学科 课题 【学习目标】
1.了解原子核外电子的运动状态 2.了解原子结构的构造原理 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布 【知识链接】 原子模型的发展史： 不同时期的原子结构模型: 古希腊原子论
道尔顿原子模型(1803年)
汤姆生原子模型(1904年)
高中化学 年级 高二 课时 1 作者 课型 新授 1-1-1 原子结构（1） ___________________ (1911年)
玻尔原子模型(1913年)
_______ ___________(1926年)
【自主学习】 一、原子的诞生
________是宇宙中最丰富的元素。地球上的元素大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅有________种。
二、能层与能级
1．多电子原子的核外电子的能量是________的，按________________可以将电子分成不同的________，用符号___________________分别表示相应的1～7能层。各能层最多可容纳的电子数分别为________。 2．多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能________，还可以分成________。在第n能层中，能级符号的顺序是________。 能层 符号 … … 电子离 核远近 电子能 量高低 能级 … … …最多容 纳电子 数 1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？
3．不同层中，符号相同的能级中所能容纳的最多电子数是否相同？
三、构造原理 即电子排布的能级顺序
1.比较同一能层的不同能级间的能量关系
2.比较不同能层的相同能级间的能量关系
3.是不是能层越高，能级的能量一定越高？
4.观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是： 四、电子排布式
1.电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。
氢 H ；钠 Na 碳 C ；氧 O 铝 Al ；钾K
2.根据构造原理，以铁为例分析电子填入能级的顺序与电子排布式的区别
3.电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
【课堂小结】
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