2018-2019学年海南省华侨中学三亚学校高三（上）第三次月考
化学试卷
一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl 2．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、Cl2
B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2
D．O2、SO2、H2O
3．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A．2KI+Br2=2KBr+I2 B．2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
2CuO+CO2↑+H2O
C．Cu2（OH）2CO3D．C+H2O
CO+H2
6．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H、I、NO3、SiO3 B．Ag、Fe、Cl、SO4
﹣﹣﹣﹣+2﹣2++
C．K、SO4、Cu、NO3 D．NH4、OH、Cl、HCO3
7．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．I、AlO2、Cl、S B．Na、K、NH4、Ba
﹣﹣﹣﹣2﹣2﹣2﹣2﹣
C．Br、S、Cl、CO3 D．SO3、NO3、SO4、HCO3
8．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A．Na Ba Cl SO4 B．K AlO2 NO3OH
﹣﹣﹣++3+2﹣+
C．H NH4 Al SO4 D．H Cl CH3COO NO3
+
2+
﹣
﹣
﹣
﹣
+
﹣﹣
2﹣+3+
﹣
2﹣
2﹣+++2+
2﹣+
﹣﹣﹣
9．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ） A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应：Na+H2O=Na+
+OH﹣
+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+
+Cl﹣+ClO﹣
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+
+3H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣
=HSO3﹣
B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+
+2H2O
C．盐酸滴入氨水中：H+
+OH﹣=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+
=CO2↑+H2O
12．下列说法正确的是（ ）
A．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L B．标准状况下，O2的体积约为22.4L
C．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2L D．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L
13．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） A．冷水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．沸水
14．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ A．mol﹣1
B．mol﹣1 C．8nmol﹣1 D．4nmol﹣1
15．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移
16．下列物质属于电解质的是（ ） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝
17．能用H+
+OH﹣
=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
）
18．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（ ） A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
19．某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（ ） A．S B．N2 C．C D．Si
20．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（ ） A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
21．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是（ ）
A．该反应属置换反应 B．还原性I2＞Cl2 C．氧化性I2＞Cl2 D．氧化性KClO3＞KIO3
22．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ） A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：5
二、填空题．（本大题包括3小题，共40分） 23．（18分）（2018秋•辽宁期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba、SO4、
﹣2﹣
CO3、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A ；B ；C ；D ；E （2）写出下列反应的离子方程式． B与盐酸反应 C与硫酸反应 D与硫酸反应 E与澄清石灰水反应 ．
24．SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 ．
（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： ．
+
2+
2﹣
25．（10分）（2009春•宁德期末）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 （2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化．
选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气． 实验记录（划斜线部分不必填写）： 实验预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论（用化学方程式表示） 编号 ① S→SO2 硫磺、 ﹣﹣ 氧气 ② SO2→S 二氧化硫、 ﹣﹣﹣ SO2+2H2S═3S↓+2H2O 硫化氢 ③ SO2→H2SO4 二氧化硫、 氯水退色 氯水 ④ H2SO4→SO2 ﹣﹣ 问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性． （3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： （填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na D．Cl E．SO2．
+
﹣
2018-2019学年海南省华侨中学三亚学校高三（上）第三
次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl
【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】物质能够导电，说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行解答．
【解答】解：A．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A错误； B．酒精不导电，在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故B错误； C．硫酸为电解质，硫酸不导电，只有在溶液中才能导电，故C正确； D．氯化钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，故D错误； 故选D．
【点评】本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质能够导电的条件． 2．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由物质所含元素的化合价判断性质，若物质所含元素化合价处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，以此来解答． 【解答】解：A．F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以K只有还原性，氯气中Cl元素的化合价为中间价，氯气既有氧化性又有还原性，故A选；
B．Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B不选；
C．二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C不选；
D．氧气中O元素的化合价只能降低，只具有氧化性，二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，由水中H、O元素的化合价可知，水既有氧化性又有还原性，故D不选． 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握化合价与微粒性质的关系为解答的关键，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大．
3．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
【考点】氧化还原反应方程式的配平． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】方法一：（NH4）2SO4═NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，N2前配1，根据原子守恒（NH4）2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等．
方法二：利用待定系数法，令（NH4）2SO4系数为1，根据原子守恒，依次配平SO2前配1，H2O前面配2，NH3前面配，N2前配，然后各物质系数同时扩大3倍．
【解答】解：方法一：对于（NH4）2SO4→NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在SO2前配3，N2前配1，根据硫原子守恒（NH4）2SO4前面配3，根据氮原子守恒NH3前面配4，根据氢原子守恒H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等．配平后的化学方程式为：3（NH4）2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O．
方法二：利用待定系数法，令（NH4）2SO4系数为1，根据硫原子原子守恒SO2前配1，根据氧原子守恒H2O前面配2，根据氢原子守恒NH3前面配，根据氮原子守恒N2前配，然后各物质系数同时扩大3倍，3（NH4）2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O．
答案：C．
【点评】此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单．掌握常见的配平方法．
4．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【考点】钠的重要化合物．
【分析】反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．
【解答】解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4， 故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．
5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A．2KI+Br2=2KBr+I2
B．2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
2CuO+CO2↑+H2O
C．Cu2（OH）2CO3D．C+H2O
CO+H2
【考点】氧化还原反应． 【专题】离子反应专题．
【分析】存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，一种物质既是氧化剂又是还原剂，则该物质中袁飒的化合价既升高又降低，据此分析．
【解答】解：A．2KI+Br2=2KBr+I2反应中，Br元素的化合价降低，Br2为氧化剂，I元素的化合价升高，KI为还原剂，故A不选； B．2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑反应中，Ag、N元素的化合价降低，AgNO3为氧化
剂，O元素的化合价升高，AgNO3为还原剂，故B选；
C．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．C+H2O
CO+H2反应中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，C元素的化合价
升高，C为还原剂，故D不选． 故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的概念，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．
6．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H、I、NO3、SiO3 B．Ag、Fe、Cl、SO4
﹣﹣﹣﹣+2﹣2++
C．K、SO4、Cu、NO3 D．NH4、OH、Cl、HCO3 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．
+
﹣﹣
2﹣+3+
﹣
2﹣
【解答】解：A．因H、I、NO3发生氧化还原反应，H、SiO3结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．因Ag、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．NH4、OH结合生成弱电解质，OH、HCO3结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
7．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A．I、AlO2、Cl、S B．Na、K、NH4、Ba
﹣﹣﹣﹣2﹣2﹣2﹣2﹣
C．Br、S、Cl、CO3 D．SO3、NO3、SO4、HCO3 【考点】离子共存问题．
+
﹣﹣
+2﹣
+
﹣
+
﹣﹣﹣
﹣﹣﹣
2﹣+++2+
【专题】离子反应专题． 【分析】碱性条件下不能大量共存的离子一般发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质如：
2+2+
①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存．如常见的Ba、Ca
2﹣2﹣2﹣3﹣
与CO3、SO3、SO4、PO4、
﹣﹣﹣2﹣+3﹣2﹣2﹣2﹣
SiO3等；再如常见的Ag与Cl、Br、I、PO4、CO3、SO4、S等．
﹣2+3+2+++2+
②弱碱的阳离子不能与OH大量共存．如常见的Fe、Fe、Cu、NH4、Ag、Mg、
﹣3+2+
Al、Zn等与OH不能大量共存．
﹣﹣+2﹣2﹣2﹣3
③弱酸根阴离子不能与H大量共存．如常见的CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4﹣+
等与H不能大量共存．
﹣﹣﹣﹣+
④弱酸的酸式阴离子与H或OH均不能大量共存．如常见的HCO3、HSO3、HS、H2PO4﹣﹣2﹣+
、HPO4等既不能与H大量共存也不能与OH大量共存．本题多为②④两种情况．
﹣
【解答】解：A、在强碱性条件下c（OH）较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在，故A正确；
B、发生反应：NH4+OH═NH3•H2O，故B错误； C、离子不能反应，故可以大量存在，故C正确；
D、HCO3在强碱性条件下生成CO3因而不能大量共存，故D误． 故选：AC． 【点评】本题考查离子共存问题，注意在碱性条件下发生的各种反应类型，注意总结和积累，特别是弱酸的酸根离子．
8．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A．Na Ba Cl SO4 B．K AlO2 NO3OH
﹣﹣﹣++3+2﹣+
C．H NH4 Al SO4 D．H Cl CH3COO NO3 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合加入氨水后也不产生沉淀来解答．
+
﹣
﹣
2﹣
+2+
﹣
2﹣+
﹣﹣﹣
【解答】解：A．Ba、SO4结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入氨水后不反应，不产生沉淀，故B选； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加氨水后生成氢氧化铝沉淀，故C不选； D．H、CH3COO结合生成弱电解质，不能大量共存，故D不选； 故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
9．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ） A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 【专题】元素及其化合物． 【分析】根据物质的性质以及发生的反应来分析，要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反应生成气体，和硫酸根反应生成沉淀即可．
2+2﹣
+
﹣
【解答】解：A．碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和Al（OH）3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；
B．BaCl2和NaCl与硫酸反应都不会产生气体，故B错误； C．KClO3和K2SO4与硫酸不发生反应，故C错误；
D．亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确； 故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意离子反应发生的条件．
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2↑
﹣﹣+
B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
+3+
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H=Al+3H2O
3+2+2+
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe+Cu=Fe+Cu 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．没有配平；
B．HClO在离子反应中保留化学式； C．反应生成氯化铝和水； D．电子、电荷不守恒．
+
﹣
【解答】解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，故A错误；
﹣+
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故B错误；
+3+
C．氢氧化铝中和胃酸的离子反应为Al（OH）3+3H=Al+3H2O，故C正确；
3+2+2+
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子反应为2Fe+Cu=2Fe+Cu，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握离子反应的书写方法为解答的关键，注意常见的保留化学式的物质及电子守恒的应用，题目难度不大．
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSO3
+2+
B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H=Cu+2H2O
﹣+
C．盐酸滴入氨水中：H+OH=H2O
2﹣+
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3+2H=CO2↑+H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．二氧化硫少量，生成亚硫酸钠； B．二者反应生成氯化铜和水；
C．一水合氨为弱电解质，保留化学式； D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
+
﹣
﹣﹣
【解答】解：A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫，离子方程式：SO2+2OH=H2O+SO3﹣
，故A错误；
+2+
B．氢氧化铜加到盐酸中，离子方程式：Cu（OH）2+2H=Cu+2H2O，故B正确；
﹣+
C．盐酸滴入氨水中，离子方程式：NH3•H2O+OH=H2O+NH4，故C错误；
﹣
2
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．
12．下列说法正确的是（ ）
A．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L B．标准状况下，O2的体积约为22.4L
C．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2L D．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L 【考点】物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积． 【专题】化学用语专题．
【分析】A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意任何气体包括混合气体； B．没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；
C．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积； D．气体摩尔体积的单位为L/mol，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol．
【解答】解：A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L，故A正确；
B．题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B错误；
C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol四氯化碳的体积，故C错误； D．标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查了气体摩尔体积及标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，熟悉标况下常见的物质的状态，掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．
+2+
13．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） A．冷水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．沸水 【考点】胶体的重要性质． 【专题】溶液和胶体专题．
【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，
得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．
【解答】解：A．FeCl3在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故A错误； B．NaCl溶液与FeCl3溶液不反应，故B错误；
C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，不能生成胶体，故C错误； D．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累．
14．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．mol B．
﹣1
mol C．8nmol D．4nmol
﹣1﹣1﹣1
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】根据n=
计算氧气的物质的量，氧原子的物质的量为氧气的2倍，结合N=nNA
计算阿伏加德罗常数．
【解答】解：在标准状况下，2.8L氧气的物质的量为所以O原子的物质的量为为mol×2=0.25mol，
所以n=0.25mol×NA，解得NA=4nmol． 故选：D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，难度不大．
15．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答．
=mol，
﹣1
【解答】解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B错误；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误； 故选AC．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点．
16．下列物质属于电解质的是（ ） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 【考点】电解质与非电解质． 【专题】物质的分类专题．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．
【解答】解：A、石墨是单质，而电解质必须是化合物，故A错误；
B、烧碱是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确； C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；
D、金属铝是单质，而电解质必须是化合物，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查学生电解质的概念，注意电解质是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．
17．能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
+
﹣
【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
﹣+
【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；
B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；
C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；
D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
18．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（ ） A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 【考点】氧化还原反应．
【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，据此判断； B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；
C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断； D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．
【解答】解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，难度中等，关键是概念理解，化合价的判断．
+
﹣
+
﹣
+
﹣
+
﹣
19．某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（ ） A．S B．N2 C．C D．Si 【考点】碳族元素简介． 【专题】碳族元素．
【分析】A、S单质在氧气中燃烧，能生成二氧化硫气体； B、氮气在放电的条件下可以和氧气化合生成一氧化氮；
C、C单质可以和少量的氧气反应生成一氧化碳，和过量的氧气反应生成二氧化碳； D、硅可以和氧气在一定的条件下反应生成二氧化硅．
【解答】解：A、S单质在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫气体，故A错误； B、氮气在放电的条件下可以和氧气化合生成只能一氧化氮气体，故B错误； C、C单质可以和少量的氧气反应生成一氧化碳气体，和过量的氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D、硅可以和氧气在一定的条件下反应，只能生成二氧化硅，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查学生非金属元素的单质在氧气中燃烧的产物知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
20．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（ ） A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2判断反应的可能性进行检验．
【解答】解：A．加入碘水、淀粉溶液，因碘和三种物质都不反应，不能鉴别，故A错误； B．碘化钾淀粉溶液，和三种物质都不反应，不能鉴别，故B错误； C．加入溴水，不能鉴别NaCl、NaBr，故C错误；
D．加入氯水，可生成Br2和I2，溶液四氯化碳的颜色不同，可鉴别，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生实验能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握卤素单质的氧化性强弱，题目难度不大．
21．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是（ ）
A．该反应属置换反应 B．还原性I2＞Cl2 C．氧化性I2＞Cl2 D．氧化性KClO3＞KIO3 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中Cl元素化合价降低，I元素化合价升高，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性解答．
【解答】解：由2KClO3+I2═2KIO3+Cl2可知，反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，
由反应可知氧化性：KClO3＞KIO3，还原性：I2＞Cl2，
反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，难以比较氧化性，事实上氧化性Cl2＞I2，故C错误． 故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用，注意把握氧化性、还原性的比较角度，为本题考查的侧重点，难度不大．
22．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ） A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：5 【考点】氧化还原反应的计算． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，可根据氧化产物与还原产物的物质的量的关系判断氧化剂与还原剂的物质的量关系，进而计算质量比．
【解答】解：在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，
反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂， Cl2→KClO3，Cl化合价升高，则Cl2被氧化，Cl2为还原剂， 由生成物可知，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5：1， 则质量之比也为5：1， 故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的判断，从化合价的变化分析氧化还原反应并判断相关概念．
二、填空题．（本大题包括3小题，共40分） 23．（18分）（2018秋•辽宁期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba、SO4、
﹣2﹣
CO3、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A BaSO4 ；B BaCO3 ；C Ba（OH）2 ；D K2CO3 ；E CO2 （2）写出下列反应的离子方程式．
B与盐酸反应 2H+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba ﹣2++2﹣C与硫酸反应 Ba+2H+2OH+SO4=BaSO4↓+2H2O +2﹣D与硫酸反应 2H+CO3=CO2↑+H2O ﹣2+E与澄清石灰水反应 Ca+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O ． 【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法． 【专题】推断题；离子反应专题．
【分析】根据现象可推出E及B、D中含有的离子，再据物质溶解性可推出B、D，再由反应现象及转化关系推出其他物质．
【解答】解：E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡．故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2；
+2+2++
（2）B与盐酸的反应为：2H+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba，C与硫酸的反应为：Ba+2H+2 ﹣2﹣+2﹣
OH+SO4=BaSO4↓+2H2O，D与硫酸的反应为：2H+CO3=CO2↑+H2O，
+2+2﹣
+2+
E与澄清石灰水反应为：Ca+2 OH+CO2=CaCO3↓+H2O，
﹣+2+2++2﹣
故答案为：2H+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba；Ba+2H+2OH+SO4=BaSO4↓+2H2O；
﹣+2﹣2+
2H+CO3=CO2↑+H2O；Ca+2 OH+CO2=CaCO3↓+H2O
【点评】解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大．
24．SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 SiO2+2C═Si+2CO↑ ．
（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ． 【考点】硅和二氧化硅． 【专题】碳族元素． 【分析】（1）碳能与二氧化硅反应生成硅单质； （2）二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体． 【解答】解：（1）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2C═Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C═Si+2CO↑；
（2）二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，化学反应方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，注意把握硅和二氧化硅的性质． 25．（10分）（2009春•宁德期末）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 试管 （2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化．
选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气． 实验记录（划斜线部分不必填写）： 实验预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论（用化学方程式表示） 编号 ① S→SO2 硫磺、 蓝紫色火焰 ﹣﹣ 氧气 ② SO2→S 二氧化硫、 ﹣﹣﹣ SO2+2H2S═3S↓+2H2O 硫化氢 ③ SO2→H2SO4 二氧化硫、 氯水退色 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 氯水 ④ H2SO4→SO2 铜片、浓硫酸 ﹣﹣ 2+
﹣
Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O 问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性． （3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： AE （填序号） A．Cl2 B．Na C．Na D．Cl E．SO2． 【考点】性质实验方案的设计． 【专题】实验设计题． 【分析】（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应； （2）①根据硫磺在氧气中燃烧的实验现象解答；
+
﹣
③二氧化硫能够与氯水发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，据此写出反应的化学方程式； ④铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体；
（3）物质中既有氧化性，又有还原性，说明该物质中元素化合价处于中间价态，然后根据选项中各元素的化合价进行判断． 【解答】解：（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管， 故答案为：试管； （2））①硫单质与氧气反应生成二氧化硫气体，出现蓝紫色火焰；
③二氧化硫具有还原性，能够被氯水氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
④铜片与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O， 故答案为： 蓝紫色火焰 ① ② ③ ④ 铜片、浓硫酸 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O （3）A．Cl2：氯气中氯元素的化合价既能够升高，也能够降低到﹣1价，所以氯气既具有氧化性，也具有还原性，故A正确；
B．Na为金属单质，金属单质只具有还原性，所以钠不具有氧化性，故B错误；
+
C．Na：钠离子为Na元素的最高价态，所以钠离子只具有氧化性，不具有还原性，故C错误；
D．Cl：氯离子为氯元素的最低价，氯离子的化合价只能升高，不能降低，即氯离子只具有还原性，不具有氧化性，故D错误；
E．SO2：二氧化硫中硫元素的化合价为+4，二氧化硫既能够被氧化成+6价的硫酸、了、三氧化硫，也能够被还原成0价的S单质，所以二氧化硫既具有氧化性，也具有还原性，故E正确；
故答案为：AE．
【点评】本题通过探究不同价态硫元素间的转化，考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确元素化合价与物质的氧化物、还原性的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
﹣
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