高中化学选修四文档：第二章训练6化学平衡常数含答案

训练6 化学平衡常数

[基础过关]

一、化学平衡常数的含义

1． 关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( )

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时，v正2． 化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是 ( )

A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关 C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关

3． 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的

是 ( ) A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1

4． 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持温度

c2NO2

不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其

cN2O4值 ( ) A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 二、化学平衡常数的计算

5． 将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋

O2

2SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L1。则此条件下的平衡常数K为

－

( )

A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2

11

6． 在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)

22

通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A．5% B．17% C．25% D．33% 三、化学平衡常数的综合应用

7． 在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)

衡常数K如表所示：

－

I3(aq)。测得不同温度下该反应的平

－

1

t/℃ K A．反应I2(aq)＋I(aq)

－

5 1 100 －

15 841 25 689 35 533 50 409 下列说法正确的是 ( )

I3(aq)的ΔH>0

－

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小

－

cI2·cI

C．该反应的平衡常数表达式为K＝ －

cI3

D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 8． 某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法

正确的是 ( ) A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小 C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反 应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 9． 已知反应①：CO(g)＋CuO(s)

H2O(g)

CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋

H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ( )

cCO2·cCu

A．反应①的平衡常数K1＝

cCO·cCuOK1B．反应③的平衡常数K＝ K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 [能力提升]

10．温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20

min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L1。涉及的反应可以用下

－

面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋I2(g)②2H2(g)＋2I2(g)

2HI(g) 4HI(g)

－

－

下列说法正确的是 ( ) A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L1·min1

B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动

11．已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形

成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下： HUr

－

Ur＋H①

＋

－＋

Ur(aq)＋Na(aq)NaUr(s)②

(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是

2

________________________________________________________________________ 反应(填“放热”或“吸热”)。简述你得出该结论的理由：

________________________________________________________________________。 (2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)写出反应②的平衡常数表达式K＝________________________________________。 12．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)

问题：

2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是____________________________________________________________________。

c2NH3

(2)该反应平衡常数表达式为K＝____________，当某时刻______K(填“<”、

cN2·c3H2“>”或“＝”)时，反应向右进行。

(3)450 ℃时该反应的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。 (4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有________(填字母代号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3 [拓展探究]

13．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁

粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)，测得CO2

－

－

和CO浓度随时间的变化如图所示：

(1)0～8 min，v(CO)＝__________mol·L1·min1。 (2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是 ________(填序号)。

A．温度 B．铁粉的量(足量) C．压强 D．CO的量 (3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)H2O(g)

FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋

K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：

温度/K 973 1 173 根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)的K。

①温度为973 K时：K＝_________________________________________________；

3

②温度为1 173 K时：K＝________________________________________________； ③反应CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。

4

答案

1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6.B 7．B 8．D 9．B 10．A

11.(1)放热 阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应

(2)减小 (3)

1

＋

cUr·cNa

－12．(1)降低 催化剂能降低反应的活化能

c2NH3(2) < (3)> (4)ce 3cN2·cH213．(1)0.062 5 (2)A

(3)①0.62②1.29 ③吸热

5