共价键：
1.基本原子之间形成公共电子对（或重叠电子云），这增加了原子核之间出现电子的可能性。
2．特征
它具有方向性和饱和度。
(1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。
例如，一个氯原子中只有一个未配对的电子，因此两个氯原子之间可以形成共价键，并结合成一个氯分子，表示为
氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为
一个氮原子也可以与两个氢原子通过三个共价键结合成氨分子，表示为
(2)共价键的方向性
共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除了s轨道是球对称的外，所有其他原子轨道都有一定的空间分布。当共价键形成时，原子轨道重叠越多，原子核之间出现电子的可能性越大，共价键形成的强度也越强。
例如，硫原子的价电子排布是
如果两个电子相互垂直分布，就有两个未配对的电子
轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的
轨道对中的电子形成键，而另一个氢原子1s轨道中的电子只能与硫原子中的电子相互作用
轨道上的电子配对成键。
解释：
①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。
② 共价键的取向决定了分子的空间构型。
3．分类
（1） 按下键确定键原子是否相同，或者公共电子对是否偏移
(2)按成键方式分
（3） 通过共享电子的对数
离子键和共价键：
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