B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）
10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 13 14 16 17 18
C．12 6C、 6C、 6C是碳的三种核素 D． 8O、 8O、 8O含有相同的中子数 ＋
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多
2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：（ ）
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3
11. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是 （双选） （ ）
C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性强
3．下列说法正确的是 （ ）
C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
12．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 （ ）
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
A．X可能是第二周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素
4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等
13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ） 的是（双选） （ ） 131513
A．C与N具有相同的中子数 B．C与C60是同一种物质 L M Q R T 元素代号 151415
C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 原子半径/nm +2 +3 +2 -2 5．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层主要化合价 +6、-2 A．L2+与R2-的核外电子数相等 上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层
B．M与T形成的化合物具有两性 上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 （ ） ．
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L 6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 （ ）
a+b-2a+ba+b+214．下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A．baR B．a-2R C．a-2R D．a+2R
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
7．下列说法正确的是 （ ）
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 D．元素性质周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 性变化
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 15. 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下
8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（ ）
列叙述正确的是 （双选） （ ）
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
第二部分 非选择题（共40分）
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
三、填空题（共40分）
9．下列说法中错误的是 （ ） ．．
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
16．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
必修2第一章测验题（A卷） 第1页
人教版必修2第一章测试题
主族周期 2 3 4 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。
F．生成淡黄色沉锭。 ⑨ ④ ⑤ ① ② ⑥ ③ ⑦ ⑩ ⑧ （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
实验内容 实验现象（填A~F） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。 （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论 实验② ， 实验③ ； （2）实验结论： 。
18．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题： （1）A与E形成的化合物的化学式是 。 （2）B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， A B C D17．（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 D的单质与水反应的方程式为_ 。 （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ， 有关反应的离子方程式为 ．． 。 ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 ② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④ 将镁条投入稀盐酸中 ⑤ 将铝条投入稀盐酸中 出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）参考答案 一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。） 二、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。） ．．．．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 必修2第一章测验题（A卷） 第2页
答案 C A D C A D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D BC C BD D BC 三、填空题（共40分） 16．（14分） （1） （1分） +18（2）Al（1分）， 2 2Al+ 2KOH+2H8 8 2O === 2KAlO2+3H2↑ （2分） （3） – （ 2 分）
Cl Mg 2+
Cl –
（4）HClO4 （2分） （5）26 （2分） （6）（4分）
实验步骤（2分） 实验现象与结论（2分） 将少量氯水加入盛有溴化若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯钠溶液的试管中，振荡后，化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。 加入少量四氯化碳，振荡 （其他合理答案均给分） 17．（12分） （1）（每空1分，共6分） 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象 B F A C D E 实验②：Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓ （2分） 实验③：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分） （2）金属性：Na＞Mg＞Al（1分），非金属性Cl＞S（1分） 或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（ 2分） 18．（14分） （1） Al2O3 （1分） （2） P2O5 （1分）， 硫 （1分）， Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3分） （3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 （2分） Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （3分） Al(OH)－AlO－3＋OH＝2＋2H2O （3分） 必修2第一章测验题（A卷）第3页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容