滤渣滤液成分判定

滤渣滤液成分判定

金属活动性顺序的应用

金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）

（一）会判断溶液中的溶质或离子

1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .

2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .

3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .

4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ .

5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是 ______ , 大量存在的离子是 __ .

6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 .

（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。

参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明

一定量，那么要将一定量分类讨论，包括__________________________________________。

1.一种金属与一种溶质的溶液反应。

向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析滤液和滤渣的成分； 滤渣 滤液 （1）少量铁粉 （2）适量铁粉

（1） 向过滤后的固体中

分析过程： 加入稀盐酸，有气泡产

生，

则固体中含有________，滤液的组成_______。

（2） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，

则固体中含有________，滤液的组成_______。

练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，

（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，

则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是_____________________________。 （2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，

则滤渣的成分_____________；滤液的成分______________________________________。 2.一种金属与两种溶质的溶液反应。

明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来

(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属

是 __________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 。 (2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是 __________ ，滤液中一定有的溶质是

（3）过量铁粉

________ 或离子是______________________。

分析滤液和滤渣的成分； 分析过程： (1) 金属活动性排序 __________________________ (2) 分析反应物的量： 滤渣成分 变式一：

向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;

变式二：

镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， （1） 滤渣中一定有的金属是 _____ ，滤液中一定有的溶质是 _______ 。 （2） 如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有 滤液中一定有的溶质是 ______ 或离子是 。

变式三：

有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一

些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡

产生。下列有关说法中正确的是（ ） ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn

⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu A．①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④

1. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）

A．ZnSO4、CuSO4 B．H2SO4、CuSO4 C．HCl、CuSO4 D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)2

2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂) 、Au（金）等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 （ ） A .Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au

3．向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：

A．Ag B．Ag、Fe C．Ag、

Cu D． Ag、Cu、Fe

4．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 5．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。

6．把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是 和 。

7．向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅

拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子 ，滤渣Ｂ中含有的物质是 。

8．在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是( )

A．溶液中一定含有B．溶液中一定没有CuSO4

C．固体物质中一定不含有

FeSO4

Cu

D．固体物质中一定没有Fe

9.将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣

中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag 10.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（ ）

A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2 、HCl D、ZnCl2、FeCl2 11．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，

向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）

A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

12．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：

①若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。

②若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。滤液中含有的金属离子一定有 。

13 ．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应

后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。

①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。

②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。

14．某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

废加入过过滤 滤足量稀过滤 滤Ag ZnSO4气 B中含有________________________，气体C

是________________。

15.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果

将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是___________；固体B的化学式

为_______。

（2）写出步骤①中其中一个反应的化学方程式___________________________；步

骤④发生反应的化学方程式_____________________________________。 （3）要检验步骤④中加入的的稀硫酸是否足量的方法是__________________

____________________________________________。

1．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）

AC

．

．有

有CuSO4

和

B．有H2SO4 和FeSO4 D．只有FeSO4

2．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（ ） C．Cu2+ D．Fe2+

H2SO4

FeSO4

A．Cu2+，Fe2+ B．Cu2+，Fe3+

3．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）

B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁

D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）

A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+

4．将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是 ；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是 。

[探究二]向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，可得溶液和不溶物，请你对溶液的溶质和固体不溶物成分作出合理的推测： 推测一 溶液中溶质成分 固体不溶物成分 A．滤出的不溶物中一定含有铜

C．滤液中一定不含有硫酸铜

推测二 推测三

（4）若实验室过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和__________________________________________。