验题（2小题，共20分） 21．（共12分，每空2分）

（1）样品重，砝码轻，或其它合理答案 （2）防止空气中CO2和水蒸气进入U型管 （3）偏高

（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）判定反应产生的CO2是否全部排出并被U型管内碱石灰吸取 （6）

106(db)100%

44a22．（共8分，每空2分）

（1）①②④⑤⑥ （2）搅拌；引流 （3）⑧④⑤⑦⑥⑦ 四、填空题（共13分） 23．（共6分，每空2分）

（1）Fe、S2、Cu （2）Fe3+、H+ （3）Fe2+、SO2、S 24．（共7分） （1）（每空1分）沉淀1：AgCl 沉淀2：BaSO4 沉淀3：Cu（OH）2

－

（2）（每空2分）Ag+ + Cl = AgCl↓ SO42 + Ba2+ = BaSO4↓ 五、运算题（共12分） 25．（4分）2.12g 26．（8分）（1）2.1g（3分） （2）1.0g（2分） （3）100g（3分）