无机及分析化学试题

闭卷 适用专业年级：

姓名 学号 专业 班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总 分 阅卷人 核分人 题 号 题 分 得 分 一 60 二 15 三 25 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选

θθθ择( )（Sn =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，Cl/ClBr/Br/Sn4222θCrO272/Cr3θ=1.33 V， MnO4/Mn2θ=1.51 V , Fe3/Fe2=0.771 V）

A. SnCl4 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO4(S) PbS(S)

反( )

应

Pb2++SO42- KspΘ(1) Pb2++S2- KspΘ(2)

PbS+SO4-

的

PbSO4+S2-K为

A. KSPΘ(1) . KspΘ(2) B. KspΘ(1) /KspΘ(2)

C. KspΘ(2) /KspΘ(1) D. ( KspΘ(1) /KspΘ(2) )2

3. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )

A. K1θ0.04, K1 B. K1θ0.04 , K2θ0.04

Θ

C. K1θK2θ0.04 , K2 D. K1θ0.04 , K2

Θ

Θ

4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H)浓度为 ( )

A. c B. Kac

22C. 1Kaθc D. 2Kaθc

2θ+

5. ( )

θCrO272/Cr3的数值随pH的升高而

A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断

6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是 ( )

A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3

7. 已知KfΘ[Ag(NH3)2+]A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2O C. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl

8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的

BaCl2溶液 后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp( )

Θ

(BaSO4)=1.0×10-10] 青

A. ＞10-5 mol·L-1 B. ＜10-5 mol·L-1

C. =10 mol·L D. =10 mol·L

9. （ ）

Pb

2+

-5-1-4-1

离子的价电子层结构是

A. 6s26p2 B. 5s25p2 C. 6s2 D.5s25p65d106s2

10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量 最大（ ）

的

电

子

具

有

的

量

子

数

是

A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/2

11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,

在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的 （ ）

A. 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变

12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）

A. △rGm越负，反应速率越快 B. △rHm越负,反应速率越快

C. 活化能越大, 反应速率越快 D. 活化能越小, 反应速率越快

θθ13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的rHm为正, rSm为正，下列说

法正确的是

（ ）

A. 低温下自发过程,高温下非自发过程 B. 任何温度下均为非自发过程

C. 高温下自发过程,底温下非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程

14. KwΘ的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )

A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 oC时大于15 oC时 C. 18 oC时, c(OH-)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC时水才为中性

15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得

x=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为

( )

A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差

16. 用计算器算得 2.2361.112412.004471 ，按有效数字运算（修约）

1.0360.2000规( )

则，结果应为

A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004

17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反

应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 ( )

A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式

18. 已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10

mol·LHCl+0.05 mol·LNH4Cl( )

Θ

-1-1

混合溶液,合适的指示剂是

A. 甲基橙（pKa=3.4） B. 溴甲酚兰（pKa=4.1）

Θ

C. 甲基红（pKaΘ=5.0） D. 酚酞（pKaΘ=9.1）

19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )

A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

C. I2+2S2O3=2I+S4O6

2--2-

D. MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

-2++2+3+

20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )

A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码未经校正 D. 沉淀穿过滤纸

21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量 器( )

A. 容量瓶 B. 吸量管 C. 量筒 D. 酸式滴定管

是

22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )

A. 滴定开始时 B. 标准溶液滴定了近50％时

C. 标准溶液滴定了近75％ D. 滴定接近计量点时

23. 标定（ ）

HCl

和

NaOH

溶液常用的基准物是

A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24. 用( )

K2Cr2O7法测

Fe

2+

，加入H3PO4的主要目的是

A. 提高酸度，

B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 C. 减小Fe3/Fe2的数值，增大突跃范围

D. 防止Fe2+的水解

25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ( )

A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C. pH越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大

二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)

1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。 2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低 。

θ3. Cu22+

的值随溶液中Cu浓度的增加而升高 。 /Cu4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。

5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，

反应

达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。

6. 根据电离平衡: H2S

2+

2H+S可知溶液中H浓度是S离子浓度的两倍

2+

2+

+2-+2-

7. [Cu(NH3)4]的稳定常数比[Cu(en)2]的稳定常数小，因为[Cu(en)2]是螯合 物 。

8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加 。 9. 化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。 10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在 。

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。 13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。 14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。

15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。 16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：

17.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。

19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L-1）得如下数据：0.01906、0.01910， 其相对相差为0.2096%。

20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。

三、计算题（每题15分，共45分）

1. 在298.15时，两电对Fe3Fe2和Cu2Cu组成原电池，其中

3+2+2+-1

c(Fe)=c(Fe)=c(Cu)=0.10 mol·L

θ已知 Fe3Fe2θ=0.771 V Cu2Cu=0.337 V 求：

（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应 （2）计算电池电动势 （3）计算反应的平衡常数

2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？

已知： KfθAg(NH)1107 KspθAgCl21010

32 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1

的 NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞

作指 示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？

-8-13θθ(H3PO4)=6.23×10， Ka3(H3PO4)=2.2×10） （Ka2无机及分析化学试题（1）答案

一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D

13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B

二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.√

11.√ 12.√ 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.√ 三：

1． （1） Cu|Cu2(0.1)||Fe3(0.1),Fe2(0.1)|Pt （1分）

负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3++e=Fe2+ （2分） 电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （1分）

（2）.φ

正

θ=Fe3Fe20.05920.1lg0.771 （1分） 10.10.0592lg0.10.307 （1分） 2 φ E= φ（3）.lgKθ

负

θ=Cu2Cu正

- φ

负

= 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）

nEθ2(0.7710.337)=14.66 0.05920.0592Kθ=4.57×1014 （3分）

2．设：NH3的平衡浓度为xmol·L （1分）

[Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1 （1分）

-1

mol·L-1

Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=[Ag(NH3)2]r2[Cl分）

[NH3]=分）

[NH3]r]r0.10.1 （6

[NH3]2r0.015 （13210（1cNH350.22.44(molL1)

分）

98.0810003.H2SO4(g/L)0.1000[26.15(36.0326.15)]1.596 （5分） 98.0010000.1000(36.0326.15)1000200050.0050.00 1.936

（5分）