第三节 化学键
第1课时 离子键
教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习离子化合物的特点，从微观上辨析什么是离子化合物的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重难点
重点：学习和理解离子化合物的概念。
难点：熟悉并掌握电子式的书写方法。
教学过程
一、导入新课
教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
学生：认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。
教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？
教师：引出本节课学习内容
学生；在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。
设计意图：图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。利用简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
二、讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是
怎样形成氯化钠的呢？
答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
【新课讲解】离子键
教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
【新课讲解】离子化合物
教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；
氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；
氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；
硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。
【新课讲解】电子式
教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
【思考讨论】教师：你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？
答案：镁的原子结构为：
镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写上2个“×”：
注：通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示电子。
【思考讨论】教师：你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？
答案：硫的原子结构为：
硫的最外层电子为3，因此应该在元素符号“S”的周围写上6个“·”：
注：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子。
【思维启迪】书写电子式的步骤
①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。
②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属元素，通常用“·”表示。
【新课讲解】离子化合物的形成表示
教师：离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：
【新课讲解】书写原则
1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷
2）阴离子要用方括号括起来
3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
4）不能把“—>”写成“=”
【思考讨论】教师：你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？
【课堂达标】
1. 填写下列空格：
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做___________。
解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合
物叫做离子化合物。
2. 写出下列(非)金属元素的电子式：
① S _______;
② K _______；
③ H _______。
解析：首先思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周围应该有6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示； “H”的最外层电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“H”的电子式如上所示。
3. 写出下列物质的电子式：
① KCl _________________;
② MgCl2 _________________；
② NaCl _________________。
解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去2个
电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示。
4. 下列物质属于离子化合物的是( )
A.CO2 B.H2SO4
C.SO2 D.NaF
解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中， SO2分子只含有共价键，是共价化合物，故C错误；选项D中， NaF分子只含有离子键，是离子化合物，故D正确。因此选D。
三、课堂小结
离子键和离子化合物：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项：
1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷
2）阴离子要用方括号括起来
3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
4）不能把“—>”写成“=”
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