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2022届高三化学一轮复习专题训练——SO2的性质

2022-12-08 来源:步旅网
2022届高三化学一轮复习——SO2的性质专题训练(有答案和纤细解析)

1(2017·北京,10)根据二氧化硫通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )

选项 A B C D

2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是( )

A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.SO2具有还原性,能用浓硫酸干燥

D.SO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液变无色,体现了它的漂白性

3.如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭止水夹K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开止水夹K,品红溶液褪色。据此判断,气体X和液体Y可能是( )

溶液 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫红色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性: H2SO3>H2SiO3

选项 物质 X Y

4.(2020·安徽芜湖高三月考)在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

1

A H2S 浓硫酸 B SO2 NaHCO3 饱和溶液 C CO2 Na2SO3 溶液 D Cl2 NaHSO3 溶液 A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3 B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性

C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊溶液 D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3 5.(2020·邹城市兖矿第一中学月考)将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入或加入下列物质,仍不能产生沉淀的是( ) A.Cl2 B.CO2 C.NaOH D.NaNO3

6.(2020·常德模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )

A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性

C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂

D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 7.(2020·邵东创新实验学校月考)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A.①②③ C.②③④⑤

B.②③④ D.全部

8.下列有关二氧化硫的说法正确的是( )

A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性 B.SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体

C.SO2具有漂白作用,但SO2不能用于银耳等食品的漂白

D.SO2与Cl2按体积比1∶1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 9.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是( )

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉­碘溶液 A.①②③ C.③④⑤

B.②③④ D.②③⑤

10.(2020·福州四中高三月考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

2

请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)装置C中的实验现象是_________________________________________________, 该实验现象说明SO2具有__________性。

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式:_________________________________ ________________________________________________________________________。 11.实验室模拟合成硫酸的流程如图:

(1)从图中选择制取气体的合适装置

实验室用__________________(填试剂)制取SO2,选择____装置;用氯酸钾和__________(填试剂)混合加热制取O2,选择__________装置。

(2)SO2和O2通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合和控制SO2、O2的流速外,还有__________作用。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________ ________________________________________________________________________; 乙处导出的气体是__________。

3

(3)使用乙处导出的有关气体制成硫酸,下列E、F、G三套装置中你选择的是__________________,该套装置与其他装置比较,其优点是(任写两点)__________________、__________________。

12.甲、乙两同学为探究SO2与钡的可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去,装置气密性已检验)。

实验操作和现象如下表所示:

操作 现象 装置A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 装置B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 装置C中产生白色沉淀,液面上方略显红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭弹簧夹 从装置B、C中分别取少量白色沉淀,加入稀盐酸

(1)装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置C中白色沉淀是______________,该沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)装置C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是____________________________。

4

均未发现白色沉淀溶解 (4)分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 乙在装置A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是________________。 ②进行实验,装置B中出现的现象不同, 甲:大量白色沉淀; 乙:少量白色沉淀。

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。装置B中无沉淀生成,而装置C中产生白色沉淀,由此得出的结论是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

5

答案精析

1.C 2.BC 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.D

10.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)SO2在水中的溶解度较大,稀的H2SO4不利于SO2的逸出

(3)2MnO4+5SO2+2H2O===2Mn2+5SO24+4H (4)无色溶液中出现黄色浑浊 氧化 (5)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 (6)2OH+SO2===SO23+H2O

11.(1)浓硫酸和亚硫酸钠 B 二氧化锰 D (2)干燥SO2和O2 2SO2+O2SO2、O2和SO3 (3)G 防止倒吸 防止造成污染

解析 (1)制备SO2利用浓硫酸和亚硫酸钠,不能利用稀硫酸,SO2易溶于水,不利于SO2逸出,反应为固体和液体反应,不需要加热的装置,亚硫酸钠为粉末状固体,不能利用启普发生器,应选用B装置来制备SO2。利用氯酸钾受热分解制备O2,MnO2作催化剂,固体与固体反应,制备气体,选用D装置。(2)甲装置盛装浓硫酸,可以干燥SO2和O2;在硬质玻璃管中,SO2和O2反应生成SO3,化学方程式为2SO2+O2

催化剂△

催化剂△

2SO3

2SO3,该反应是可逆反应,

SO2和O2不能完全反应,则乙处导出的气体为SO2、O2和SO3。(3)SO3和SO2极易溶于水,E装置不能防倒吸;F装置不能做到尾气处理;应选G装置,其优点是防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾。

12.(1)Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O (2)BaSO4 还原 (3)2NO+O2===2NO2

2(4)①通入N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲:SO24+Ba

===BaSO4↓,乙:2Ba2+2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H,白雾的量远多于装置中O2的量 (5)SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀

6

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